初三化学《碳和碳的氧化物》测试题及标准答案.doc

《碳和碳的氧化物》
本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。
相对原子质量参考： H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（ ）
 A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化  C.CCl4是一种化合物   D.这个反应是置换反应
2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（ ）
A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定
C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（ ）
 A.N60是一种化合物    B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质        D.N60这种物质是由氮原子构成的
４．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中
C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红
５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（ ）
A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液
C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底
６．不能用来鉴别CO2和CO两种气体的方法是（ ）
A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃
７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭
８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（ ）
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气
９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（ ）
A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜
１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（ ）
A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管
C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
１１．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（　　）
A B C D
１２.有下列变化：甲→乙→丙，能满足这个变化的甲是（ ）
 A.C    B.H2   C.CO   D.Cu
１３．将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。干冰能产生白雾的原因是（ ）
A．干冰蒸发出大量的水蒸气
B．干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
C．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体
D．干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
１４. 将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（ ）
A．N2、CO2 B．N2
C．CO2 D．N2、CO2、H2O
１５．下列关于碳单质的说法中，错误的是（ ）
A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
１６．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是（ ）
A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗
C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗
１７．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清石灰水
C．把混合气体通过灼热的氧化铜
D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里
１８. 用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（ ）
A．温度太低
B．试管口倾斜了
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
１９. 一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是（ ）
A．X是CO，Y是CO2 B．X是CO2，Y是CO
C．X是O2，Y是CO2 D．X是O2，Y是CO
20．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指 (　　　)
A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费
B.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、本题包括3个小题，共26分
21．（1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面 ，该反应的化学方程式是 ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水 ，该反应的化学方程式是 。
（2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为 色，其反应的化学方程式为： 。将反应后的溶液加热，则溶液变为 色，其反应的化学方程式为： 。
22．（1）已知：
如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式： ；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式： 。
23．（1）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。一会儿，小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图）。这是为什么？
。
（2）碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
+6
2
4

①碳原子的结构示意为 ，碳原子的核电荷数为 。
②碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 。

③上海世博会体现的“低碳”亮点主要是 。
三、本题包括2个小题，共24分
24．（1）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
①请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？ 。
②发生该变化的原因是什么？ 。
③由此实验你可得出什么结论？ 。
（2）如左图，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内，观察到蜡烛 ，原因是 。在这个实验中还观察到 ，原因是 。
25．2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”在中国举行。“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：
(1) 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，
自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；
(2)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④ 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
(3)近几年清明节兴起了网上祭奠和鲜花祭奠等“无纸化祭奠”，你对这种祭奠方式的看法是 ；
(4) 请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。
四、本题包括1小题（10分）
26．(10分)某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
Ｂ
Ａ
Ｃ
Ｃ
Ｃ
Ｂ
Ａ
Ｂ
Ｄ
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ａ
Ａ
Ｃ
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
二、本题包括3个小题，共26分
21．（1）观察到鸡蛋壳表面 有气泡产生 ，
该反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O ，可观察到澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的化学方程式是 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O 。
（2）紫色石蕊试液变为 红 色，化学方程式为： CO2 + H2O ＝ H2CO3 。
将反应后的溶液加热，变为 紫 色，其反应的化学方程式为： 。
22． ； H2 + CuO H2O + Cu
23．（1） 因为二氧化碳密度比空气大，使小气球受到的浮力增大，且气球内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央。
（2） ① 6 ②Ｃ ③降低了CO2（或二氧化碳）气体的排放
三、本题包括2个小题，共24分
24．（１）①塑料瓶变瘪。②二氧化碳溶于水后，瓶内压强减少，外界大气压作用把塑料瓶压瘪。
③二氧化碳可溶于水。
（２）观察到蜡烛 逐渐熄灭，原因是 蜡烛燃烧，消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。在这个实验中还观察到 澄清石灰水变浑浊，钟罩内液面升高 ，原因是 蜡烛燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，并使钟罩内气体压强减少，外界大气压把液体压入玻璃钟罩内 。
２５. （１）含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等。（答一条即可）；光合作用（２）②　　（３）步行或骑自行车上学、随手关灯等
四、本题包括1小题（10分）
２６．解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、 2.5、 1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应
所以m=1.6g
（2）由（1）只，碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g 6.4g/8g=80%
(3)由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次
按照第一次算：{注意~石灰石与盐酸反应比为1:2} 所以
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
8g-5.5g x
100/(8g-5.5g)=73/x
解得x=1.825g 所以稀盐酸的溶质质量分数为1.825/10*100%=18.25%

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