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高中高三化学下册期末测试试题习题大全 1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是_CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。_3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O显色反应结果是滤纸近端颜色呈蓝色，远端呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出：振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已预热过的布氏漏斗进行抽滤过滤装置如图18所示，采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是：按粗产品水21（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质5、破坏铝表面氧化膜的方法有用砂纸擦用NaOH溶液用稀酸浸泡设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出。增强铝表面氧化膜保护的方法有放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡设计一实验证明将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入CuSO4溶液中，铝片表面无红色物质析出6、使苯酚晶体变成苯酚液体的方法有用乙醚或用热水浴加热融化实验室制乙烯时要注意哪些问题乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到1707、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水，相关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O。检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜，实验现象为出现绛蓝色溶液相关反应的化学方程式为所用试剂的配制方法是向1mL.molL1CuSO4溶液中加入几滴1molL1NaOH溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。牙膏配成的溶液PH7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。含氟牙膏有什么特别功能预防龋齿它的成分是氟化钠写出防蛀作用的离子方程式Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH-氟离子如何检验用CaCl2溶液生成白色沉淀。8、火柴头中某些成分的检验某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀产生，则说明有氯离子，反应的方程式是KCl+AgNO3=AgCl+KNO3。（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。溶液，若看到有白色沉淀产生，则说明有氯元素，反应的离子方程式是3NO2+ClO3+Ag+=3NO3+AgCl9、如何区别亚硝酸钠与氯化钠方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O方案2：2NO22I4HNOI22H2O方案3：5NO22MnO4-6H5NO32Mn23H2O方案4：Ag+Cl=AgClAg+NO2=AgNO2方案5：NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2HNO2=NO+NO2+H2O方案6、NO2+H2O+OH10、如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部“”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。如何判断H2O2分解速率的大小收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量。在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl26H2O），振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会变成_蓝_色。原因是_氯化钴的水合物失水而显蓝色11、一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显。原因是降低了电极的极化作用盐桥的作用是确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。实验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧23min，立即投入到冷水中，反复操作35次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和2滴铁氰化钾溶液现象蓝色沉淀12、食醋总酸含量的测定（1）食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100mL食醋中含醋酸的质量，（2）、指示剂的选择：滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是酚酞用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是甲基橙。（3）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？稀释有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰，减少滴定误差（4）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响？盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？如果不润洗，装入的溶液被稀释，会导致测定结果有误差。锥形瓶不需润洗，如果润洗，会使测定结果偏高。（5）、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？用上述配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。（6）该实验产生偏差的原因有哪些？（1）滴定读数时，俯视或仰视；（2）滴定终点的判断不准确；（3）滴定过程中锥形瓶内溶液溅出（其它合理答案均可）12、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定（1）.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。（2）用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。（3）将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL6molL-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。该操作的目的是为了防止内层铁与酸反应（4）将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。（5）、实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：分别用B、C重复进行实验步骤3、4。（6）根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式：_h=（m1-m2）/2S）准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是锌反应完，原电池作用消失，铁于酸反应显著减那们慢。（7）、结合计算公式：h=（m1-m2）/2S，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。措施：提高测量工具的精密度，减少系统误差。重复测量三次，取平均值，减少偶然误差。13、硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，浅绿色晶体是一种复盐。易溶于水，难溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。写出反应式FeSO4(NH4)2SO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O（1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈碱性，加热更有利于提高去污能力的原因是加热促进Na2CO3水解，使碱性增强，提高去污能力。，将剩余的碱液倒掉的方法是倾析法（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL3molLH2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL3molLH2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。趁热过滤的目的是为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失反应结束时再加入1mL3molLH2SO4的作用是抑制硫酸亚铁水解在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是Fe屑过量（3）(NH4)2SO4与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。浓缩时能否蒸发至干，为什么？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或被氧化。制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体在洗涤时的溶解，除去其表面的水分。（4）加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成Fe3+,为什么？在高温于空气接触的条件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。14、阿司匹林的合成（1）流程中的第步的实验装置如图73所示，请回答：原料有水杨酸、乙酸酐、5滴浓硫酸用水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度于100度以下长直导管的作用是导气兼冷凝回流作用实验中加浓硫酸的目的是作催化剂。是否可以不加？为什么？不可，有利于反应的进行，否则温度较高，副产物增加。主反应方程式为（反应类型：取代反应）：副反应方程式为（生成水杨酸聚合物）：如何除去副产物（写出具体操作）加NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤；滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。）涉及的化学反应方程式为（2）冷却结晶时未出现结晶，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。（3）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是乙酰化反应不完全或产物在分离过程中发生水解。要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%的氯化铁溶液，观察颜色。）（4）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有3molNaOH参加了反应。（5）固体产品的干燥方法一般有烘干、风干、滤纸吸干、干燥器干燥等。本实验应采用滤纸吸干或干燥器干燥方法来干燥产品。“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质。5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足。8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3。11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。18、在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同。20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应。21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠。24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强。27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等。28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属。29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。答案：1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2OO25.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C%7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI211.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOHAg(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl2H2O17.错Na2S+H2S=2NaHS18.对。Fe3+SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）20.错。重晶石不反21.错。还原性：Fe2+Br-，FeCl2+Br2不共存22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性26.错。稀有气体单质不符合27.错。水+过氧化钠O2：助燃，不可燃28.错。（4）非金属和金属不可能29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。5、原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子。8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水。9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷。15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）。16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA。18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级。20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子。21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电。24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子。26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L。27、常温常压下，32g氧气中含有NA。28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷。30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。31、只有在离子化合物中才存在阴离子。32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键。33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质。34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高。36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强。37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。答案：1.错。NO22.对。如N2、HF等3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。5.错。原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O9.错。2H2S+H2SO3=3S+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式11.错。H2O12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。分子晶体许多是单质14.对。15.对。注意n不是周期序数16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱17.对。18.错。V=m?同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比19.对。20.对。4OH-4e-=2H2O+O221.对。从电荷守恒角度理解较好22.对。注意对象：“碳-12”23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24.错。乙烯不水解25.错。过氧化钠中Na+与O22-为21，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素26.错。降温，NO2向N2O4方向移动27.错。SiO2中没有分子28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建29.错。胶粒带有电荷30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有32.对。33.错。液氯不是非电解质34.对。如金属汞熔点很低35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱37.错。12个38.错。生成胶体微料大大小于NA个39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-。“有机化学”知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种。4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍。5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种。9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种。10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种。14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐。15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基。16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去。18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应。24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔。28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应。30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。答案1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合3.对。4.错。10-45.错。四中有机物+HCl共五种产物6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.对。六种醛一种烯8.对。9.对。注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.错。单体是不饱和卤代烃13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。14.错。甲酸酐(HCO)2O15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.对。1，2；1，4；3；4三种加成17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷18.错。2-溴丙烷19.对。取代反应20.错。分馏21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.对。24.错。苯酚常温不溶于水25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数27.错。没有苯炔28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃29.错。蔗糖不能反应30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。“化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗。5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL。8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管。9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）。11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分。14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气。18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl2?H2O(蓝色)COCl2?6H2O(红色)。20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液。答案：1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存6.错。先干燥布拭去再用水冲洗7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化12.错。左物右码13.SO2+品红溶液14.对。浓溴水15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热19.错。硅胶：nSiO2?Mh2O硅胶变色化学变化。20.错。盐析。1、将224L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积112L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O3CN2ODN2O42、3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种3、下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A甲苯B乙醇C丙烯D乙烯4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502105、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6、能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO7、在一定温度下，反应H(g)2+X(g)2HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B17%C25%D33%8、碱式碳酸铜可表示为：xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）称取239g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到127g残留物，生成44g二氧化碳和72g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为；（5）反应的离子方程式为。10、2SO2(g)+O2(g)2S