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初三化学部分知识点整理.doc
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1、个人收集整理 勿做商业用途初三化学部分知识点整理物质的性质:物理性质-物质不需要发生化学变化就表现出来的性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等)化学性质-物质在发生化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性等)物质的变化: 物理变化没有其它物质生成的变化 化学变化(化学反应)-有其它物质生成的变化蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)探究步骤对现象的观察和描述点燃前石蜡是白色固体,不溶于水,密度比水小燃着时烧杯内有水雾,澄清石灰水变浑浊熄灭后有白烟(为石蜡蒸气),点燃能燃烧(1)火焰:焰心、内焰、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中
2、.现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 水:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾二氧化碳:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 对人体吸入的空气和呼出气体的探究二氧化碳吸入气 二氧化碳呼出气氧气吸入气 氧气呼出气水蒸气吸入气 金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O32、金属 + 酸(由氢元素和酸根
3、组成) 盐 + H2(属置换反应)反应条件:酸不包括浓硫酸和硝酸;金属应位于金属活动性顺序表中氢的前面注意:在金属活动性顺序表中越前面的金属越容易与酸反应,并且反应速度越快、越剧烈。常见的酸根有:Cl、SO42、CO32、NO3、ClO3、MnO4、MnO423、金属 + 盐(由金属元素和酸根组成) 另一金属 + 另一盐(属置换反应)反应条件:反应物的盐应能溶于水;反应物的金属应比盐中的金属活动性强注意:金属与盐反应时,金属与盐中的金属活动性差距越大越容易反应,并且活动性差距大的先反应完,再活动性差距小的反应。常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H
4、g Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O)(2)防止铁制品生锈的措施:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等铁的冶炼: 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2溶液的基本特征:均一、稳定的混合物注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶
5、液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂溶解时热量变化温度降低:如NH4NO3溶解温度升高:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解温度没有明显变化:如NaCl影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高
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