新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题.doc

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新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题
一、 选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A、Fe B、 Mg C、 P D 、La
8. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p
C . 3d D. 3f
9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
10. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. H3O+ B. BF3
C. CCl4 D. pCl5
11. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
12.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
↑↓

↑
↑
↑

↑↓

A. 1S 2S 2P
↑↓

↑↓
↑

↑↓

B. 1S 2S 2P
↑↓

↑↓
↑↓
↑↓

↑↓

C. 1S 2S 2P
↑↓

↑

↑↓

D. 1S 2S 2P
13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
14．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）
A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少
C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少

15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是：
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级

17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al
D、还原性：Na> Mg >Al
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3

19、下列关于能层与能级的说法中正确的是：
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
20、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（ ）
A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B 核内有6个质子，核外有7个电子
C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
21、基态铬原子的电子排布式是（ ）
A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1
22、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A、B B、 C C、 N D、O
23、下列原子中第一电离能最大的是（ C ）
A、Na B、Li C、 Be D、Mg
24、基态碳原子的电子排布式为（ ）
A、1S22S22px2 B、1S22S22py2
C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2py1

25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ）
（A） Li、Na、K （ B） B 、 Be、 Li
（ C） O、F、Ne （ D） C、P、Se

26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
27、各周期包含的元素为（ ）
A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32
C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72
28、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（ ）
A、Fe B、Co C、 Mn D、 Ni
29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A、0 B、1 C、 2 D、3

30、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）
A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32

31、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）
第四周期ⅡA族 第四周期ⅡB族 第四周期ⅦA族 第四周期ⅦB族
33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（ ）
A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区

34、3d轨道中最多容纳电子数为（ ）
A、2 B、 10 C、 14 D、 18
35、第三能层含有的轨道数为（ ）
A、3 B、 5 C、 7 D、 9

二、 填空

37、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。

38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为 和 。

39、铜原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，是 族。

40、第四周期第六个元素的电子构型是 。
41、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第 周期， 族，最高正化合价为 ，元素符号是 。
42、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。
43、某元素原子的价电子构型为3S2，它是 区元素，元素符号为 。
44、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。
45、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。
46、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 。

47、电负性最大的元素是 ，最小的是 。

48、原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。

49、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：

---------------；其价电子层为—————————，其所在主族的价电子层为：

————；，最高化合价为：————————，最低化合价为：———
50. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
51、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________
____________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有 种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是
参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
B
D
C
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
C
D
B
B
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
A
D
D
C
C
D
C
B
B
题号
28
29
30
31
32
33
34
35

答案
C
D
C
A
D
D
B
D

37、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。
38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。
39、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。
40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。
41、 它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。
42、 它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。
43、 它是S区元素，元素符号为Na。
44、 它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。
45、 它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。
46、 第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。
47、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。
48、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。
49、略 50．
① O Na S
② Na2O2 Na2O Na2S
③ 0: 1s22s22p4
Na: 1s22s22p63s1
S: 1s22s22p61s23s23p
51．
①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然

③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。

※（1）50 （2）139 （3）七 ⅣA 7s27p2

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