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人教版高一化学必修一期末试卷及答案
人教版高一化学必修一期末试卷及答案

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高一化学（必修一）期末试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 S:32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe:56 Ba：137
第I卷（选择题,60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每题3分，共60分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是：( ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2、在自然界中,既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是( ）
A、碳 B、硅 C、镁 D、铝
3、下列说法正确的是:（ ）
A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36。5 g /mol
4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu（OH)2↓
6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是（　 ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　　 B　熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　　D．液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11。2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下,22.4 L氦气与22。4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0。3NA
8、配制100 mL 1。0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ 　)
A．称取10。6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
9、下列除去杂质的实验方法正确的是 （　　)
A．除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是（ )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
11、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是 （ )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3〈NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3〈NaHCO3
13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ )
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体
14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
15、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）
A．Ba（OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
17、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
18、将5。6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定）,所得气体的质量为（ )
A．3.8g B．4.8g C．5。4g D．6.6g
19、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中,再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色,下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
20、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成.对于原无色气体推断一定正确的是（ )
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
第II卷（非选择题,40分）
二、填空题（每小题9分，共18分)
21、（9分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol.
(3）ClO2具有很强的氧化性.因此，常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl2的 倍。
22、(9分）实验室需配制500mL 0。2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14。2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子）、玻璃棒,还缺少的必要仪器是 。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号)。
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题（10分）
23、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色;
（3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
(5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性.
试写出其元素符号：X____ _ __，Y____ _， Z__ _,以及化合物的分子式：XZ__ __，X2Y__ ___ ___。
四、计算题（12分）
24、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2。33g。计算：
(1）原混合物中Na2CO3的质量分数
(2）BaCl2溶液的物质的量浓度

试卷答案
一、 选择题(1—15题,每题2分。16—21题，每题3分）
1—5 BABCD 6—10 BDDD C 11—15 AADB C
16—20 ABCC B
二、填空题
21、（1）2 （3分） （2）0.2 （3分） （3）2.63 （3分）
22、(1）BADCE （3分)(2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3分）
(3)A (3分)
23、H （2分)O （2分） Cl （2分） HCl （2分)
H2O（2分）
24、解：设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-—-——-———————-—-——————-BaSO4
142 233
X 2.33g　　　　　　　　
列比例解得X＝1。42g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0。53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1。95g *100％=27.2%　　　　　　　　
Na2SO4—――――――-BaCl2 Na2CO3—--—-———— BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0。01=1.5mol/L