人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习-教师.doc

第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法

方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯

I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
2、化学方法分离和提纯物质
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法
（5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCl
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCl
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCl
饱和的NaHSO3
洗气
8
Cl
HCl
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
NaOH(过量)，CO2
过滤，蒸干灼烧
14
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤，蒸干灼烧
16
SiO2
ZnO
HCl溶液
过滤，

17
BaSO4
BaCO3
HCl或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCl溶液
NaHCO3
HCl
加酸转化法
20
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
加氧化剂转化法
21
FeCl3溶液
CuCl2
Fe 、Cl2
过滤
22
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCl3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCl
--------
加热升华
27
NaCl晶体
NH4Cl
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCl
蒸馏水
重结晶.

3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
① 常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

② 几种重要阳离子的检验
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
Ag+
能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
NH4+

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe3+
与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl－
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Br－
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
I－
能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
SO42－
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
SO32－
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
S2－
能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同时放出 CO2气体。
PO43－
含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉

第一章 练习1 实验操作
一、选择题
1．下列有关安全措施不恰当的是(　　)
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
2．下列混合物适于用过滤法分离的是(　　)
A．KCl、NaNO3　　　B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4
3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(　　)
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
5．下列事故或药品的处理正确的是(　　)
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6．蒸发时，下列操作正确的是(　　)
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　)
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)
A Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH
二、非选择题
9．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
资料卡片：
一些物质的溶解性

OH－
Cl－
SO
CO
H＋

溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
微

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ________________________________
MgCl2
Ⅱ________________________________
硫酸盐
Ⅲ________________________________

(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________．
10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________.
(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________
相连接，制取并收集氢气时应选择________和________________________相连接．
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．
11．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．

回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
12将下列错误操作产生的后果填在空白处：
(1)手拿试管加热：_________________________________________________________；
(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：
______________________；
(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________；
(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；
(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：
________________________________________________________________________.
12．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

(1)步骤①和②的操作名称是________．
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
(3)猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含
BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

猜想Ⅲ成立

第一章 练习2实验操作
一、选择题
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不 能进行的实验操作是(　　)
A．蒸发　　　　　　B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
3．自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是(　　)
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5．下列实验操作中错误的是(　　)
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验不一定使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(　　)
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
8．下列实验设计方案中，可行的是(　　)
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

二、非选择题
9．如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．

(1)A与________组合，用于_____________________________________________．
(2)B与________组合，用于_________________________________________________．
(3)B与________组合，用于_________________________________________________．
(4)D与________组合，用于__________________________________________________．
10．工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：
(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________．
A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是
________________________________________________________________________．
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶　向冷凝管内通冷却水　使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
11．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．

12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
________→________→________→A→G→________→E→F.
(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．
上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．酒精 B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C．汽油
13．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．
A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解 D．过滤 E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤
G．干燥 H．称量沉淀质量为W2 g
(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．
检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)洗涤的目的是________________________________________________________，
检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．

三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离
微粒的数目一定， 固体、液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

配置一定物资的量浓度的溶液误差分析
原理：
能引起误差的一些操作
(配置0.1mol/LNaOH溶液)
因变量
c（mol/L）
m
v
称量前烧杯内有水

称量时间过长
减小

偏小
用滤纸称NaOH
减小

偏小
向容量瓶注液时少量流出
减小

偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小

偏小
未冷到室温就注入定容

减小
偏大
整个过程不摇动

减小
偏大
定容时,水多用滴管吸出
减小

偏小
定容摇匀时液面下降再加水

增大
偏小
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降

定容时仰视读数

减小
偏大
定容是俯视读数

增大
偏小

第一章 练习3 物质的量和摩尔质量
一、选择题
1．下列叙述中，错误的是(　　)
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位
2．下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　)
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
6．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．20 NA　　　　　B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA
7．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)
A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol
8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(　　)
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
二、非选择题
9． 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．
10． 0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.
11． 1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．
12． 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
13．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．
(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.
请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________；
石青：____________________.
(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．
第一章 练习2 气体摩尔体积
一、选择题
1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　)
A．质量为12 g　　　　　　B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
2． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B．17 g氨气所含电子数目为10NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．2 g氢气所含原子数目为NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
4．标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2
5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L
8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为(　　)
A．28 B．60 C．32 D．44
二、非选择题
9．2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．
10． 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.
12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L. (4)该气体所含原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
13．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中准确称量试管