高一化学预科资料.doc

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高一化学预科班培训计划

一、 指导思想
经过初三一个学年的化学学习，想必同学们已经熟悉或了解化学学科的基本方法和基本思维方式，然而到了高中阶段，知识的难度、深度和综合度都要比初中高出许多，尤其是新课改后，高一在校生普遍反映存在课时少、任务重、学不懂等状况。凡事预则立，不预则废。为了让大家提早适应高中阶段的学习方式和思维方法，前突破化学难点，提升化学能力并最终达到知识拔高与创新的目的，为高考奠定坚实的化学基础，特制定此计划。
二、 培训对象
2011年秋季进入高一年级的学生
三、教学计划（课时安排）
（ 共26课时，分13次教学，每次80分钟）
第一课 第一课 化学实验基本方法（一）
第二次 第一课 化学实验基本方法（二）
第三次 物质的量
第四次 气体摩尔体积
第五次 物质的量浓度
第六次 有关物质的量的计算
第七次 物质的分类
第八次 离子反应（一）
第九次 离子反应（二）
第十次 氧化还原反应（一）
第十一次 氧化还原反应（二）
第十二次 金属钠的化学性质（一）
第十三 金属钠的化合物的化学性质（二）

资料使用说明：本资料专为2011年秋季进入高一年级的学生使用。全套资料共十三课时，重点为物质的量概念理解、记忆及相关计算，离子反应，氧化还原反应，金属及其化合物的化学性质四个主题。目的在于激发学生对化学的兴趣，突破高一化学重点、难点，为顺利进入高中年级奠定坚实的化学基础。使参加假期培训的学生成为化学学科的领头羊。

前言

化学是一门有趣的自然学科，也有人说化学是“理科中的文科”，这是因为化学拥有自己独特的规则和语言。高中阶段有些语言非常的抽象、难懂，但又非常的重要，贯穿到整个高中阶段的化学学习，如“物质的量”。很多学生学了很久就是搞不明白，考试的时候也就记不清了，这样势必会影响整个高中阶段的学习，久而久之，甚至形成了对化学的恐惧。化学真的这么难学？不，只要掌握好化学的“语言”，用化学的思维来理解，应用知识，你会发现许多晦涩的知识原来是那样通俗易懂。许多问题将迎刃而解！
化学的学习是水到渠成的，提早学习将使您在起跑线上领先于他人，追求好成绩自然不再是梦想。提早打下坚实的基础，使您在将来学习化学的过程中更从容、更轻松、时刻自信满满！
第一课 化学实验基本方法（一）
一、 初中实验基本知识点复习巩固：
常见的沉淀：

常见离子的检验：

二、 粗盐的提纯及离子的检验：
【典型例题】
例1、粗盐的提纯：
例题1：根据要求完成下列实验。实验名称：粗盐提纯。可能使用到的仪器；铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、试管夹、石棉网、集气瓶、药匙、胶头滴管、托盘天平、砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是 （ 填编号）；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。实验步骤与要求：
（1）第一步：溶解；称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称量5.0g粗盐。
溶解：量取10ml水倒入烧杯里，加粗盐溶于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
（2）第二步：过滤。滤纸要紧贴 滤纸的边缘比漏斗口 ，漏斗里的液面要低于 ；过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，玻璃棒的下端要轻靠 ，漏斗下端口要紧靠 。
（3）第三步：蒸发。倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，若倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅拌；当蒸发皿出现较多量固体时，应
（4）第四步：称量、回收。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐比较，计算出精盐的产率。
（5）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是；
粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；
过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止 ；
用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它作转移固体的工具。
例2：经过过滤后的粗盐还含有可溶性的钙盐、镁盐和硫酸盐，如何制得精盐？

例3： 现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填入括号内。
（ ）在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤
（ ）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
（ ）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤
简要回答下列问题：
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？
（3）写出上述两个步骤中有关的化学方程式

例4 ： 为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发结晶。则正确的操作顺序是------（ ）
A．①②③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C．⑤④③②①⑥ D.⑤②④①③⑥
【基础过关】
一、选择题(有一个或两个选项符合题意)
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．往试管中添加液体时，试剂瓶口与试管口
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
3．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．以下过滤操作中，不正确的是 （ ）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

5．下列实验操作中，不正确的是 （ ）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．蒸发皿直接用酒精灯加热
6．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
7．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯
8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙
9.下列实验操作实验方法错误的是 （ ）
CO2中含有CO可用点燃的方法除去 N2中混有O2可通过灼热的铜粉
除去冷开水中的水垢，通过过滤除去 酒精和水的混合物可用分液法分离
A. B. C. D.
10．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
【能力提高】
1、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
4、下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
5、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A、一定含有SO42- B、Ag+
C、至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D、一定含有Ag+、SO42-
6、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻  B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
(5)所得产物中主要的钾盐有 等
7、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：
（1）溶于水得无色溶液
（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：
一定不存在的物质是
一定存在的物质是
可能存在的物质是
对于可能存在的物质应如何进一步检查？写出简要的实验步骤和化学方程式

8、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
溶解
——→
①
BaCl2
——→
②
NaOH
——→
③
Na2CO3
——→
④
过滤
——→
⑤
适量盐酸
——→
⑥
蒸发、结晶、烘干
——————→
⑦
滤液
精盐

（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第④步中，相关的离子方程式是
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

第二课 化学实验基本方法（二）
一、 混合物的分离与提纯的原则和方法：
1、 混合物分离和提纯的原则：
（1）分离提纯时，一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，再考虑物理-化学综合法。
（2）化学方法分离和提纯的“四个必须”
①加试剂必须过量 ②过量试剂必须除去
③实验方案必须最佳 除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
（3）化学方法分离和提纯的“四个原则”
① 不增，即提纯后不能增加新的杂质 ②不减 ，即不减少被提纯物的量
③ 易分，即被提纯物与杂质易分离 ④复原，即被提纯物要复原
2、 混合物分离和提纯的方法：
常用的物理方法有：
（1）过滤法—液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出的晶体与母液的分离）。
（2）结晶法：利用溶解度的差异，或利用加热溶剂挥发而溶质析出的方法，即使可溶性固体从其溶液中分离出来的方法（常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用）
（3）蒸馏法：利用混合物中各沸点差异，适用于液体与液体混合物的分离

蒸馏时注意事项：
① 在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片和沸石，防止液滴暴沸。
② 温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上
③ 蒸馏烧瓶中所盛放的液体不能超过其容积的2/3，也不少于1/3
④ 冷凝管中冷水从下口进，从上口出
⑤ 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点
（4） 分液法：分离两种互不相溶的液体
（5） 萃取法：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来

第一,注意事项：
① 萃取剂必须具备三点：
a，萃取剂与原溶剂互不相溶；
b，萃取剂与原溶剂互不反生反应；
c，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
② 萃取剂萃取原则：少量多次；
③ 萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤；
④ 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
⑤ 萃取是一种物质分离的方法，分液是萃取的实验手段。萃取必须通过分液达到目的
第二,操作要领：
① 检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否有水，若不漏水，把瓶塞旋转180o，在倒置看是否漏水。
② 混合振荡：用左手压住分液漏斗活塞，右手握住上口活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出
③ 静置：利用密度差且无不相溶的原理使液体分层，以便分液。
④ 分液；分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔（保持压力不变）打开下活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体
（6）其他方法：升华法：根据某些物质能升华的特性，分离固体与固体的混合物
水洗法：根据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异，分离气体与气体的混合物（物理方法或化学方法）
【典型例题】
例1：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（ ）
A,不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B, 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C，,不溶于水，且必须比水密度大 D, ,不溶于水，且必须比水密度小
点拨：从碘水中萃取碘可选用四氯化碳、苯或汽油作萃取剂，但不能用酒精，why？

例2：请填写完成下列混合物分离的方法。
（ 1）除去水中的泥沙 ； （2）分离碘和铁屑 ；
（ 3）从碘水中提取碘 ； （4）Na2CO3和CaCO3 ；
( 5)用海水晒盐 ； （6）海水淡化 ；
（ 7）除去H2中的NH3(NH3极易溶于水) ；
（ 8 ）植物油和水 ；
例3：已知丙酮通常是无色的液体，溶于水，密度小于1g.ml-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A，蒸馏 B,分液 C,过滤 D,蒸发
例4：已知Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl、Cl2 + Na2S = S↓+ 2NaCl、Na2S + I2 = S↓+ 2NaI。现在NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：
① 通入Cl2 ②加碘水 ③用CCl4萃取 ④过滤 ⑤分液
其操作顺序正确的是（ ）
A,①②③④⑤ B,②④①③⑤ C,④⑤③②① D,⑤②①④③
例5:下列分离物质的方法中，是根据粒子的大小差异进行分离的是（ ）
A,蒸发 B,过滤 C,萃取 D,升华
例6:用四氯化碳萃取碘水的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A,实验使用的主要仪器是分液漏斗
B,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大
C,碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D,分液时水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
【基础过关】
练习：一、选择题（有一个或两个选项符合题意）
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，出现较多的固体时即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口的下端
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4、．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗
A．①③④ B．①② C．①③⑤ D．①③
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A． 在蒸馏烧瓶的自来水中放入几粒沸石
B． 将温度计水银球插入自来水中
C． 冷水从冷凝管下口入，上口出
D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　 　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是　 　；萃取的条件是　　　　　　　　　　　　　 　。
8．蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些事项：

9．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：

10．如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，
A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的
示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配
的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组
合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，
B与 组合，用于 ，
B与 组合，用于 ，
D与 组合，用于
11，选择下列实验方法分离物质，将分离方法序号填在横线上。
A,萃取或分液，B,升华， C,结晶 D蒸发 E,蒸馏, F,过滤
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾
（3） 分离水和汽油的混合物；
（4） 分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

【能力提高】
1．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→ → →A→ G→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意
上述G步骤操作的目的
（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
2、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：：通入氯气；提取碘
（1）步骤的实验名称是 ，步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出典单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是
（2）步骤中某同学选择用苯来提取碘的理由是

（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

第三课 物质的量
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量，表示一定数目粒子的集合体。
（2）符号：
（3）单位：mol
（4）基本物理量（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）
2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol
（3）说明：
①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子
③使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
“物质的量”是一个基本的物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成或说成“物质量”或“物质的质量”，否则就改变原来的意思。　
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA的基准是12g12C原子中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
（5）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系: n = ；
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量；定义公式：摩尔质量（M）=
（2）符号：M
（3）单位：克/摩，g·mol-1，g/mol
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与相对分子质量的比较：相对分子质量无单位
③与1mol物质的质量的比较：
【典型例题】
例1：摩尔是 （ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
例2：下列解释正确的是 （ ）
　　A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量
　C．物质的量可以认为是物质量  
D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
例3：下列说法中正确的是 （ ）
A, 阿伏伽德罗常数等于6.02×1023
B, 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类
C, 摩尔是表示物质的质量的单位
D, 12g 12C含有的碳分子数就是阿伏伽德罗常数
例4：下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（ ）
A，阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B, 12g 14C含有的原子数就是阿伏伽德罗常数
C, 含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D, 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
例5：下列说法中正确的是（ ）
A，1molO的质量是16g/mol B,Na+的摩尔质量是22g/mol
C,CO2的摩尔质量是44g/mol D,氢的摩尔质量是2 g/mol
例题6：求a，20.0gNaOH的物质的量 ？ b，1.5molNa2CO3的质量？
c，1.5 mol H2O含有的水分子数？ d，3.01×1023个CO2分子的物质的量？

【基础过关】
一、 选择题
1．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的分子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
3.下列表示方法中，错误的是 （ ）
　　A．2mol氮     B. 1molH2O    C. 4mole-     D. 0.5molH2SO4
4.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排 （ ）
　　①0.5molNH3   ②1molHe   ③0.5molH2O   ④0.2molH3PO4
　　A．①④③②    B.④③②①    C.②③④①    D.①④②③ 
5.0.012kg14C含有的碳原子数 （ ）
　　A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断
4.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 （ ）
　　A.1:1       B.1:2      C.2:3     D.2:1
6. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（ ）
　　A．1      B. 12     C.16     D.23
7. 下列叙述正确的是 （ ）
　　A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
　　B．Na2O2的摩尔质量为78g
　　C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
　　D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA
（B）9g水所含有的电子数目为0.5NA
（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA
（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为NA
9．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
10．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
11.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最少的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.5mol H2SO4 D．4g NaOH
二、填空题
12．0.5mol H2SO4中含 mol硫原子 个硫原子； mol氧原子
个氧原子； mol 氢原子 个氢原子
12．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？

【能力提高】
1、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1