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宁夏中卫市2021届高三化学下学期4月第一次优秀生联考试题.doc
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宁夏中卫市2021届高三化学下学期4月第一次优秀生联考试题 宁夏中卫市2021届高三化学下学期4月第一次优秀生联考试题 年级: 姓名: 9 宁夏中卫市2021届高三化学下学期4月第一次优秀生联考试题 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,说法不合理的是( ) A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性” B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华” C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应” D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] 8.新型冠状病毒(COVID-19)正在迅速传播,科学家正在努力研究可对其进行有效治疗的药物,3月25日,钟南山院士向欧洲专家展示了一份报告:使用氯喹后,在10天到14天的潜伏期内,带有新冠病毒RNA的疑似病人转阴的比例很高,,氯喹在限制SARS-CoV-2(COVID-19病毒引起)的体外复制方面有效。下列有关氯喹的推测中,正确的是( ) A. 氯喹的化学式为C18H25ClN3 B. 氯喹能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 氯喹属于卤代烃 D.1mol氯喹能与5molH2发生加成反应 9.工业合成三氧化硫的反应为,反应过程可用下图模拟(代表分子,代表分子,代表催化剂)下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 B.过程Ⅱ为放热反应,过程Ⅲ为吸热反应 C.1 mol 和1 mol反应,放出的热量小于99 kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能,因此使△H减小 10. 联合国宣布2020年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是( ) A. 元素非金属性:X>W B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键 C. Z、W的简单离子半径:Z<W D. 上述元素所形成的单质中,只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒 11.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( ) A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应 12.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,下列关于该电池的说法正确的是( ) A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-===BiF3 B.放电时,乙电极电势比甲电极高 C.充电时,导线上每通过1 mol e-,甲电极质量增加19 g D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连 13.25 ℃时,将0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12 B.b点和d点所示溶液的pH相等 C.滴定过程中,c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大 D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 26.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示: 已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H= -97.3kJ•mol-1 ②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”; ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。 (1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是____________。 (2)仪器b的名称为____________,干燥管中碱石灰的主要作用是________。 (3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_________________。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离这两种液态产物的方法是_____________。 (5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。 (6)SO2Cl2纯度的测定:取1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液,最后定容为250mL溶液,取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂,滴定过程种SO42-不参与反应),平行滴定三次,平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL,则SO2Cl2产品的纯度为_____________________。 27.(14分)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O,其流程图如下: 部分金属化合物的Ksp近似值如表所示: 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 NiCO3 Ksp近似值 1.0×10-17 1.0×10-38 1.0×10-34 1.0×10-15 1.0×10-5 回答下列问题: (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________。 (2)“酸浸”所使用的酸为____________。 (3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液,其作用是____________________,然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1),此时溶液的pH为________(填计算所得数值)。 (4)“操作A”为____________、过滤、洗涤、干燥,即得产品。 (5)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________________________________。 (6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为________℃、________min。 28.(14 分)甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2 (g) ⇌CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H2 在以上制备甲醇的两个反应中,反应I优于反应Ⅱ,原因为____________ (2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值: 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学平衡应__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②某温度下,将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.1mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度__________(填“>”“<”或 “=”)250℃。 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-Q2 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3 kJ/mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式:___________________。 图1 (4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右上图1所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH将_______________(填“升高” “降低”或“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为__________________________________。 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 氧元素为地壳中含量最高的元素,可形成多种重要的单质和化合物。 (1)氧元素位于元素周期表中__________区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有________种。 (2)O3可用于消毒, O3的中心原子的杂化形式为_________;其分子的VSEPR模型为_______,与其互为等电子体的离子为_______(写出一种即可)。 (3)含氧有机物中,氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_____________;C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,该离子的结构式可表示为_______。 (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。 ①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为_______;与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_______。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若O2-与Cu+之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为__g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值) 36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,均能与NaHCO3溶液反应,且A中含一个卤素原子,F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其苯环上一氯代物只有一种。 请回答: (1)B、F的结构简式分别为_______________、_____________。 (2)反应①~⑦中,属于消去反应的是__________(填反应序号)。 (3)D发生银镜反应的化学方程式为___________________________________;反应⑦的化学方程式为_____________________________________。 (4)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子,确定该官能团的实验步骤和现象为___________________。 (5)符合下列条件F的同分异构体共有______种。 a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶6 2021年中卫市高考优秀生第一次联考化学答案 7-13 B B C C A C D 26. 答案:(1)平衡分液漏斗内外压强,(1分)便于液体顺利流下(1分) (2)直形冷凝管(1分)防止空气种的水分进入装置(1分) (3)饱和食盐水(1分)硫酰氯中溶有其分解产生的氯气(2分) (4)2ClSO3H = SO2Cl2+H2SO4 (2分) 蒸馏(2分) (5)取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液震荡,若溶液褪色,则二者未完全反应:若不褪色,则二者恰好完全反应(2分) (6) 99%(2分) 27.答案:(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(2分) (2)硫酸(或H2SO4)(2分) (3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分) 3 (2分) (4)冷却结晶 (2分) (5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O (2分) (6)70 120(2分) 28.答案:(1)反应I符合,即原子利用率为100% (1分);①逆向 ;(1分)②80%;(2分)<(2分) (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)(2分)△H=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1)kJ/mol(2分) (3)降低(2分);CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分) 35.答案(1)p(1分);3(1分)。 (2)sp2杂化(1分);平面三角形(1分),NO(写出一种即可)(1分)。 (3)乙醇分子间可形成氢键,沸点高(2分)(2分) (4)①6(2分);正八面体(2分)。②g·cm-3。(2分)- 配套讲稿:
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