西藏拉萨市第四高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

西藏拉萨市第四高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

西藏拉萨市第四高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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17

西藏拉萨市第四高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）
(满分：100分，考试时间：90分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单项选择：本题共25小题，每小题2分，共50分。
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 电解水制氢气和氧气 B. 干冰升华
C. 汽油挥发 D. 海水通过高分子分离膜制淡水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．水在通电的条件下，分解为氢气和氧气，有新物质产生，属于化学变化，故A可选；
B．干冰为固态二氧化碳，其升华后，变为气态二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化，故B不选；
C．汽油挥发属于分子的扩散过程，没有新物质产生，属于物理变化，故C不选；
D．海水通过高分子分离膜制淡水的过程是过滤，此过程没有新物质产生，属于物理变化，故D不选；
故选A。
2. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是(　　)
A. 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
B. 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭防止失火，与题意不符，A错误；
B.取用化学药品时，要先阅读包装容器上的说明，特别注意其安全警示标记，与题意不符，B错误；
C.浓硫酸的稀释应在小烧杯中进行，量筒不能用来配制溶液，操作错误符合题意，C正确；
D.氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸，与题意不符，D错误；
答案为C。
3. 我认为下列属于混合物的是( )
A B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
混合物是由2种或2种以上的物质简单的混合在一起，相互间不发生反应，纯净物为一种成分组成的物质。
【详解】A．氧气是由氧元素组成的单质，属于纯净物，故A不选；
B．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于纯净物，故B不选；
C．空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，属于混合物，故C可选；
D．水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于纯净物，故D不选；
故选C。
4. 甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是 ( )
A. 它由5个原子构成 B. 其碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4
C. 它是一种氧化物 D. 碳元素的质量分数为25％
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，一个甲醇分子中共有6个原子，故A错误；
B．化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：4：16=3：1：4，故B正确；
C．甲醇中含有三种元素，故不是氧化物，故C错误；
D．甲醇碳元素的质量分数==37.5%，故D错误。
答案选B。
5. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D 1molNe含有6.02×1023个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故A不符合题意；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的近似值是0.012kg12C中含有的原子数，约为6.02×1023个碳原子，故B符合题意；
C．“2mol氢和1mol氧”没有指明粒子的种类，故C不符合题意；
D．氖原子核外有10个电子，则1molNe含有10×6.02×1023=6.02×1024个电子，故D不符合题意；
答案选B。
6. 向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）
A. 废液中一定含有Ag+ B. 废液中一定含有CO
C. 废液中一定含有SO D. 废液中一定含有H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】向排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4和AgCl，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，说明白色沉淀一定有BaCO3，有BaSO4和AgCl中的至少一种，即废液中一定含有CO，故答案选B。
7. 由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨，下列各组物质属于同素异形体的是( )
A. 生铁和钢 B. 氮气和液态氮
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 氧气和臭氧(O3)
【答案】D
【解析】
【分析】
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【详解】A．生铁和钢均为混合物，不是单质，不属于同素异形体，故A不符合；
B．氮气和液氮（液态的氮气）是同一种物质，不是同素异形体，故B不符合题意；
C．CO和CO2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故C不符合题意；
D．氧气和臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D符合题意。
答案选D。
8. 下列化合物中，含有相同原子团的是( )
A. H2SO3和H2SO4 B. KClO3和KCl
C. KMnO4和K2MnO4 D. Cu(OH)2和NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．H2SO3电离产生H+、、；H2SO4电离产生H+、，二者不含相同的原子团，A不符合题意；
B．KClO3电离产生K+、；KCl电离产生K+、Cl-，二者不含相同的原子团，B不符合题意；
C．KMnO4电离产生K+、；K2MnO4电离产生K+、，二者不含相同的原子团，C不符合题意；
D．Cu(OH)2电离产生Cu2+、OH-；NaOH电离产生Na+、OH-，二者含相同的原子团OH-，D符合题意；
故合理选项是D。
9. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A
B
C
D

腐蚀品
爆炸品
有毒气体
易燃液体

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故A错误；
B．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故B错误；
C．图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；
故答案为D。
10. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．该图为蒸发操作，用于分离溶液中可溶性固体，故B不选；
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体和液体，故C不选；
D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物的分离方法，故D可选；
故选D。
11. 下列说法正确的是( )
A. 1 mol氢 B. SO的摩尔质量是96 g
C. 标准状况下，1 mol O2 D. 3 mol桔子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氢指代不明确，不知道具体的微粒种类，故A错误；
B．SO的摩尔质量是96 g/mol，故B错误；
C．标准状况下，1 mol O2指的是氧气分子，故C正确；
D．桔子是宏观物体，不能用物质的量表示，故D错误。
答案选C。
12. 下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A. OH-的摩尔质量是17 g/mol
B. CO2的摩尔质量是44 g
C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
D. 一个钠原子的质量约等于
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，所以OH-的摩尔质量是17 g/mol，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，CO2的摩尔质量是44 g/mol，故B错误；
C．金属单质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，摩尔质量的单位为g/mol，相对原子的质量的单位为1，所以铁的摩尔质量不是它的相对原子质量，只是数值相等，故C错误；
D．质量的单位为g，一个钠原子的质量约等于g，故D错误；
故选A。
13. 相同物质的量下列气体中，所含原子数最少的是 ( )
A. O2 B. CH4 C. NH3 D. H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】相同物质的量下列气体，假设各物质均为1mol；1mol O2含有的原子的数目为2NA；1mol CH4含有的原子的数目为5NA；1mol NH3含有的原子的数目为4NA；1mol H2O含有的原子的数目为3NA；结合以上分析可知相同物质的量下列气体中，所含原子数最少的是A；
故选A。
14. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
15. 下列说法不正确的是( )
A. 1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B. 标准状况下，0.5 NA 个CO2分子所占的体积是11.2L
C. 标准状况下， NA个H2O所占的体积为22.4L
D. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氦气为单原子分子，故含1mol氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下体积为22.4L，故A正确；
B．在标准状况下，0.5NA个氯气的物质的量为0.5mol，则V=n•Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故D正确。
答案选C。
16. 下列实验操作中，所用仪器合理的是( )
A. 用1000mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
B. 容量瓶在使用前不需要检查是否漏液
C. 用托盘天平称取14.2g NaCl
D. 用10 mL的量筒量取7.20 mL的盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．容量瓶的选择应遵循“大而近”的原则，因此配制200 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用250mL容量瓶，故A错误；
B．容量瓶带有瓶塞，在使用前需要检查是否漏液，故B错误；
C．托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取14.2g NaCl，故C正确；
D．量筒的精确度为0.1mL，不能用10 mL的量筒量取7.20 mL的盐酸，故D错误；
故选C。
17. 下列说法中，正确的是( )
A. 1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1
B. 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C. 标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3
D. 18g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O2的摩尔质量是32g/mol，1molO2的质量是32g，标准状况下，1molO2所占的体积是22.4 L，判据中没有给定标况下，故A错误；
B．不一定是标况下，不能用气体摩尔体积计算氧气分子的物质的量及个数，故B错误；
C．同一条件下，气体的物质的量之比和气体的体积成正比，气体的分子数和气体的物质的量也成正比，因此标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为20：60=1：3，故C正确；
D．18gH2O的物质的量为1mol，因为标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算1mol水的体积，故D错误；
故选C。
18. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　)

A. 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B. 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D. 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；
B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；
C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；
D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。
19. 以下过滤操作中，不正确的是(　　)
A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
【答案】D
【解析】
【分析】
应从过滤时的“一贴二低三靠”角度进行分析；
【详解】A、根据过滤操作的原则中的“一贴”：滤纸应紧贴漏斗的内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A说法正确；
B、根据过滤操作的原则中的“三靠”：烧杯内壁紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B说法正确；
C、过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液，防止液体外溅，故C说法正确；
D、根据过滤操作的原则中的“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，故D说法错误；
答案为D。
20. 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A. 烧瓶必须垫石棉网加热
B. 冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D. 温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．烧瓶不能直接加热，则烧瓶必须垫石棉网加热，故A正确；
B．冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，则冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出，故B正确；
C．液体加热易发生暴沸，则实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，故C正确；
D．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选D。
21. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （　 　）
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确；
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；
D．若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；
答案选C。
【点睛】明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
22. 在同温、同压下1 mol Ar和1 mol F2具有相同的( )
A. 质子数 B. 质量 C. 原子数 D. 中子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．一个氩原子和一个氟分子都含有18个质子，在同温、同压下1 mol Ar含有18NA个质子，1 mol F2含有9×2NA=18NA个质子，质子数相同，故A符合题意；
B．在同温、同压下1 mol Ar和1 mol F2具有的质量分别为40 g和38 g，质量不相同，故B不符合题意；
C．在同温、同压下1 mol Ar的原子数为NA，1 mol F2的原子数为2NA，原子数不相同，故C不符合题意；
D．一个氩原子含有22个中子，一个氟分子含有20个中子，在同温、同压下1 mol Ar含有22NA个中子，1 mol F2含有20NA个中子，中子数不相同，故D不符合题意；
答案选A。
23. 下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A. 植物油和自来水(蒸馏)
B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D. 自来水中的杂质(萃取)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。
【点睛】掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。
24. 将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )
A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐
B. 氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜
C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠
D. 醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．纯碱是盐、不是碱，故A错误；
B．氢硫酸是酸、烧碱是碱、硫酸铜是盐，故B正确；
C．氧化铜是碱性氧化物、不是碱，故C错误；
D．苛性钾是KOH，是碱，不是盐，故D错误；
答案选B。
25. 2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的
A 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象。大雾时，用灯照射会出现一条光亮的通路，雾属于胶体，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
二、填空题：本题共5小题，共36分。
26. 1 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L；含_______个氢原子。
【答案】 (1). 16 (2). 22.4 (3). 4NA
【解析】
【分析】
【详解】1molCH4的质量是m=nM=1mol×16g/mol=16g；其体积为V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L；含有H原子的物质的量为1mol×4=4mol，则H原子个数为4NA；故答案为：16；22.4；4NA。
27. 200mL，0.1mol/L KOH溶液中，KOH物质的量为_______，质量为_______。
【答案】 (1). 0.02mol (2). 1.12g
【解析】
【分析】
【详解】根据n=c×V可知，n(KOH)= 0.1mol/L×0.2L=0.02mol；m(KOH)=n×M=0.02mol×56g/mol=1.12g。
28. 甲同学配制50 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 _______mL；所选用容量瓶的规格为 _______mL。
【答案】 (1). 10 (2). 50
【解析】
【分析】
【详解】设需要浓硫酸的体积为V，3.6mol/L×0.05L=18mol/L×V，V=0.01L=10mL；配制溶液的体积是50mL，所以需要50mL的容量瓶。
故答案为：10；50。
29. 有以下5个反应(反应条件略)：
a．Na2O＋CO2＝Na2CO3
b．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
c．2KClO3＝2KCl＋3O2↑
d．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
e．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________。
(2)上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是________(填化学式)。
【答案】 (1). a (2). c (3). d (4). e (5). 5 (6). CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】(1)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应，所以a是化合反应；一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，所以c是分解反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以d是置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，所以e是复分解反应；
(2)能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，在这5个反应中，盐有Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2共5种，其中CaCO3难溶于水。
30. 有以下几种物质：①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜。 其中，属于氧化物的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于碱的是_______；属于单质的是_______。
【答案】 (1). ⑤⑥ (2). ④⑧ (3). ⑨ (4). ⑩ (5). ②⑦
【解析】
【分析】
【详解】⑤二氧化碳、⑥氧化铜由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）和⑧纯碱是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
⑨甲烷是含碳化合物，属于有机物；
⑩氢氧化铜电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；
②液态氧、⑦金刚石是同种元素组成的纯净物为单质，
故答案为：⑤⑥；④⑧；⑨；⑩；②⑦。
三、实验题：本题共1小题，共14分。
31. 配制200mL，1mol/L的NaOH溶液。
实验仪器 ：托盘天平(包含砝码和滤纸)、玻璃棒 、胶头滴管、量筒、_______、_______、烧杯。
实验步骤：
(1)计算：计算得出所需的NaOH质量为_______g。
(2)称量：称量时首先通过调节天平一侧的平衡螺母来调节托盘天平平衡，调节平衡后，在两个托盘上分别放两张滤纸，在进行称量时，用镊子夹取，砝码要放在托盘天平的右边，药品放在天平左边。
(3)_______：把称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后加水，并用玻璃棒_______加速药品的溶解。
(4)_______：把溶解完全的NaOH转移到_______中，并用玻璃棒_______。
(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒_______次，并把洗涤之后的水倒入容量瓶中。
(6)定容：定容时，要注意不要俯视或者仰视，如果俯视，配制出的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小” 或“不变”，下同 )，如果仰视配制出的溶液浓度_______。
(7)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线 _______时，改用_______加水至凹液面最低处与刻度线相切。
(8)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 _______(填序号)。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D重新配制
【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 药匙 (3). 10.0g (4). 溶解 (5). 不断搅拌 (6). 转移 (7). 250mL容量瓶 (8). 引流 (9). 2-3次 (10). 偏大 (11). 偏小 (12). 1-2cm (13). 胶头滴管 (14). D
【解析】
【分析】
配制200mL1mol/LNaOH溶液，需要选用250mL容量瓶，用到的氢氧化钠固体质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，放在烧杯中，用量筒量取一定的量水进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒转移到容量瓶内，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移进容量瓶内，加水，距离刻度线1-2cm时，用胶头滴管进行滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，塞上瓶塞，用手握紧、倒置、振荡、摇匀，最后所配溶液转移进试剂瓶，贴上标签；实验误差要根据c=进行分析判断。
【详解】结合以上分析，所需要的实验仪器 ：托盘天平(包含砝码和滤纸)、玻璃棒 、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶、药匙、烧杯；
(1)根据以上分析可知，所需的NaOH质量为10.0g；
(3)此步骤是把称量好的固体氢氧化钠加水进行溶解的过程，所以该步操作为溶解；氢氧化钠固体溶于水，玻璃棒要不断地搅拌，加速固体的溶解；
(4)把溶解完全的NaOH溶液冷却到室温后，转移到250mL容量瓶内，并用玻璃棒进行引流，该步骤操作为转移；
(5)为防止溶质的损失，转移完氢氧化钠溶液的烧杯和玻璃棒要进行洗涤，一般为2-3次，并把洗涤之后的溶液转移进容量瓶中；
(6)定容时，如果俯视，造成溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；如果仰视，造成溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏小；
(7)结合配制一定物质的量浓度溶液的操作要求，定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；
(8)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，造成溶液的体积偏大，无论采用A、B、C的哪一种方式都不能配制成所需要的溶液，只能重新配制；故选D。