宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

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宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分）
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．下列粒子半径最小的是( )。
A．Na＋ B．Na 　　 C．Cl D．Cl－
3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
5．下列递变规律不正确的是( )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A．OH－、H2O、F－ 　　　　　　 B．NH3、NH、NH
C．H3O＋、NH、NH 　　　　 D．HCl、F2、H2S
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y
8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
11．下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
12．下列说法中正确的是( )。
A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
14．下列叙述中正确的是( )。
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。
A．1　 　 B．3　　 C．5　　 　 D．6
16．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y 　　
B．a＋n＝b－m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　
D．X的氢化物的化学式为HnX

X

W
Y

R

Z

17．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E
19．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④
20. 下列电子式书写正确的是（ ）
D

21. 化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程吸收能量
B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
22. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
第Ⅱ卷
二、填空题（8+12+14+12+10=56分）
23．（共8分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是_________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
24.（每空2分，共12分）（1）写出下列各化合物的电子式：
MgCl2 HCl
NaOH H2S
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：（每空2分）
Na2O
CO2
25.(每空2分，共14分)下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
Ⅲ A
Ⅳ A
ⅤA
Ⅵ A
Ⅶ A
0
2

①

②

3
③
④
⑤

[]
⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1)写出下列元素符号：① ，⑧ 。
(2)以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的化合物是 。
(4)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
。
(5)通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：
。
26.（每空2分，共12分）A．B．C为短周期元素，在周期表中的位置如图所示。A．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
A

C
B

（1）写出A．B．C三种元素名称 、 、 。
（2）C的原子结构示意图为 ，C单质的电子式为 ，
（3）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
。
27．（方程式2分其余为1分，共10分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤
实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容
①
②
③
④
实验现象（填A~D）

（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 　　　　 　　　　　　　　　。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
C
D
C
D
D
C
B
C
A
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22

C
D
C
D
C
B
D
C
C

23．(每空1分、第六小题2分，共8分)（填序号）
(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)②
24.（每空2分，共12分）

25.（每空2分，共14分）
(1)C Ar
(2)HF
(3)HClO4 KOH
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
(5)Cl2＋S2-＝2Cl-＋S↓(其他合理回答也可以)
26.（每空2分，共12分）

27.（方程式2分其余为1分，共10分）
（1）研究同周期元素金属性递变规律
（2）B、 A、 D、 C
（3）
（4）同周期元素从坐到右金属性减弱