化学平衡图像专题ppt.ppt
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1、第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 第三课时 平衡图像平衡图像复习回顾复习回顾2 2、浓度改变时,化学平衡如何移动?浓度改变时,化学平衡如何移动?1 1、温度改变时,化学平衡怎样移动?温度改变时,化学平衡怎样移动?若若QK化学化学平衡正向移动平衡正向移动化学化学平衡逆向移动平衡逆向移动3.压强改变化学平衡如何移动?压强改变化学平衡如何移动?化学平衡图像题型 常见类型一、速率一、速率-时间图:时间图:二、二、浓度浓度-时间图时间图:三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含或百分含量量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图:图:四、某物质的转化率四、某
2、物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图:图:五、其它:五、其它:化学平衡图像题的解题方法1、一看轴,即横坐标和纵坐标的意义。、一看轴,即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点,即一些特殊点如起点、拐点、交点、二看点,即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看、四看辅助线辅助线弄清图像斜率的大小。弄清图像斜率的大小。5、五看量的变化、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物如浓度、温度、转化率、物质的量质的量斜率的变化等。斜率的变化等。一、看图像一、看图像 二
3、、想规律:依据图像信息,利用平衡二、想规律:依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征移动原理,分析可逆反应的特征 三、先拐先平,温高压大三、先拐先平,温高压大 四、定一议二四、定一议二一、速率一、速率时间图像时间图像1.计算平衡浓度计算平衡浓度 例例:在容积固定为在容积固定为2L2L的密闭容器中,充入的密闭容器中,充入X X、Y Y气体各气体各2mol2mol,发生可逆反应:发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,并达平衡,以以Y Y的浓度改变表示的反应速度与时间的浓度改变表示的反应速度与时间t t的关系如图所示,的关系如图所示,则则Y
4、Y的平衡浓度表达式正确的是(式中的平衡浓度表达式正确的是(式中S S是对应区域的面积)是对应区域的面积)t/sVY/(molL-1s-1)abdOtV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例:根据下图回答下列问题根据下图回答下列问题:确定确定t t1 1、t t2 2、t t3 3时刻的操作:时刻的操作:A A、浓度减小浓度减小 B B、加压加压 C C、降温降温该反应正向是该反应正向是 (吸、放)热反应;(吸、放)热反应;气体物质的量气体物质的量 (增大、减少)的反应。(增大、减少)的反应。放放增大增大2.2.描述化学平衡移动的本质描述
5、化学平衡移动的本质 看图技巧:看图技巧:1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的,则是物质浓度发生改变续的,则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点,则是温度改变或是压强改变断点,则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移、改变条件反应速率变化但是平衡不移动,则是使用催化剂或是反应前后气体动,则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变系数不变的反应中压强改变练习:某密闭容器中发生如下反应:练习:某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g)(正反应放热)(正反应放热
6、)上图表示该反应的速率(上图表示该反应的速率(v)随时间()随时间(t)变化的关系,)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是质的初始加入量。下列说法中正确的是 ()At2时加入了催化剂时加入了催化剂 Bt3时降低了温度时降低了温度 Ct5时增大了压强时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A例:一定温度下,在例:一定温度下,在2L的密闭容器中,的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的三种气体的物质的量随时间变
7、化的曲线如下图所示,下列描述正确的是物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是A反应开始到反应开始到10s,用,用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到反应开始到10s时,时,Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为:反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)二、物质的量(浓度)二、物质的量(浓度)时间图像时间图像 1)写出化学反应方程式:写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:求反应物的转化率:看图技巧看图技巧:1、物质的量、物质的量(浓度浓
8、度)减少的是反应物,增加减少的是反应物,增加 的的是生成物,前后量不变的是催化剂是生成物,前后量不变的是催化剂2、转化量之比、转化量之比=化学计量数之比,可求知反化学计量数之比,可求知反应方程式的化学计量数应方程式的化学计量数3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零,则是可逆反应大于零,则是可逆反应T1 CT2 CC%时间时间0t1t2 看图技巧:看图技巧:先拐先平数值大先拐先平数值大MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q1 1、T1T1与与T2T2的高低的高低2 2、是放热反应还是吸热反应、是放热反应还是吸热反应问题1 1、T T1 1
9、TT2 2答案2、放热反应、放热反应三、转化率(或产率、百分含量等)三、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象时间图象物质产率物质产率时间曲线时间曲线 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间时间T1T2产率0问题:问题:1 1、T1T1与与T2T2的相对大小的相对大小2 2、该反应是放热反应还是吸热反应、该反应是放热反应还是吸热反应答案1 1、T T2 2TT1 12 2、吸热反应、吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题:问题:1 1、P1P1与与P2P2的相对大小的相对大小2 2、m+nm+n 与与 p+qp+q 的大小
10、的大小答案百分含量时间图像(A)达到平衡后,若使用催化剂,达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大的质量分数增大(B)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q(C)平衡后,增大平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动的量,有利于平衡正向移动(D)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动可可逆逆反反应应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中,当当其其它它条条件件不不变变时时,C的的质质量量分分数数与与温温度度(T)和和压压强强(P)的的关关系系如如上上图图,根根据据图图中中曲曲线线分分析析,判判断断下下列列叙叙述述中中正正确的是
11、(确的是()D练练习习练习练习 在密闭容器中进行下列反应:在密闭容器中进行下列反应:M M(g g)+N+N(g g)R R(g g)+2L(?),+2L(?),在不同条件下在不同条件下R R的百的百分含量分含量R%R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是(的变化情况如下图,下列叙述正确的是()A A、正反应吸热,、正反应吸热,L L是气体是气体B B、正反应吸热,、正反应吸热,L L是固体是固体C C、正反应放热,、正反应放热,L L是气体是气体D D、正反应放热,、正反应放热,L L是固体是固体或液体或液体C C“定一议二定一议二”A转转化化率率温度01.01 107Pa1.01 106Pa
12、1.01 105Pa四四.百分含量(转化率或产率)百分含量(转化率或产率)压强温度曲线Tm A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q200 C300 C100 CPH 0压强0A%m+n p+q mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q 如图所示,反应:如图所示,反应:X X(气气)+3Y+3Y(气气)2Z2Z(气气);H0 HPP2 2)下下达达到到平平衡衡时时,混混合合气气体体中中Z Z的的百百分分含含量量随随温温度度变变化化的的曲曲线线应应为为()C练习练习 下列反应符合下图下列反应符合下图P-
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