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1 (每日一练每日一练)人教版人教版 20222022 年初中化学化学方程式基础知识题库年初中化学化学方程式基础知识题库 单选题 1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案：A 解析：根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了 48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为 1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了 32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了 70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选 A。2、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（）2 A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C参加反应的乙、丁质量比为 3：2D丁相对分子质量是甲的 2 倍 答案：D。解析：根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量 X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确；B、丙可能为催化剂，说法正确；C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；3、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意 (10g4g):(8g4g)3:2(6g4g):(8g4g)1:23 图 A生成物均为氧化物 B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1:3 答案：C 解析：根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（316）（244）=54：88=27：44，故 C 错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 1：3，故 D 正确；故选 C。4、根据化学方程式不能获得的信息是：A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 答案：C 解析：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确 点燃4 B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确 C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误 D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确 故选 C 5、火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在 MnO2催化下放出 O2，使红磷燃烧同时Sb2S3也可与 O2反应生成 Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成 Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）ASb2S3+8O2Sb2S3+3SO2 BSb2O3+9O2Sb2O3+3SO2 C2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2 D2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2 答案：D 解析：依题意可知，该反应的反应物为 Sb2S3和 O2，生成物为 Sb2O3和一种气体。所以 A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除 A、B 两选项；C 选项没有配平，D 选项中化学方程式正确。故选：D。6、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示 A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（）点燃点燃点燃点燃5 A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：3 答案：C 解析：由反应的微观图可知，反应后仍含有 1 个 A 分子，说明反应前的 4 个 A 分子中有 1 个分子未参加反应，参加反应的 A 分子的数目为 3、B 分子的数目为 1、生成的 C 分子的数目为 2，故该反应的化学方程式中 A、B、C 的化学计量数之比为 3:1:2；故选 C。7、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 Am=0 B发生反应的甲、乙质量比为 3:1 C该反应是化合反应 D丙一定作催化剂 答案：C 解析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。6 A、由分析可知，m=5，不符合题意；B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选 C。8、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A反应的化学方程式为B反应前后原子种类和数目均发生改变 C参加反应的两种物质均为单质 D该反应属于化合反应 答案：B 解析：A、反应的化学方程式为，故 A 正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不发生改变，故 B 不正确，符合题意；C、由图示可知，参加反应的两种物质均为单质，故 C 正确，不符合题意；D、该反应属于多变一，所以属于化合反应，故 D 正确，不符合题意。故选 B。多选题 9、将、三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的），测得反应物和223N+3H2NH一定条件223N+3H2NH一定条件ABCD7 产物在反应前后的质量如表所示：物质 反应前 反应后 对该反应的下列说法错误的是（）A该项反应的、的质量比为 B该反应中的值是 C该反应中的值是 D若、的相对分子质量分别为、，则该反应的化学方程式可表示为 答案：ABD 解析：根据题意可知，将 A、B、C 三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A 的质量减小，是反应物，减小的质量，C 的质量增加，是生成物，增加的质量；所以 B是反应物，由于 A 有剩余所以 B 完全反应，由题意可知 D 是生成物，生成的质量是，据此进行有关分析。由质量守恒定律及表中的数据可知：将 A、B、C 三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A 的质量减小，是反应物，减小的质量，C 的质量增加，是生成物，增加的质量；所以 B 是反应物，由于 A 有剩余所以 B 完全反应，由题意可知 D 是生成物，生成的质量是，所以：A、综上分析，参加反应的 A 的质量是 4g，参加反应的 B 的质量是 16g，故该反应的 A、B 的质量比是，故 A 错误。B、由分析可知，B 是反应物，全部参加了反应，故 X 的值应是 0，故 B 错误。C、由于参加反应的 A 的质量是 4g，生成 C 的质量是 11g，当 B 完全反应时生成了 D 的质量是 9g，所以 Y 的值应等于 9，故 C 正确。ABCD g1716150 g13X26YAB1:1X16Y9ABCD16324418A+B=C+D=17g-13g=4g=26g-15g=11g4g+16g-11g=9g=17g-13g=4g=26g-15g=11g4g+16g-11g=9g4g:16g=1:48 D、若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为、，则该反应的化学方程式可表示为，不符合质量守恒定律，故 D 错误。故选：ABD。10、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A因为 MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，所以 MnO2 也能加快 H2O 的分解速率 B因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 C氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量 D因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 答案：CD 解析：A、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但二氧化锰不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，选项 A 错误；B、单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，选项B 错误；C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，所以氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量，选项 C 正确；D、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛里一定含有碳和氢两种元素，可能含有氧元素，选项 D 正确。故填：CD。11、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A物质的量比为 11 的 C 和 O2 B分子数比为 11 的 CO 和 O2 16324418A+B=C+D9 C质量比为 15 的 CH4和 O2 D质量比为 34 的 C 和 O2 答案：AD 解析：A、物质的量比为 11 的 C 和 O2，发生反应：，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意；B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为 2:1，当分子数比为 11 的 CO 和 O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；C、根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为 1:4，当质量比为 15的 CH4和 O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；D、，该反应中 C 和 O2的质量比为 34，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。故选 AD。12、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%。在用丙炔（）合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（）A和B和 CO C和D和 答案：AB 22C+OCO点燃222CO+O2CO点燃4222CH+2OCO+2H O点燃22C+O2CO点燃43C H852C H OCO3CH OH2H2CO2H O3CH OH2H10 解析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%，根据这一观点，要把一个分子变成一个分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子、2个 O 原子，即原料中 C、H、O 的原子个数比为 1：2：1。A.和，这两种物质如果按照分子个数比 1:1 组合，则可使 C、H、O 的原子个数比达到 1:2:1，故 A正确；B.和按照分子个数比 1:1 组合，则可使 C、H、O 的原子个数比达到 1:2:1，故 B 正确；C.和，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使 C、H、O 的原子个数比为 1:2:1，故 C 错误；D.和，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使 C、H、O 的原子个数比为 1:2:1，故 D错误。故选 AB.13、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%，由C2H4（乙烯）合成 C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到 100%，在催化剂作用下还需加入的物质是 ACH3COOHBH2O 和 CO2CO2和 H2ODC2H2 答案：AB 解析：绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%，根据这一观点，要把一个 C2H4分子变成一个 C4H8O2分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子、2 个 O 原子，即原料中 C、H、O 的原子个数比为 2:4:2。在 CH3COOH 分子中 C、H、O 的原子个数比为 2:4:2，A 选项正确；当乙稀、二氧化碳、水、乙酸乙酯比值为 5:2:2:5 的时候，原子利用率达到 100%，B 选项正确；H2O 和 O2，这两种物质中 H、O 的原子个数比不能达到 4:2，C 选项错误；C2H2中 C 和 H 原子比值也不正确，D 选项错误。故选 A。43C H852C H OCO3CH OH2HCO2CO2H O3CH OH2H11 小提示：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答。