人教版初中化学第十一章盐化肥知识点归纳超级精简版.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第十一章盐化肥知识点归纳超级精简版人教版初中化学第十一章盐化肥知识点归纳超级精简版 单选题 1、“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含 HNO3、K2SO4、MgCl2和 NaOH 四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）AHNO3 和 K2SO4一定来自同一排污口 BHNO3 和 MgCl2一定来自同 排污口 CHNO3和 NaOH 一定来自同一排污口 D将两处污水混合后，溶液一定呈中性 答案：B 解析：根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有HNO3，则不能含有 NaOH，因硝酸与氢氧化钠反应生成水，则 NaOH 在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲、乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硫酸钾。也就是说硝酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硫酸钾来自同一厂。因为不知道 HNO3与 NaOH 是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选 B。小提示：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。2、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A分别加入少量 Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和 Na2CO3溶液 B分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 2 C分别加入 Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 D分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和 K2SO4固体 答案：C 解析：A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选 C。3、下列所示的图象能反映相对应实验的是 A向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 3 答案：B 解析：A、向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液，显碱性，不断加水稀释，溶液的 pH 逐渐减小，但不能小于 7，故 A 不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全，气体的质量不变，故 B 正确；C、在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故 C 不正确；D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，随着反应的进行，生成氢气的质量逐渐增大，镁反应完全，氢气的质量不变，铜和稀硫酸不反应，不会生成氢气，故 D 不正确。故选 B。4、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）ANaHCO3BNa2CO3CNaClDNaOH 答案：C 解析：A、碳酸氢钠是小苏打，故 A 不正确；B、碳酸钠是苏打，故 B 不正确；C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl，故 C 正确；D、氢氧化钠是碱，故 D 不正确。故选 C。5、某同学总结的 Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是 4 A甲一定是碳酸盐 B反应为放热反应 C反应可用于检验某种温室气体 D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 答案：A 解析：A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；B.反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；C.反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；故选：A。填空题 6、我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。（1）海洋为我们提供了丰富的食材，海带中富含的_元素可以预防甲状腺肿大。（2）海水里还含有大量的氯化钠，通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有 CaCl2、MgCl2、Na2 SO 4等可溶性杂质和其它不溶性杂质，需进行以下操作：5 溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_。写出一个加入 Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式_。向过滤后的沉淀中加入稀盐酸，会有气泡产生，写出实验室制取该气体的化学方程式_。过滤后的滤液中除了有氯化钠，还含有什么物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验步骤、现象和结论）_。（3）用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的溶质质量分数_5%（填“大于”、小于、或“等于”）。工业上将氯化钠溶液通电一段时间，可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为 71 的单质气体，该反应的化学方程式为_。（4）为了测定某生理盐水中溶质的质量分数，将 650g 生理盐水与 170g 溶质质量分数为 10%的硝酸银溶液混合，恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少_？答案：碘 玻璃棒 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 向过滤后的滤液中加入足量氯化钙产生白色沉淀，说明滤液中有碳酸钠，过滤之后取滤液加入酚酞，滤液变红说明滤液中有氢氧化钠；小于 2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2 0.9%解析：（1）海带中富含的碘元素可以预防甲状腺肿大，故填：碘；（2）溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，故填：玻璃棒；加碳酸钠是为了去除氯化钙碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，以及去除过量氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 和Na2CO3+aCl2=BaCO3+2NaCl故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl或Na2CO3+aCl2=BaCO3+2NaCl；6 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故过滤得到四种沉淀；氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，沉淀中加入稀盐酸碳酸钙和碳酸钡都可以和稀盐酸反应，生成分别为，氯化钙二氧化碳和水，氯化钡二氧化碳和水，故产生的气泡为二氧化碳，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；还含有碳酸钠、氢氧化钠，向过滤后的滤液中加入足量氯化钙产生白色沉淀，说明滤液中有碳酸钠，过滤之后取滤液加入酚酞，滤液变红说明滤液中有氢氧化钠，故填：向过滤后的滤液中加入足量氯化钙产生白色沉淀，说明滤液中有碳酸钠，过滤之后取滤液加入酚酞，滤液变红说明滤液中有氢氧化钠；（3）量取水时仰视量筒读数，水会偏多溶质质量分数偏小，氯化钠溶液含有钠、氯、氢、氧四种元素，根据反应物所涉及的元素种类可推测可燃性气体应该为氢气，相对分子质量为 71 的单质气体为氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2故填：小于；2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2；（4）解：设生理盐水溶质质量分数为 x。NaCl58.5650g x+AgNO3170170g 10%=AgCl+NaNO358.5170=650gx170g10%，x=0.9%故生理盐水溶质质量分数为 0.9%,故填：0.9%7、化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。（1）食盐、熟石灰、小苏打、石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_；常用作食品加工调味的是_；常用于改良酸性土壤的是_。（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。答案：钾 不能 7 解析：（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐；熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；故填：；（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用 故填：钾；不能。8、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由来实现的化学方程式为_，属于_（填基本反应类型）反应。（4）图中处应补充的文字是_（写一种，不能与图中已有信息重复）。答案：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）8 解析：（1）若盐是硫酸钾，处是酸+碱，所以反应方程式为 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的 8 个反应，通过置换反应来实现的是金属+盐，如 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）若盐是硝酸铜，通过处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。