2017年江苏省盐城市中考化学试卷及解析.doc

2017年江苏省盐城市中考化学试卷

一.选择题（每题2分）
1．（2分）今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题．下列行为不符合这一活动主题的是（　　）
A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公交出行
2．（2分）下列图标解读不正确的是（　　）
A．
不可回收 B．
严禁烟火 C．
当心爆炸 D．
节约用水
3．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火药爆炸 B．冰雪消融 C．钢铁生锈 D．烧制陶瓷
4．（2分）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
5．（2分）下列属于复合肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4
6．（2分）镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（　　）

A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为115
C．镆原子在的质子数为115 D．镆原子的核外电子数为173
7．（2分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（　　）
A．红磷：产量大量白雾
B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光
D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
9．（2分）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．属于有机物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氧元素的质量分数最高
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
10．（2分）下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
量取液体读数 B．
引燃酒精灯 C．
称量固体 D．
稀释浓硫酸
11．（2分）下列化学用语错误的是（　　）
A．2个氢原子：2H B．铝离子：Al3+
C．S2﹣的结构示意图： D．氧化铁：Fe2O3
12．（2分）如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现
13．（2分）下列叙述与事实或实验规则不符的是（　　）
A．房屋着火时用高压水枪灭火
B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部
D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2
14．（2分）下列实验方法错误的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
加入少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐在难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是（　　）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8

二.非选择题
16．（6分）根据物质性质，找出它对应的途径，并将字母序号填写在横线上．
用途：A．制糖脱色； B．高炉炼铁； C．治疗胃酸过多；
D．制造人造骨骼； E．生产汽车轮胎； F．填充食品包装袋
（1）CO具有还原性　 　； （2）NaHCO3能与酸反应　 　；
（3）活性炭具有吸附性　 　； （4）钛合金与人体有很好的“相容性”　 　；
（5）N2化学性质不活泼　 　；（5）合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能　 　．
17．（10分）根据提供的实验装置回答问题．

（1）写出仪器名称：a为　 　；b为　 　
（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为　 　．
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是　 　（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是　 　．小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是　 　（填数字序号）．
①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师
（4）CO2能与NaOH发生反应．
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验．
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶G，打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K1
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是　 　．
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是　 　（选填“赞同”或“不赞同”），理由是　 　．
18．（14分）盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的　 　是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的　 　可以预防甲状腺肿大．
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致　 　，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为　 　．
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是　 　．观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第　 　位．

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　 　（填字母序号）．
A．分子个数 B．分子质量
C．分子间隔 D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过　 　（填操作名称）净化水的方法原理相同．
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小．

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈　 　性．
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为　 　．
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是　 　．
19．（10分）小明取酸性锌锰干电池进行研究，他发现电池内部结构如图1所示．

[查阅资料]（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成
（3）有关数据见下表
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
[实验探究一]小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究．
（1）溶液A中溶质主要有　 　（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是　 　．
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用简便方法是　 　．
[实验探究二]小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验．
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成．
①实验中可观察到的现象是　 　；该反应属于基本反应类型中的　 　反应．
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有　 　（填字母序号）．
A．ZnO与稀盐酸
B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液
D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是　 　（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有　 　种溶质．
（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量　 　0.2g（选填“＜”、“=”或“＞”）．

2017年江苏省盐城市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一.选择题（每题2分）
1．（2分）（2017•盐城）今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题．下列行为不符合这一活动主题的是（　　）
A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公交出行
【分析】A．环保低碳生活可减少污染物的排放、节约资源；
B．发展火力发电需要燃料大量化石燃料；
C．循环高效利用资源可以节约资源；
D．乘坐公交出行可减少燃料的燃烧．
【解答】解：A．倡导环保低碳生活对改善环境质量、减少能源的消耗具有积极意义，故不合题意；
B．大力发展燃煤发电既浪费化石燃料、又产生大量的污染物，故符合题意；
C．循环高效利用资源既节能减排、有保护了环境，故不合题意；
D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故不合题意．
故选B．

2．（2分）（2017•盐城）下列图标解读不正确的是（　　）
A．
不可回收 B．
严禁烟火 C．
当心爆炸 D．
节约用水
【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A．该图标是PVC塑料制品可回收循环使用标志，故错误；
B．该图标是严禁烟火标志，故正确；
C．该图标是当心爆炸标志，故正确；
D．该图标是节约用水标志，故正确．
故选A．

3．（2分）（2017•盐城）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火药爆炸 B．冰雪消融 C．钢铁生锈 D．烧制陶瓷
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．

4．（2分）（2017•盐城）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【分析】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．

5．（2分）（2017•盐城）下列属于复合肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错．
故选A．

6．（2分）（2017•盐城）镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（　　）

A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为115
C．镆原子在的质子数为115 D．镆原子的核外电子数为173
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：
A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，属于金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115，原子序数=质子数，所以其原子核内有115个质子，故选项说法正确．
D．据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115，原子序数=质子数=核外电子数，所以核外电子数为115，故选项说法错误．
故选D．

7．（2分）（2017•盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断．
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误．
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．
C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误．
故选：B．

8．（2分）（2017•盐城）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（　　）
A．红磷：产量大量白雾
B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光
D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，故选项说法正确．
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
故选：A．

9．（2分）（2017•盐城）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．属于有机物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氧元素的质量分数最高
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据物质中元素质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确．
B．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确．
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，故错误．
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误．
故选CD．

10．（2分）（2017•盐城）下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
量取液体读数 B．
引燃酒精灯 C．
称量固体 D．
稀释浓硫酸
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：A．

11．（2分）（2017•盐城）下列化学用语错误的是（　　）
A．2个氢原子：2H B．铝离子：Al3+
C．S2﹣的结构示意图： D．氧化铁：Fe2O3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H，故选项正确；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可表示为：Al3+；故选项正确；
C、，核内质子数等于核外电子数，故是硫原子的结构示意图，故选项错误；
D、氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项正确；
故选C

12．（2分）（2017•盐城）如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，故A正确；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，所以不可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，大于20℃时，甲物质在水中的溶解溶解能力比乙物质大，所以50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现，故D正确．
故选：C．

13．（2分）（2017•盐城）下列叙述与事实或实验规则不符的是（　　）
A．房屋着火时用高压水枪灭火
B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部
D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2
【分析】A、根据灭火原理进行分析解答．
B、根据侯德榜联合制碱法制得的“碱”是碳酸钠分析．
C、根据药品节约原则进行分析．
D、根据电解水实验的有关知识进行分析．
【解答】解：A、房屋着火时用高压水枪灭火，是降低温度到可燃物的着火点以下而灭火，故正确；
B、侯德榜联合制碱法制得的“碱”是碳酸钠，故正确；
C、取用固体药品，说明用量的严格按照用量取用，未说明用量的，只需盖满试管底部，故正确；
D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2：1，故错误．
故选D．

14．（2分）（2017•盐城）下列实验方法错误的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
加入少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐在难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析判断．
B、根据蔗糖和NH4NO3固体溶于水的温度变化，进行分析判断．
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确．
B、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确．
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方法正确．
D、CuCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法错误．
故选：D．

15．（2分）（2017•盐城）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是（　　）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
【分析】先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比即可．
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g=20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：56g=15：14．
故选B．

二.非选择题
16．（6分）（2017•盐城）根据物质性质，找出它对应的途径，并将字母序号填写在横线上．
用途：A．制糖脱色； B．高炉炼铁； C．治疗胃酸过多；
D．制造人造骨骼； E．生产汽车轮胎； F．填充食品包装袋
（1）CO具有还原性　B　； （2）NaHCO3能与酸反应　C　；
（3）活性炭具有吸附性　A　； （4）钛合金与人体有很好的“相容性”　D　；
（5）N2化学性质不活泼　F　；（5）合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能　E　．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）CO具有还原性可用于高炉炼铁；
（2）NaHCO3能与酸反应，可治疗胃酸过多；
（3）活性炭具有吸附性，可用于制糖脱色；
（4）钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼；
（5）N2化学性质不活泼，可用于填充食品包装袋；
（6）合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能，可用于生产汽车轮胎．
故答案为：（1）B；（2）C；（3）A；（4）D；（5）F；（6）E．

17．（10分）（2017•盐城）根据提供的实验装置回答问题．

（1）写出仪器名称：a为　铁架台　；b为　集气瓶　
（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是　AD　（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是　澄清石灰水变浑浊　．小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是　②③④　（填数字序号）．
①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师
（4）CO2能与NaOH发生反应．
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验．
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶G，打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K1
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是　氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低　．
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是　不赞同　（选填“赞同”或“不赞同”），理由是　二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比　．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验过程中遇到问题应该采用的方法进行分析；
（4）根据二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊，实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，故选：②③④；
（4）二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．
故答案为：（1）铁架台，集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）AD，澄清石灰水变浑浊，②③④；
（4）[实验分析]氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；
[实验反思]不赞同，二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．

18．（14分）（2017•盐城）盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的　蛋白质　是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的　碘元素　可以预防甲状腺肿大．
（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致　温室效应　，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是　+2　．观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第　5　位．

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　C　（填字母序号）．
A．分子个数 B．分子质量
C．分子间隔 D．分子种类
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过　蒸馏　（填操作名称）净化水的方法原理相同．
（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小．

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈　碱　性．
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为　CO2+H2O═H2CO3　．
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是　碳酸钙能和显酸性的物质反应　．
【分析】（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大；
（2）含有两种或两种以上物质的物质属于混合物；
甲烷、二氧化碳等是导致温室效应的重要物质；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
根据提供的信息可以判断相关方面的问题；
（4）水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大；
通过蒸馏可以得到蒸馏水；
（5）显酸性溶液的pH小于7，显中性溶液的pH等于7，显碱性溶液的pH大于7；
水和二氧化碳反应生成碳酸；
碳酸钙能和显酸性物质发生化学反应．
【解答】解：（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘元素可以预防甲状腺肿大．
故填：蛋白质；碘元素．
（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于混合物；
若甲烷大量泄漏到大气中，会导致温室效应，使全球气候变暖；
甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
故填：混合物；温室效应；CH4+2O2CO2+2H2O．
（3）MgCl2中氯元素化合价是﹣1，设Mg元素的化合价为x，
根据题意有：x+（﹣1）×2=0，
x=+2，
观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第5位．（注意图示是除氢氧元素之外的前7种元素）
故填：+2；5．
（4）①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是分子间隔变大．
故选：C．
②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同．
故填：蒸馏．
（5）①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水的pH大于7，呈碱性．
故填：碱．
②“海洋酸化”的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式表示为：CO2+H2O═H2CO3．
故填：CO2+H2O═H2CO3．
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是碳酸钙能和显酸性的物质反应．
故填：碳酸钙能和显酸性的物质反应．

19．（10分）（2017•盐城）小明取酸性锌锰干电池进行研究，他发现电池内部结构如图1所示．

[查阅资料]（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成
（3）有关数据见下表
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
[实验探究一]小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究．
（1）溶液A中溶质主要有　ZnCl2和NH4Cl　（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是　氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）　．
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用简便方法是　灼烧　．
[实验探究二]小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验．
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成．
①实验中可观察到的现象是　锌的表面有气泡产生　；该反应属于基本反应类型中的　置换　反应．
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有　AB　（填字母序号）．
A．ZnO与稀盐酸
B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液
D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是　ZnSO4　（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有　二　种溶质．
（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量　＞　0.2g（选填“＜”、“=”或“＞”）．
【分析】[实验探究一]（1）根据糊状物中的二氧化锰和炭黑不易溶于水，氯化锌和氯化铵溶于水，且二者的溶解度随温度变化趋势不同分析；
（2）炭黑能够和氧气反应，因此分离出二氧化锰可以采用灼烧的方式；
[实验探究二]①根据锌和盐酸反应产生氢气分析现象；
②结合复分解反应方式的条件分析反应；
（2）根据锌和硫酸铜反应的程度分析成分；
（3）根据锌、铁的混合物与稀硫酸反应分析产生的氢气质量．
【解答】解：[实验探究一]（1）糊状物中的二氧化锰和炭黑不易溶于水，氯化锌和氯化铵溶于水，因此溶于水后得到溶液A中含有氯化锌和氯化铵；观察表格可知氯化锌的溶解度受温度影响变化大，因此可以采用冷却热饱和溶液的方法进行分离；故答案为：ZnCl2和NH4Cl；氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）；
（2）炭黑能够和氧气反应，而二氧化锰不能灼烧，因此分离出二氧化锰可以采用灼烧的方式；故答案为：灼烧；
[实验探究二]①锌和盐酸反应产生氢气，因此观察到的现象为有气泡产生，该反应属于置换反应；故答案为：有气泡产生；置换；
②A．ZnO与稀盐酸能反应产生氯化锌和水，故正确；
B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液反应产生硫酸钡沉淀和氯化锌，故正确；
C．ZnCO3与NaCl溶液混合，碳酸锌不溶于水，因此不能和氯化钠反应，故错误；
D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液不能产生沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故错误；
故答案为：AB；
（2）锌和硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，当溶液E中只含有一种溶质时，说明硫酸铜被完全反应，因此溶质只有硫酸锌；
当固体F中只含一种物质时，该是置换出的固体一定是铜，说明锌铁没有剩余，溶质只有硫酸锌和硫酸亚铁，也可能是铁不足，溶液中还有硫酸铜，因此溶质还有硫酸铜，因此溶液E中最少含有二种溶质；
故答案为：ZnSO4；二；
（3 假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
= x=0.2g
假设该样品全部是铁，则生成氢气的量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6.5g x
= x=0.23g
因此二者混合物产生的氢气应该大于0.2g；