通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式考点专题训练.pdf

1 通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式考点专题训练通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式考点专题训练 单选题 1、元素钴（Co）有多种化合价，将 9.3gCo（OH）2在空气中加热至 290时完全脱水，得到 8.3g 钴的氧化物，该氧化物的化学式是 ACoO BCoO3 CCo2O3 DCo3O4 答案：C 由化学式可知 9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co 元素的质量为：9.3g5959+217 100%=5.9g，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即 Co 与 O 的原子个数比为：5.9g59：2.4g162：3，故选 C。2、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 ABCD 答案：A 2 一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2 点燃 CO2，故 A 正确；B、气体的质量应增加，故 B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故 C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故 D 错误。3、在化学反应 2X+Y=2W+Z 中，12gX 与 18gY 恰好完全反应生成 2gW，则生成 Z 的质量为 A1gB6gC18gD28g 答案：D 由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以 Z 的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。4、某纯净物 X 在氧气中燃烧的化学方程式为:2X+5O2点燃4CO2+2H2O，则 X 的化学式是 AC2H4BC2H5OHCC2H2DCH4 答案：C 该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少 4 个碳原子和 4 个氢原子，X 的化学计量数为 2，则 X 的化学式：C2H2；故选：C。5、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是 A该反应是分解反应 B物质乙一定是该反应的催化剂 C待测数值是 14D反应中甲与丙变化的质量比 47 答案：A 分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了 22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了 35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为 22g-8g=14g。3 A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项 A 正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项 B 不正确；C、根据分析，反应中甲增加了 14g，因此待测数值是 14g+6g=20g，选项 C 不正确；D、该反应中甲的质量增加了 14g，丙的质量增加了 8g，反应中甲与丙变化的质量比为：148=7:4，选项 D 不正确。故选 A。6、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A丁的化学式为 H2O2B参加反应的甲与乙的质量比为 31 C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D该反应遵守质量守恒定律 答案：D A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 6 个氢原子，1 个碳原子、2 个氧原子，生成物中含 1 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子，故生成物中还应含 2 个氢原子、1 个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由 C、H、O 三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。7、某有机物在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O，下列说法正确的是（）A该有机物只含碳、氢两种元素 4 B该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定 答案：C 由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g16244100%=6.4g，5.4gH2O 中含有氧元素的质量=5.4g1618100%=4.8g，生成物 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选 C。点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。8、下列实验事实不能作为相应观点的证据是 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量不守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的 D 5mlL 水和 5mL 酒精混合后体积小于 10mL 微粒间存在间隔 AABBCCDD 答案：A A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由于增加了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误；B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；D、由于分子间有间隔，5mL 水和 5mL 酒精混合后体积小于 10mL，正确。故选 A。9、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是 5 A原子可结合成分子 B分子在化学变化中可以再分 C所有的物质都是由分子构成 D可用表示氧分子的形成过程 答案：C 分析：氧化汞加热生成汞和氧气。A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故 A 正确；B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故 B 正确；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故 C 不正确；D、1 个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故 D 正确。故选C。10、化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是 A该反应为化合反应 B该反应过程中原子数目减少 C甲既是氧化物又是化合物 D乙从液态变为气态化学性质改变 6 答案：C 分析：根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O；甲是一氧化氮，乙是水。A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故 A 错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故 B 错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故 C 正确；D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故 D 错误；故选 C。11、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A甲醛的化学式为 CH2O B生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C生成物丙由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成 D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1 答案：C A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为 CH2O，A 正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B 正确；7 C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，C 不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1，D 正确。故选 C。12、载入航天器中处理 CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X 的化学式为 ALiBLi2OCLi2CO3DLiOH 答案：C 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是 4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是 0、2、0，则 2X 中含有 4 个锂原子、2 个碳原子、6 个氧原子，则 X 中含有 2 个锂原子、1 个碳原子、3 个氧原子，故化学式是Li2CO3，故选：C。13、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 ASO2BNO2 CNH3DN2 答案：B A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2，故 A 错误；B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故 B 正确；C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故 C 错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故 D 错误。故选 B。14、下列化学方程式书写完全正确的是 A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2 C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 答案：C 8 A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃_SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO_2Hg+O2；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；错误；故选 C。15、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A参加反应的甲和乙质量比为 2:7B丙可能是该反应的催化剂 C丁一定是化合物 Dx 的值是 7 答案：A 由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为 12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为 36g5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为 31g12g=19g，故 X 的数值为 26g19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为 12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为9 31g12g=19g，故 X 的数值为 26g19g=7g，正确。故选 A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。多选题 16、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 Aa 的值为 12 B丙属于化合物 C当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g D当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12:5 答案：BD A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是 10g，反应后生成 8g 甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；B、反应前后丙质量不变，不能确定是化合物，该选项说法错误；C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是 10g：2g：8g=5：1：4，当丁为 5g 时，即丁反应了 5g，生成乙 1g，容器中乙的质量为：10g+1g=11g，该选项说法正确；D、当甲为 2g 时，反应的丁质量是 2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）=12：15，该选项说法错误。10 故选：BD。17、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为 152），现从山茶油提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成 22gCO2和 7.2g 水，则柠檬醛（）A只含碳氢元素 B一定含碳、氢、氧元素 C化学式为C10H16OD一定含碳、氢元素，可能含氧元素 答案：BC 22gCO2中碳元素的质量为：22g1244=6g，7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g218=0.8g，碳、氢元素的质量和为6g+0.6g=6.8g，小于 7.6g，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g；设化学式为 CxHyOn，则 x：y：n=612：0.8：0.816，故 x：y：z=10:16:1；故选 BC。18、关于质量守恒定律的理解，错误的是（）A宏观：实际参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量 B微观：反应前后原子种类和个数不变 C参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积 D煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 答案：CD A、从宏观的角度来看，在化学反应中，实际参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，不符合题意；B、从微观的角度来看，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，不符合题意；C、在化学反应中，实际参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和而非体积之和，符合题意；D、煤燃烧生成了二氧化碳等气体，气体逸散到空气中，所以质量变轻，遵守质量守恒定律，符合题意。故选CD。小提示：质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。没有11 参加反应的物质和质量不能计入反应物的质量总和；反应中如果有气体参加或气体生成，不能忽略此部分的质量。19、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后原子数目不变 B参加反应的 A 和 B 的质量比为 1：4 C反应的化学方程式为 CH4+O2点燃CO2+H2OD该反应属于化合反应 答案：AB 分析：由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O。A.由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故 A 正确；B、参加反应的两物质的质量比为16:(32 2)=1:4，故 B 正确；C、该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O，故 C不正确；D、反应的生成物为二氧化碳和水，不属于化合反应，故 D 不正确。故选 AB。小提示：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。20、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为 9：11，则该气体可能是 12 ACH4BCO 和 H2 的混合气体 CC2H2DCH4 和 CO 的混合气体 答案：AB 根据题意，气体一定含 C、H 元素且两元素的质量比=(11 1244 100%):(9 218 100%)=3:1，则气体中 C、H原子个数比=312:11=1:4；因此该气体可能为 CH4气体或 CO 与 2H2的混合气体；AB。21、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质 D高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 答案：CD A、氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，错误；B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氢氧化钠中含有氧元素但不是氧化物，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D 正确。故选 CD。22、从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是 13 A参加反应的一种物质的化学式为 C2H4 B该反应的生成物为混合物 C参加反应的两种物质的分子个数比为 2：1 D中碳、氢、氧原子个数比为 2：6：1 答案：BC A、从图中可知，有一种反应物分子中碳氢原子比为 2：4，因此该反应物分子式为 C2H4，A 选项正确；B、该反应的生成物是乙醇，乙醇为纯净物，因此 B 选项错误；C、可从图中看出 2 个 C2H4分子和 2 个 H2O 分子生成了 2 个 C2H5OH 分子，因此反应物的分子个数比为 1：1，C选项不正确；D、该反应的生成物是乙醇，一个乙醇分子由 2 个 C 原子，6 个 H 原子和 1 个 O 原子构成，因此 D 选项正确；故选 BC。23、氨基钠（NaNH2）是生产维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（）ANaNH2中氮元素的化合价为3 价 BNaNH2中钠元素的质量分数为 35.9%C钠的熔点比铁的熔点低 D该反应的化学方程式为：4Na+4NH34NaNH2+H2 14 答案：BD A、氢、钠元素均显+1 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+1）2=0，则 x=3 价，故选项说法正确。B、NaNH2中钠元素的质量分数为2323+14+12 100%58.9%，故选项说法错误。C、金属钠于 97100熔融，说明其熔点小于 97100，而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确。D、将金属钠于 97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na+2NH32NaNH2+H2，选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注，故选项说法错误。故选 BD。24、在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g）18 1 2 32 反应后质量（g）X 26 2 12 A物质 Q 一定是该反应的催化剂 B反应后物质 M 的质量为 13g C反应中 N、P 的质量比为 5：4 D该变化的基本反应类型是分解反应 答案：AD A、物质 Q 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故 A 错误；B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故 B 正确；C、反应中 N、P 的质量比为：（26-1）g：（32-12）g5：4，故 C 正确；D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P 为反应物，生成物是 N，反应物是15 两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故 D 错误。故选：AD。25、氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是 A在化学变化中，分子可以分成原子 B原子是化学变化中的最小粒子 C在这个变化中，原子的种类发生改变 D物质只能由分子构成，不能由原子构成 答案：AB A、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；B、在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。故选 AB。填空题 26、在密闭的容器中，某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。16 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观 示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z (1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为_，此元素在该物质中的质量分数为_。(2)上述反应的化学方程式为_。(3)在中也能燃烧，其燃烧的现象为：发出_火焰，生成_（填气味）气体，放出热量。(4)一位同学在计算 x、y 和 z 数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_（填字母序号）。Ax+y+z169 By+z168 C（100 x）：z3：4 D（100 x）：（y1）3：8 答案：(1)+4 价 50%(2)2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2(3)蓝紫色 有刺激性气味的(4)AC（1）由图可知，表示二氧化硫分子，二氧化硫中氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，由二氧化硫的分子模型图可知，其中硫元素的化合价为+4 价，故填+4 价；二氧化硫分子的符号为 SO2，其中硫元素的质量分数=3232+162100%=50%，故填 50%。17 （2）由图可知，上述反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化硫，故反应的化学方程式写为：2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2。（3）硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故填蓝紫色、有刺激性气味的。（4）A 由质量守恒定律可知，68+100+1=x+y+z，即 x+y+z169，选项正确；B 由化学方程式：2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2可知，反应中硫化氢、氧气、水和二氧化硫的质量比为 68：96：36：128，则 x=10096=4，y=1+36=37，z=128，则 y+z=37+128=165，选项错误；C 由 B 可知，x=4，z=128，则（100 x）：z=（1004）：128=3：4，选项正确；D 由 B 可知，x=4，y=37，则（100 x）：（y1）=（1004）：（371）8：3，选项错误，故填 AC。27、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：_。(2)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_。答案：CH42O2CO22H2O 2NO2CO2CO2N2 MgH22H2O=Mg(OH)22H2(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH42O2点燃CO22H2O；(2)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO2CO催化剂2CO2N2；(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O Mg（OH）2+2H2。18 28、对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法通过以前和以后的学习我们会知道下列四个化学反应：C+O2点燃CO2；2CO+O2点燃2CO2；CH4+2O2点燃2H2O+CO2；C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2（1）通过分析，我们发现和都属于_反应（填基本反应类型）（2）通过比较，我们发现上述四个化学反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似之处：_；_；_（3）化学反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2与上述四个化学反应也有相似之处：_ 答案：化合 反应物中都有氧气 反应条件都是点燃 生成物中都有二氧化碳 生成物中都有二氧化碳（1）两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应。（2）三个反应中都有氧气参加；三个反应的条件都是点燃；三个反应中都生成二氧化碳。（3）由反应方程式可知，几个反应中都有二氧化碳生成。29、实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2X，请写出 X 的化学式_。答案：H2O 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有 Mn、2O、4H、4Cl，反应后（X 除外）有 Mn、4Cl，故 X 的化学式为 H2O。30、某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。(1)该反应中生成物丙的化学式为 _；(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为 _。答案：(1)SO2 19 (2)2:3 分析：如图所示，该反应是甲（H2S）和乙（O2）点燃生成丙（SO2）和丁（H2O），化学方程式为：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O，据此分析。（1）根据图示可知，生成物丙的化学式为SO2；（2）根据分析可知，该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3。