通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液题型总结及解题方法.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液题型总结及解题方法通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液题型总结及解题方法 单选题 1、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 答案：B 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A.中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；B.中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；C.中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；D.被溶解的物质叫溶质，由图可知，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，不符合题意；选 B。2、不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g 2 B30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 答案：D A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g 水中溶解 31.6gKNO3达到饱和状态，也就是 131.6g 的KNO3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g，故选项 A 不正确；B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g100%31.4%，故选项 B 不正确；C、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g 水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状态，也就是 30时，100g 水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C 不正确；D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g 水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状态，也就是 40时，100g 水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确；故选：D。小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。3、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 答案：A 3 分析：被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为 5g,溶液的质量为 100g，溶质质量分数为 5。B称取 5.0g 生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约 0.18g，放入 95mL 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于 5；C.量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约 37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于 5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选 A 4、实验室欲配制 0.9%的生理水 100g，下列操作步骤合理的是()A用托盘天平称量 9g NaCl B用烧杯量取 99.1mL 水 C在量筒中配制溶液 D配好后转移到试剂瓶中，贴上标签 答案：D A、100g 的生理盐水中氯化钠的质量为 100g0.9%=0.9g，故错误；B、烧杯不能精确到 0.1mL，应用量筒量取，故错误；C、量筒中不能配制溶液，故错误；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。故选 D。5、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）4 A碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小 B20C时，分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液 C升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体 答案：D 分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项 A 错误；B、20C时，氯化钠的溶解度大于 30g，碳酸钠的溶解度小于 30g，所以分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，选项 B 错误；C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，选项 C错误；碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，选项 D 正确。故选 D。小提示：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。6、向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 形管内红墨水左侧液面上升。下列液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 5 AX 是水，Y 是氧化钙 BX 是水，Y 是氢氧化钠 CX 是水，Y 是硝酸铵 DX 是水，Y 是氯化钠 答案：C A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U 形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U 形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选 C。7、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A碘酒 B盐酸 C氯化钠溶液 D酒精溶液 答案：A 分析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；6 B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。8、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是 A实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 答案：C A、将 20g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故 A 正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故 B 正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故 C 错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确。故选：C。9、将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是 A硝酸铵 B熟石灰 C烧碱 D食盐 答案：A A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项正确；B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项错误；7 C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项错误；D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项错误。故选 A。10、某同学配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C用量筒量取水时，俯视液面 D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 答案：C A、配制 100g 质量分数为 11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选 C。11、下列物质用途主要由化学性质决定的是 A稀有气体作电光源 B生石灰用于食品加热 C液氮制造低温环境 D氯化钠配制生理盐水 答案：B A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A 错误。B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B 正确。C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C 错误。8 D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D 错误。故选：B。12、小朋要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 选用 200mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 ABCD 答案：B 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g14%=7.0g，故选项说法正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 50g-7g=43g（合 43mL），应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积，故选项说法错误；首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。故选 B。9 13、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号 温度/水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 10 100 40 120.9 60 100 40 140 A10时硝酸钾的溶解度为 40 克 B所得溶液一定是 60时硝酸钾的饱和溶液 C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D若将所得溶液降温至 10，则溶液的溶质质量分数会变小 答案：D A、10时，在 100g 的水中，加入 40g 的硝酸钾，形成溶液的质量为 120.9g，所以硝酸钾的溶解度为 20.9 克，此选项错误；B、中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是 60时硝酸钾的饱和溶液，此选项错误；C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，此选项错误；D、所得溶液溶质质量分数为：40140 100%28.6%，降温至 10，溶质质量分数变为：20.9120.9 100%17.3%，溶液的溶质质量分数变小，此选项正确。故选 D。14、向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵 答案：D 10 A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；B、生石灰加入水中和水反应放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升，右边支管液面下降，符合题意。故选 D。15、最易洗净沾有油污的餐具的是 A冷水 B热水 C加了餐具洗洁精的冷水 D加了餐具洗洁精的热水 答案：D A油污不溶于水，只用水不能洗净，错误；B热水比冷水洗涤油污的效果好，但也不能洗净，错误；C餐具洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走，但温度较低时洗涤效果不是最好，错误；D加了餐具洗洁精的热水，温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好，可以快速、彻底的洗净油污，洗涤效果最好，正确。故选 D。多选题 16、物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 11 A常温下，乙易溶于水 B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C从 t2降至 t1，甲溶液中有晶体析出 D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 答案：AD A.因为乙物质在常温下溶解度为 35.7g 大于 10g，故易溶于水，故是正确的叙述；B.选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性，故是错误的表述；C.选项因为没有具体说明溶液的性质，从 t2降至 t1，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出，故是错误的表述；D.根据溶解度曲线的变化趋势可知甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,是正确的叙述；故选择 AD。17、有关溶液的认识中错误的是（）A无色透明的液体是溶液 B同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 C20%的氯化钠溶液中溶质与溶液质量之比为1：5 D在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义 答案：AB A、均一、稳定的混合物属于溶液，不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故 A 错；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故 B 错；C、20%的氯化钠溶液表示在100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠，溶质与溶液质量之比为1：5，故 C 正确；D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液，由此可知只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义，故 D 正确。12 故选 AB。18、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲、乙的溶解度相等 B要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法 C等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙 Dt1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等 答案：CD A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，不符合题意；C、由图可知，t2时，溶解度：甲乙，故等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙，符合题意；D、由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故 t1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数相等，符合题意。故选 CD。19、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。下列有关说法正确的是（）13 A需10g氯化钠，90mL水 B将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中会使配得的溶液溶质质量分数偏大 C配制的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 D标签上应注明的内容是：100gNaCl溶液，溶质质量分数10%答案：AC A、氯化钠质量：100g 10%=10g，需水：100g 10g=90g即90mL，故 A 正确；B、用蒸馏水冲洗玻璃棒，洗涤液并于溶液中，使溶剂的质量增加，溶质的质量分数偏小，故 B 错误；C、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放、贴标签，故 C 正确；D、标签上不写质量，应标注该溶液名称和溶质质量分数，即 NaCl 溶液、10%，故 D 错误。故选 AC。20、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是 A原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大 C加入晶体后的溶液是饱和溶液 D加入晶体后，溶质的溶解度变大 答案：AB A、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，正确；B、晶体溶解后，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的浓度变大，溶液的溶质质量分数变大，正确；C、晶体仍能全部溶解，说明原溶液是不饱和溶液，但是不能说明加入晶体后的溶液是不是饱和，错误；D、固体的溶解度只受温度的影响，跟加入不加入晶体无关，错误。故选 AB。小提示：判断溶液是否饱和不能让题中的文字叙迷惑，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答。21、现有100g溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是（）A向溶液中加入20g蔗糖 14 B将溶液蒸发掉50g水 C向溶液中加入100g溶质质量分数是 30%的蔗糖溶液 D向溶液中加入50g溶质质量分数是 10%的蔗糖溶液 答案：BC A、设：需要再溶解蔗糖的质量为 x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故 A 错误；B、设需要蒸发水的质量为 y，（100g-y）20%=100g10%，y=50g，故 B 正确；C、设：若加入 30%的蔗糖溶液的质量为 z，则 z30%+100g10%=（z+100g）20%x=100g。故 C 正确；D、加入 100g10%的 NaCl 溶液，由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 BC。小提示：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液。22、如下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A两种物质的溶解度大小顺序为甲乙 B若要将 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液，降温即可 C分别将甲、乙的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数大小关系是甲乙 Dt3时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发 50g 水，析出晶体质量甲乙 答案：CD 15 A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、若要将 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液，即将 t3时，甲的饱和溶液变为同温下的不饱和溶液，所以应该采用增加溶剂的方法，错误；C 分别将甲、乙的饱和溶液从 t3降温至 t2时，甲得 t2时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100 100%，而乙降温时溶解度变大，溶质的质量不变，仍为 t3时乙的溶解度，小于甲 t2时的溶解度，所得溶液溶质质量分数大小关系是甲乙，正确；D.t3时，将甲的溶解度比乙的大，饱和溶液中每 50g 水溶解的甲比乙多，各蒸发 50g 水，析出晶体质量甲乙，正确。故选 CD。23、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物 5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸 100g，充分反应后过滤，得到滤液 103.8g、滤渣 1g，下列说法中正确的是（）A生成氢气的质量是 0.2g B滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C稀盐酸的溶质质量分数小于或等于 7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为 7：3 答案：AD 分析：由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应 A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应生成氢气的质量为：5g+100g103.8g1g=0.2g，该选项说法正确；B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为 x，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可得关系式 2HCl 73xH220.2g 73x=20.2g x=7.3g，16 此时稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g100g 100%=7.3%，所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于 7.3%，该选项说法不正确；D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是 m，n，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+56m2HCl=FeCl2+H222m56 Mg+24n2HCl=MgCl2+H222n24 m+n=4g，2m56 +2n24=0.2g，解得 m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为：2.8g：1.2g=7：3，该选项说法正确 故选 AD 24、下列计算过程和结果都正确的是 A在时，将35溶液蒸干得到7固体，则在时原溶液的溶质质量分数为7357 100%=25%B将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=15%，=200 C在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%D将4015%的硝酸钠溶液跟6030%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：4015%+6030%40+60100%=24%答案：CD A、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，故在时原溶液的溶质质量分数=735100%，故错误；17 B、将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=（100+x）15%，x=100g，故错误；C、10010%的食盐水中溶质的质量为 100g10%=10g，蒸发50水后，在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%，故正确；D、4015%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g15%=6g，6030%的溶液中溶质的质量为 60g30%=18g，可得溶液溶质质量分数为6+1840+60100%=24%，故正确。故选 CD。25、下列有关溶液的说法正确的是（）A饱和溶液一定是浓溶液 B条件不变，溶质溶剂不会分离 C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 D饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小 答案：BD A、饱和溶液与浓溶液分类标准不同，二者无必然关系，错误；B、溶液是均一、稳定的，条件不变，溶质溶剂不会分离，正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，例如通过改变温度实现转化，错误；D、饱和溶液降温析出晶体后，溶剂的质量不变，溶质质量减少，溶质质量分数一定减小，正确；故选 BD。填空题 26、溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_（填序号）。A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉 18 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是_（填序号）。A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一的、稳定的混合物 C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时，甲、乙两种物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”）。t2时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简比）。现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_（填序号）。A 甲乙丙 B 甲=乙丙（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。若用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_g。答案：A B 相等 1:2 C 3 50（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选 A。19 （2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故 A 选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故 B 选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故 C 选项错误。故选 B。（3）在 t1C 时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。据溶解度曲线知，t2C 时甲物质的溶解度为 50g，即 100g 溶剂中溶解 50g 甲，故 t2C 时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 50:100=1:2。t1C 时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙丙，故选 C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50 6%=3g；若用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，设 3%的氯化钠溶液的质量为，则50g 6%=3%，解得：=100g，3%的氯化钠溶液质量是 100g，则还需要水的质量是 100g-50g=50g。27、在 20时，将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 4g 氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是 20时氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；该溶液中溶质的质量分数为_（列出算式并求结果）。(2)已知 20时 KCl 的溶解度为 34g，40时为 40g。某实验小组做了如下实验。B 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_；AE 所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是_（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是_。20 答案：(1)饱和 36g36g+100g100%=26.5%(2)17:50 D B 和 E 解析：（1）将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 4g 氯化钠固体未溶解，故所得溶液是 20时氯化钠的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：40g-4g100g+40g-4g100%=26.5%（2）因为 20时 KCl 的溶解度为 34g，则 B 溶液中溶解了 34gKCl，溶质与溶剂的质量比为 34g:100g=17:50；20时 KCl 的溶解度为 34g，在 100g 水中，A 中溶解了 25gKCl，A 溶液不饱和；B 所得溶液中只能溶解34gKCl，溶质有剩余，是饱和溶液；由于 40时为 KCl 的溶解度为 40g，则溶液 C 中只能溶解 40gKCl，溶质剩余10g，是饱和溶液；40时，25g 水溶解 KCl 的质量为：40g14=10g，则 D 溶液中能够完全溶解 50g 氯化钾，是饱和溶液；E 会析出晶体，是 20时的饱和溶液。所以 AE 所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 D，B 和 E都是 20时的饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，所以溶质的质量分数相等的是 B 和 E。28、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指_（填“分子”、“原子”或“元素”）。（2）检验自来水是硬水还是软水可以用_。（3）家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是_。（任写一个）（4）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。答案：元素 肥皂水 加热煮沸 乳化（1）国家饮用水标准中的“铁、锰、铜、锌、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、铜、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素。21 （2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。故填：肥皂水。（3）家庭中常用加热煮沸的方法来将自来水杀菌同时降低它的硬度来转化成能饮用的水，故填：加热煮沸。（4）洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成细小的液滴，随水流走，故填：乳化。29、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写一种)。(2)将 30时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，它们析出晶体(晶体中不含结晶水)的质量关系是_(填“甲乙”“甲乙 解析：(1)甲的溶解度随着温度的升高而增大，故要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度或加溶质或蒸发溶剂；(2)甲的溶解度受温度影响更大，乙的溶解度受温度影响更小，故将 30时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，它们析出晶体(晶体中不含结晶水)的质量关系是甲乙。30、根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：22 (1)P 点表示的意义_。(2)乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是_。(3)写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法_。(4)t3时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是_。(5)下列说法错误的是_（填序号）。在 t2时，将 15g 甲物质放入 50g 水中，所得到的溶液质量为 65g 将甲的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出 将 t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到 t2，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙 答案：(1)t2时，甲、丙物质的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）(4)丙乙甲(5)解析：(1)通过溶解度曲线可知，p 点代表 t2时，甲、丙物质的溶解度相等；(2)23 乙的溶解度受温度影响较小，若乙中含有少量甲，要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；(3)丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液可以选择增加溶质、升高温度、蒸发溶剂的方法；(4)t3时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，若要将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是丙乙甲；(5)在 t2时，甲物质的溶解度为 25g，将 15g 甲物质放入 50g 水中，所得到的溶液质量为25g100g 50g+50g=62.5g，符合题意；将甲的溶液由 t3降温到 t2，甲溶液是否饱和不能确定，符合题意；t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中甲含有的溶质质量最多，降至 t2时，析出溶质最多，仍为饱和溶液，乙的饱和溶液由 t3降温至 t2时，析出溶质较少，仍为饱和溶液，丙的饱和溶液由 t3降温至 t2时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，符合题意；故选。