人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液考点大全笔记.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液考点大全笔记

1

单选题
1、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是

A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
答案：D
根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。
小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；
B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；
C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；
D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。
2、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是

20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
答案：D
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．
3、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
答案：C
A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；
B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；
C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；
D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。
故选C。
4、将80℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，没有发生变化的是（    ）
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的溶解度
答案：C
A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；
B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；
C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。 
故选：C。
5、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（  ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
答案：D
A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。
小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
6、下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水B．白酒
C．酸奶D．苏打水
答案：C
A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
7、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒
B．蒸馏水
C．医用酒精
D．生理盐水
答案：B
分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；
C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。
8、下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
答案：A
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
9、下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a₂℃，烧杯底部有5g不溶物
B．a₂℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g
C．a₂℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
D．a₂℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙
答案：B
A、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。
B、a₂℃，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30g30g+100g×100%≈23%，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。
C、a₂℃甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。
D、a₂℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1℃，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%可知，所以所得溶液中溶质质量乙>甲。
故选B。
小提示：
10、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（  ）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
答案：D
分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
11、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是

A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
答案：D
A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。
故选：D。
12、下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液
答案：A
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。
13、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（  ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤
答案：B
①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确； 
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确； 
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误； 
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
14、下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
答案：B
A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；
B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；
故选B。
15、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是

A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
答案：D
NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。
多选题
16、KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是

A．R是NaNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液
D．溶质的质量分数：①>③
答案：CD
A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；
B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；
C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；
D、①的溶液中溶质的质量分数=50g250g×100%=20%，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于30g130g×100%≈23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。
故选CD。
17、在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是

A．用装置甲溶解固体B．用装置乙进行过滤
C．用装置丙蒸发滤液D．用装置丁称量固体
答案：BC
A、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。
故选BC。
18、有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
答案：BC
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
19、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的饱和溶液
答案：AD
A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。
故选：AD。
20、某注射用药液的配制方法如下： 
①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c
④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d 
在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是
A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%
C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL
答案：CD
分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以1.0 mL溶液的质量= 1 g/cm 3×1cm3=1g。同理， 2.0 mL 溶液的质量是2.0g，0.1 mL 溶液的质量是0.1g ， 0.4 mL 溶液的质量是0.4g。
A、溶液 a 中溶质的质量分数=0.5g2.0g×100%=25%；A错。
B、溶液b中溶质的质量分数=0.1g×25%1.0g×100%=2.5%，所以溶液 c 中溶质的质量分数=0.1g×2.5%1.0g×100%=0.25%；B错。
C、溶液 d 中溶质的质量分数=0.4g×0.25%1.0g×100%=0.1%；C正确。
D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D正确。
综上所述：选择CD。
21、对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
答案：AC
A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；
B、100g水溶解30gKNO3，浓度为30g100g+30g<30%，故选项错误；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；
D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。
故选：AC。
22、t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
答案：AC
分析：t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后a、b 两种固体物质没有溶解完全；升温到t2℃时，a物质溶解完全，b物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。
A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量都是25g，根据图像和图判断，a、b溶液都是饱和，故溶液的的溶质质量分数相等，故A正确；
B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B不正确；
C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示a物质的溶解度曲线，故C正确；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若 a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯a,故D不正确。故选AC。
小提示：溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸发结晶提纯该物质。
23、将一根质量为 10.0g 的纯铁棒放入 100g 硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为 7.4g，同时测得生成氢气 0.1g。则下列有关结论中，正确的是
A．充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 11.1%
B．参加反应的铁的质量为 5.6g
C．原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为 40∶49
D．原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为 8.0%
答案：AC
设与稀硫酸反应的铁的质量为x，原混合溶液中H2SO4的质量为z，生成FeSO4的质量为a，则
Fe56x+H2SO498z=FeSO4152a+H2↑20.1g
562=x0.1g，982=y0.1g，1522=a0.1g
解得x=2.8g，z=4.9g，a=7.6g；
设与硫酸铜反应的铁的质量为y，原混合溶液中CuSO4的质量为w，生成FeSO4的质量为b，则
Fe56y+CuSO4160w=FeSO4152b+Cu64∼固体质量增加64-56=87.4g-(10g-2.8g)
568=y7.4g-(10g-2.8g)，1608=w7.4g-(10g-2.8g)，1528=b7.4g-(10g-2.8g)
解得y=1.4g，w=4g，b=3.8g；
A、充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为7.6g+3.8g10g+100g-7.4g-0.1g×100%≈11.1%，说法正确；
B、参加反应的铁的质量为2.8g+1.4g=4.2g，说法错误；
C、原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为4g：4.9g=40∶49，说法正确；
D、原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为4g100g×100%=4%，说法错误；
故选：AC。
24、图为某固体饱和溶液的浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度，当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（    ）

A．升温10℃时，M点沿曲线向上移，N点向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃时，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．恒温蒸发溶剂时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂M、N点都不动
答案：CD
A、发现升温10℃时，M的饱和溶液溶质的质量分数增大，说明升温时，M不析出，N不析出，M、N点均向右平移，选项错误；
B、恒温加水稀释：不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应该向下移动，选项错误；
C、降温10℃时，M点因溶解度减小而有晶体析出，达到降温后的饱和状态，即M点会沿曲线向左下移；N点向左平移两格，仍未达到饱和（注意：若继续降温，N点向左平移至曲线后，再沿曲线向左下移动），选项正确；
D、恒温蒸发溶剂：M点仍然饱和、不会动；N点的溶液随着水分的蒸发，浓度增大，直至溶液达到饱和不再发生变化，即N点是先向上移至曲线后不再动，选项正确。
故选CD。
小提示：溶解度曲线图中不同点的意义——对应温度时，溶液所处的状态：曲线线条上的点—饱和，曲线下方面积上的点—不饱和，曲线上方面积上的点—饱和溶质有剩余，两条曲线的交点—饱和、两种溶质的溶解度相等。
25、有关溶液的认识中错误的是（　　）
A．无色透明的液体是溶液
B．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
C．20%的氯化钠溶液中溶质与溶液质量之比为1：5
D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义
答案：AB
A、均一、稳定的混合物属于溶液，不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故A错；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故B错；
C、20%的氯化钠溶液表示在100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠，溶质与溶液质量之比为1：5，故C正确；
D、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液，由此可知只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义，故D正确。
故选AB。
填空题
26、(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①30 ℃时，丙的溶解度是____；
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案：     10_g     28.6%     丙     乙、甲、丙     B     偏小
(1)①据图可以看出，30℃时，丙的溶解度是10g；
②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶质质量分数为40g100g+40g×100%≈28.6%；
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙；
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，甲和乙都会析出晶体，形成的仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，据图可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(2)①称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
27、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1)，让内部的水与____(选填“NaOH”或”NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
(2)天然气和水在高温下可以发生化学反应。反应的微观示意图如图2所示，则生成物中C和D的分子个数比为_____。
(3)①如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。t 3℃，甲物质的溶解度是_______g；把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是_____。
答案：     NH4NO3     1:3     110     降温或加溶剂或加水     降温结晶     丙>乙>甲
(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图1)，让内部的水与NH4NO3混合，使温度降低，达到快速止血的作用，因为硝酸铵溶于水吸热。
(2)由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温下发生反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，则生成物中C和D（一氧化碳和氢气）的分子个数比为1:3。
(3)①由溶解度曲线可知，t 3℃，甲物质的溶解度是110g；丙的溶解度随温度升高而减小，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂或加水。
②甲溶解度受温度影响较为显著，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。
③t3℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲>乙>丙，丙的溶解度随温度降低而增大，降温不析出晶体，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，t1℃甲的溶解度小于乙溶解度，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
28、（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。

（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是______

A NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
答案：     降低     AB
（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
（2）A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，b点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。
故填：AB。
29、作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
答案：     t2℃时，A、C的溶解度相等     A     增加C物质     B＞C＞A
（1）由图可知，t2℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2℃时，A、C的溶解度相等；
（2）由图可知，t3℃时，溶解度：A＞B＞C，故A、B、C三种物质溶解度最大的是A；
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加C物质或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，故C降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t3℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A。
30、如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。
（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。
a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液
答案：     <     210g     冷却结晶     d
（1）由图象可知，10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3<KCl。
（2）由图象可知，60℃时，KNO3固体的溶解度为110g，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，最多能溶解KNO3固体110g，所得溶液的质量为210g。
（3）由图象可知，KNO3固体的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，KCl的溶解度随温度的升高而增大，且变化较小，KNO3中混有少量的KCl，则可用冷却结晶的方法提纯KNO3。
（4）a、KCl的溶解度随温度的升高而增大，KCl的不饱和溶液可以采用蒸发溶剂、降温和增加溶质的方法才可变成饱和溶液，不符合题意；
b、60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大，该说法是不正确的，由于没有说明两种溶液是否是饱和溶液，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意；
c、将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液，该说法是错误的，因为没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法知道析出晶体的量，不符合题意；
d、由图象可知，60℃时，KNO3的溶解度大于KC1的溶解度，则溶解相同质量的KNO3和KC1，KC1需要的水要多，故从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液，符合题意。故选d。

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