高中化学离子反应综合练习题(附答案).doc

高中化学离子反应综合练习题
一、单选题
1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H+、、、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
2.
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－
B．的溶液中：、Ca2＋、Cl－、
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、
3.某无色溶液中含有中的若干种，为确定其组成，某同学各取 5 mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（ ）
编号
操作
现象或结果
Ⅰ
先通入足量的，再向所得溶液中加入足量溶液
先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g沉淀
Ⅱ
加入过量的NaOH溶液
最终得到0.29 g沉淀
A.原溶液中至少存在4种离子
B.原溶液中
C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中
D. I中可能被两种离子还原
4.下列有关水处理方法不正确的是(   )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种:，现取三份100 mL该溶液进 行如下实验：
①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体448 mL(标准状况）；
③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
下列说法错误的是（ ）
A.原溶液中肯定存在的离子有
B.原溶液中肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2 +
C.原溶液中可能存在的离子是Cl-
D.原溶液中
6.某固体混合物X由三种常见的盐组成，为确定其成分进行了如下实验:
①将适量X溶于水得到白色沉淀Y(均 为盐）与无色溶液；
②将Y置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并有无色无味气体Z产生;
③用X做焰色实验，观察到黄色火焰。下列说法正确的是（ ）
A. X中一定含有钠盐、碳酸盐 B. X为、、NaCl的混合物
C. Y是的混合物 D. Y中不可能含AgCl
7.下列法正确的是(   )
A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质
B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质
C.强电解质溶液的导电能力很强
D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质
8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(   )
A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁  D.二氧化硫
9.下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
10.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(   )
A. B.
C. D.
11.下列有关离子反应的理解不正确的是( )
A.离子反应一定是离子与离子之间的反应
B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应
C.复分解反应一定是离子反应
D.离子反应均能用离子方程式表示
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: +2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: +SO2+H2O=H2SiO3↓+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
13.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
14.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中的水解：＋H2O=＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
二、填空题
15.铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣。已知某工业铬渣中含有及少量、。利用该铬渣提取的工艺流程如下:

已知:常温时,、恰好完全沉淀()时的pH分别为3.6 和5。
回答下列问题:
(1)调pH为3. 6的目的是 。
(2) 根据如图溶解度(S)—温度(T)曲线,判断操作B为蒸发浓缩、 。
(3) “还原”步骤反应的离子方程式为 。
(4) 滤渣D为 (填化学式)。
(5)如图,某工厂采用电解法处理含铬废水(pH为3. 5〜6. 5,主要含),用铁板作电极,电解槽中盛放含锫废水。A极接电源的 极。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 。若不考虑气体的溶解,当收集到6.72 L(标准状况)的时，理论上有 mol被还原。

三、实验题
16.Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水⑾蓝矾 ⑿醋酸
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）
（2）属于电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（1）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。

a.向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
参考答案
1.答案：D
解析：A项错误, 与不能大量共存,且在酸性条件下,可被氧化;B项错误, 与不能大量共存;C项错误, 和的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现;D项正确,该反应是与在酸性条件下发生的归中反应。
2.答案：B
解析：A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 、生成沉淀或,不能大量共存,故A错误;
B、根据信息,此溶液中溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;
C、与能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则和不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生,故C错误;
3.答案：A
解析：无色溶液中没有，由I中操作、现象或结果知原溶液中含有含有中的一种或两种且物质的量(或物 质的量之和)为0.01 mol,不存在;由II中操作、现象或结果知原溶 液中有0.005 mol ,则原溶液中无；由于5 mL原溶液中和所带负电荷与所带正电荷之差大于0.01 mol,故原溶液中—定有且，A 正确，B、C错误。选项D，丨中Cl2只被还原，错误。
4.答案：C
解析：A.石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,故A正确;B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,故B正确;C.氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,故C错误;D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气,故D正确。故选C。
5.答案：D
解析：该溶液无色，则一定不含Cu2 + ;由实验①可知，白色沉淀可能为AgCl、硫酸银或碳酸银；由实验②可知，收集的气体为氨气,说明原溶液中一定含,100 mL原溶液中;由实验③可知，所得沉淀中2.33 g为BaSO4，3.94 g为BaCO3,说明原溶液中一定含，100mL原溶液中， ；Mg2+与不能大量共存，则原溶液中一定不含Mg2+ ;由于100 mL，原溶液中阳离子所带正电荷为0.02 mol, 而阴离子所带负电荷为(0.01+0.02) mol×2=0.06 mol，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定还含有K+无法确定是否含Cl- ,，D项错误。
6.答案：A
解析：不溶于稀硝酸的白色沉淀（盐类）有、AgCl 等，可溶于稀硝酸且产生无色无味气体Z()的白色沉淀有、等，由③知X中含有钠盐，故X中一定含有钠盐、 碳酸盐。Y可能是的混合物或、AgCl的混 合物等，X可以为的混合物，也可以为、NaCl、的混合物或其他合理成分的混合物等，A正确,B、C、D错误。
7.答案：D
解析：本题易错之处是电解质和非电解质的判断,认为水溶液能导电的化合物就是电解质,错选B。A项,电解质的强弱取决于是否完全电离,与化合物类型没有必然关系,如NaOH属于强电解质而NH3• H2O属于弱电解质,H2SO4是强电解质而CH3COOH是弱电解质,错误;B项,虽然NH3的水溶液能导电,但NH3,不是电解质,因为不是NH3,本身电离出的离子导电, 错误;C项,溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少,若溶液较稀,则导电性不一定强,错误;D项,虽然碳酸钙的溶解度很小,但溶解的碳酸钙能全部电离,所以碳酸钙是强电解质,正确。
8.答案：A
解析：A. 是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应: ,产生黑色沉淀,正确。B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应: ,产生的是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应: ,生沉淀,但是是非电解质,不符合题意,错误。
考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。
9.答案：C
解析：本题考查物质的性质及反应自发性,考査考生综合运用知识灵活分析问题的能力。是熵增的放热反应,反应一定自发进行,A项正确;饱和硫酸钠能使蛋白盐析而浓硝酸使蛋白质变性而沉淀,原理不同,B项正确, 和都是解的催化剂,同等条件下催化剂效率不同,C项错误, 水解呈酸性,使的溶解平衡向溶解方向移动,D项正确。
10.答案：B
解析：本题易错之处是认为CH3COOH与NH3·H2O反应生成强电解质CH3COONH4,使溶液导电性增强,忽视了溶液体积的变化,而错选D.CH3COOH属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后,发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强;当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电性减弱。
11.答案：A
解析：在溶液中离子参加的化学反应称为离子反应，A项错误。
12.答案：D
解析：A项正确的反应方程式为;
B项正确的反应方程式为;
C项正确的反应方程式为。
D正确。
13.答案：A
解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质,由此可知只有A项中的反应不能发生。
14.答案：D
解析：A、次氯酸是弱酸,不能拆写,应以的形式存在,故错误;
B、单水解是可逆反应,多元弱酸根水解应是分步水解, ,故错误;
C、反应前后所带电荷数不等,故错误;
D、,其离子反应方程式,故正确。
15.答案：（1)使完全沉淀
(2)趁热过滤
(3)
(4)
(5)正；；0.05
解析：（1）调pH为3.6的目的是使完全沉淀。（2)根据题图中溶解度(s)—温度（T)曲线吋知，达到—定温度再升温， 溶解度降低，所以判断操作B为蒸发浓缩、趁热过滤。（3)“还原”步骤 反应的离子方程式为。（4)由上述分析可知滤渣D为。（5)由B极上产生氢 气知B极为阴极，则A极为阳极，接电源的正极。阳极区铁失电子生成亚铁离子，在溶液中被氧化，发生的氧化还原反应为。由得失电子守恒 可得，当收集到 6.72 L(0.3 mol) 时，产生0.3 md ，由 6~ 可知，理论上有0.05mol 被还原。
16.答案：Ⅰ.（1）②⑩;（2）③⑤⑧⑨⑪⑫; ③⑧⑫ ;⑤⑨⑪ ;（3）④⑥⑦ Ⅱ.b a c
解析：