河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点归纳总结.pdf

1 河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点归纳总结河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点归纳总结(精华版精华版)单选题 1、在一密闭容器中，a、b、c、d 四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A该反应是分解反应 Bb 可能是催化剂 C反应前后物质的总质量保持不变 D反应生成的 c 和 d 质量相等 答案：D 分析：图象显示，a 是反应物，质量减少了 10g，b 的质量没有变化，可能是催化剂，c 的质量增加了 4g，d 的质量增加了 6g，该反应是 a 的分解反应。A根据分析，该反应是 a 的分解反应，A 正确；B根据分析，b 的质量没有变化，可能是催化剂，B 正确；C根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C 正确；D根据分析，c 的质量增加了 4g，d 的质量增加了 6g，反应生成的 c 和 d 质量不相等，D 错误；故选 D。2、下列说法正确的一组是 Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 2 熔融的电解质都能导电 ABCD 答案：C Mn2O7为酸性氧化物，故错误；Al2O3在熔融状态下能导电，说明Al2O3在熔融状态下能发生电离，故正确；胆矾(CuSO4 5H2O)有固定的化学组成，属于纯净物，故错误；碱石灰为混合物，故错误；部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故正确；3为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误；综上分析正确，故答案选 C。3、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A MnO4、K+、Cl、H+能大量共存 B K+、OH、S2、SO32 不能大量共存，S2与SO32会反应生成 S C Ag+、Fe3+、Br、SO42 不能大量共存，Fe3+会氧化Br生成Br2 D Na+、AlO2、OH、K+能大量共存 AABBCCDD 答案：D A酸性条件下，MnO4能把Cl氧化为氯气，MnO4、Cl、H+不能大量共存，故不选 A；B碱性条件下，S2与SO32不反应，K+、OH、S2、SO32能大量共存，故不选 B；C氧化性Br2 Fe3+，Fe3+和Br不反应，Ag+、Br反应生成溴化银沉淀，所以不能共存，故不选 C；DNa+、AlO2、OH、K+相互之间不反应，能大量共存，故选 D。选 D。4、下列反应能够发生，且属于离子反应的是 AMgCl2溶液和 Na2SO4溶液混合 BBa(OH)2溶液与稀硝酸混合 CCO2与 C 在高温条件下生成 CODKOH 溶液与 Ba(NO3)2溶液混合 答案：B A MgCl2溶液和 Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A3 不符合；B Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B 符合；C CO2与 C 在高温条件下生成 CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C 不符合；D KOH 溶液与 Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；答案选 B。5、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是 ACl2 HClOBH2S SO2CN2O5 HNO3DHNO3 NO 答案：D 分析：必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。ACl2和 H2O 反应可生成 HClO，氧化剂和还原剂都是 Cl2，不需要加入还原剂，故 A 不选；BH2SSO2，S 元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故 B 不选；CN2O5HNO3中 N 元素化合价都是+5 价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故 C不选；DHNO3NO，N 元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故 D 选；故选：D。6、关于物质转化规律“单质O2(酸性或碱性)氧化物 H2O酸或碱盐”说法正确的是 A若单质为碳，氧化物可以为 CO B单质 Cu 能实现上述物质间的转化 C若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D“CaCaOCa(OH)2 CaCO3”符合该转化规律 答案：D ACO 不能与水反应，故氧化物可以为 CO2，故 A 错误；B单质 Cu 与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故 B 错误；C若钠元素与氧气反应生成 Na2O，溶于水生成碱NaOH，故 C 错误；4 D若钙元素，可以实现“CaO2CaO H2O Ca(OH)2或 Na2CO3CO2CaCO3”符合该转化规律，故 D 正确；故答案为 D。7、在反应 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+4H+5SO42-中，还原剂为 ASO2BMnO4-CMn2+DSO42-答案：A 由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选 A。8、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 ABa2+、Na+、CO32-、OH-BMg2+、Ba2+、OH-、NO3-CH+、K+、CO32-、SO42-DAl3+、Fe3+、SO42-、Cl-答案：D ABa2+CO32-=BaCO3，故不能大量共存，故 A 错误；BMg2+与 OH-反应 Mg2+2OH-=Mg(OH)2，不能大量共存，故 B 错误；CH+与 CO32-反应 2H+CO32-=CO2H2O，不能大量共存，故 C 错误；D各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故 D 正确；故答案为 D。9、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 答案：A A二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A 中的反应不能发生，故 A 可选；B碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H=CO2+H2O，故 B 不选；C醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO+Ba2+2H+SO42-=2CH3COOH+BaSO4，故 C 不选；D强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH+H=H2O，故 D 不选；故选 A。5 10、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A图 I 中物质都由分子构成 B图 II 中的化学反应说明氧气具有可燃性 C反应和可能是同一反应 D图中涉及物质的类别不包含酸 答案：B A图 I 中物质是 H2O、H2O2.O2都由分子构成，正确；B图中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C反应和可能是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，正确；D酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选 B。11、下列方程式中电子转移数目正确的是（）A3NO2H2O=2HNO3NO，转移 3e-B2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移 5e-CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移 6e-DI2SO22H2O=H2SO42HI，转移 2e-答案：D A 中两个 NO2生成 HNO3失去 2e，一个 NO2得到 2e生成 NO，转移电子数为 2e；B 中每个7 价锰得 5e生成2 价锰，共转移 10 个电子，10 个2 价铁失去 10e生成 10 个3 价铁，共转移了 10e；C 中 6 个 HCl 中共有 5 个失去电子，共转移了 5e。12、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有6 NaHCO3.NaHSO4.KH2PO4.K2HPO4等。已知 H3PO2与足量的 KOH 反应只生成一种盐 KH2PO2，则下列说法中正确的是 AKH2PO2属于正盐 BKH2PO2属于酸式盐 CH3PO2属于三元酸 DKH2PO2可以与 KOH 反应生成 K3PO2 答案：A 因为 H3PO2(次磷酸)与足量的 KOH 反应只生成一种盐 KH2PO2，故 KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，答案为：A。13、下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠 B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精 C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫 D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜 AABBCCDD 答案：B A超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故 A 错误；B液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选 B；C纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故 C 错误；D硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 D 错误；选 B。14、能用 H+OHH2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 答案：C A.氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，则不能用 H+OH-=H2O 来表示，A 错误；B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O 来表示，B 错误；C.澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式 H+OH-=H2O 表示，C7 正确；D.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用 H+OH-=H2O 来表示，D 错误；所以答案是：C。15、钛(Ti)被称为“生物金属”，由 TiO2制取 Ti 的主要反应为：TiO2+2Cl2+2C 高温TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg 高温2MgCl2+Ti，下列说法不正确的是 A反应都是氧化还原反应 B反应是置换反应 C反应中 TiO2是氧化剂 D反应中每生成 1 mol Ti 转移 4 mol 电子 答案：C A分析题干反应可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A 正确；B置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应是置换反应，B 正确；C经分析可知，反应中 TiO2中 Ti 和 O 的化合价均没有发生改变，故 TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；D反应中 Ti 的化合价由+4 价变为 0 价，故每生成 1 mol Ti 转移 4 mol 电子，D 正确；所以答案是：C。多选题 16、实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 AG 与 H 均为氧化产物 B实验中 KMnO4只作氧化剂 CMn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 DG 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol 答案：BD 分析：KMnO4固体受热分解生成 K2MnO4.MnO2.O2，K2MnO4.MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生8 氧化还原反应，反应过程中 Cl-被氧化为 Cl2，K2MnO4.MnO2被还原为 MnCl2，因此气体单质 G 为 O2，气体单质 H为 Cl2。A加热 KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由-2 升高至 0 被氧化，加热 K2MnO4.MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1 升高至 0 被氧化，因此 O2和 Cl2均为氧化产物，故 A 正确；BKMnO4固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分 O 元素化合价升高被氧化，因此 KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误；CMn 元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn 元素至少参加了 3 个氧化还原反应，故 C 正确；D每生成 1mol O2转移 4mol 电子，每生成 1mol Cl2转移 2mol 电子，若 KMnO4转化为 MnCl2过程中得到的电子全部是 Cl-生成 Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由 2KMnO45Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终所得气体的物质的量小于 0.25mol，故 D 错误；综上所述，说法错误的是 BD，所以答案是：BD。17、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、Cl、ClOBNO3-、SO42-、Na+、Fe3+CNa+、Mg2+、Cl、SO42-DNa+、K+、Cl、NO3-答案：CD A在酸性溶液中ClO和氢离子反应，不能大量共存，A 不符合；BFe3+在溶液中均是棕黄色的，B 不符合；CNa+、Mg2+、Cl、SO42在溶液中均是无色的，且之间不反应，可以大量共存，C 符合；DNa+、K+、Cl、NO3在溶液中都是无色的，且能大量共存，D 符合；答案选 CD。18、下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 AB 9 CD 答案：CD AZn 失电子成为 Zn2+作还原剂，Cu2+得电子生成 Cu 作氧化剂，转移 2e-，A 正确；BFe2+得电子生成 Fe3+，O2转化为 O2-得电子，转移 4e-，B 正确；C反应中铜元素价态降低，发生还原反应，而碳元素价态升高，发生氧化反应，双线桥表示为：，C 错误；D反应中+6 价氯元素降低到 0 价，发生还原反应，-1 价氯元素升高到 0 价，发生氧化反应，双线桥表示为：，D 错误；答案选 CD。19、已知 NH4CuSO3与足量的 2mol L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是 A发生的反应为氧化还原反应 B刺激性气味的气体可能是氨气 C2molNH4CuSO3完全反应转移 2mol 电子 D反应中硫酸是只表现出了酸性 答案：BC A根据现象有红色的金属 Cu 生成，则 Cu 的化合价由+1 价降低为 0 价，有化合价的升降属于氧化还原反应，A 项正确；B溶液呈蓝色则生成物中存在 CuSO4，NH4CuSO3中 N 的化合价为-3 价，氨气为碱性气体可与硫酸发生反应，B项错误；CNH4CuSO3中 Cu 的化合价由+1 价变为 0 价，也可由+1 价升高变为+2 价，则 NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被10 还原，发生反应的化学方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=CuSO4+Cu+(NH4)2SO4+2SO2+2H2O，每 2molNH4CuSO3完全反应转移 1mol 电子，该反应为歧化反应，C 项错误；D在反应中 H2SO4中 S 元素的化合价不变与亚硫酸根离子反应生成 SO2，故硫酸只表现出酸性，D 项正确；答案选 BC。20、海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含 MgCl2.CaCl2和 Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A操作 I 中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 BNaOH 溶液和 Na2CO3溶液的顺序可以互换 C沉淀 b 中共有三种物质 D操作 IV 中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 答案：BD 分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。A搅拌不能提高氯化钠的溶解度，只能加快溶解速率，故 A 错误；BNaOH 溶液主要目的是除去镁离子，根据上述分析可以与 Na2CO3溶液的顺序互换，故 B 正确；C加入过量 NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡时生成硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠时生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，故沉淀 b 中共有 4 种物质，故 C 错误；D操作 IV 中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性，除去碳酸根离子和氢氧根离子，故 D 正确。故选 BD。填空题 21、完成下列填空(1)取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_。反应后得到的 FeCl3溶液呈棕11 黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到_，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。当光束通过该分散系时，观察到的现象是_。答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)有红褐色沉淀生成 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 复分解(3)红褐 胶体 明亮的光线轨迹（1）取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生复分解反应，生成 FeCl3和 H2O，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，发生复分解反应，生成 Fe(OH)3沉淀和 NaCl，可观察到生成红褐色沉淀，化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，此反应属于复分解反应。答案为：有红褐色沉淀生成；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；复分解；（3）向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得的分散系为胶体。当光束通过该分散系时，观察到的现象是：明亮的光线轨迹。答案为：红褐；胶体；明亮的光线轨迹。22、现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuCl2溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液。若不用其他试剂进行区别，请设计实验方案。_ 答案：观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2溶液，取三种无色溶液盛于三支试管，分别滴入 CuCl2溶液，产生白蓝色沉淀的是Ba(OH)2溶液，余下两种无明显变化，另取余下两种溶液于试管，分别滴入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是H2SO4溶液，无明显变化的是HNO3溶液。分析：不用其他试剂，先从溶液颜色区别出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液作试剂检验出Ba(OH)2溶液，又用Ba(OH)2溶液作试剂检验剩余的H2SO4溶液、HNO3溶液。观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2溶液，取三种无色溶液盛于三支试管，分别滴入 CuCl2溶液，产生白蓝色沉淀的是Ba(OH)2溶液，余下两种无明显变化，另取余下两种溶液于试管，分别滴入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是H2SO4溶液，无明显变化的是HNO3溶液。23、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol L-1的氯化铁溶液中加入少量 3 mol L-1的 NaOH 溶液。乙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸 10 分钟。12 试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，该反应原理的离子方程式为_。(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用了胶体的_性质。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是_。答案：(1)乙 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正 有沉淀生成 解析：（1）氢氧化铁胶体制备的方法为：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（2）丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”；利用了胶体的丁达尔效应；（3）将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb2S3)胶粒带负电，硫化锑(Sb2S3)与 Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是有沉淀生成，异种电荷会发生聚沉。24、氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。Cu _ Na2O2 _ ClO2_ (NH4)2Fe(SO4)2_(2)制备氯气的一种反应是 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同)_，被还原的物质是_。若反应中消耗了 1 mol MnO2，则生成 Cl2的物质的量为_mol。(3)某含余氯废水(主要成分是 NaClO)的处理流程如下：13 含余氯废水Na2SO3溶液达标排放 已知处理过程中发生反应：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若 NaClO 的含量是 7.4510-3g/L，则处理 1000L 含余氯废水，理论上需要 0.5 mol L-1 Na2SO3溶液_ L。答案：(1)0 -1 +3 +2(2)浓 HCl MnO2 1(3)0.2 解析：（1）单质中元素化合价为 0，Cu 中铜元素化合价是 0；Na2O2中钠元素化合价为+1，根据元素化合价代数和等于 0，可知氧元素化合价为-1；ClO2中氧元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于-1，Cl 元素化合价为+3；(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的化合价为+1.SO42的化合价为-2，根据化合价代数和等于 0，铁元素化合价为+2；（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 反应，HCl 中 Cl 元素化合价升高，还原剂是浓 HCl，MnO2中 Mn 元素化合价降低，被还原的物质是 MnO2。根据反应方程式，若反应中消耗了 1 mol MnO2，则生成 Cl2的物质的量为 1mol。（3）若 NaClO 的含量是 7.4510-3g/L，1000L 含余氯废水中含 NaClO 的物质的量是7.4510-3g/L1000L74.5g/mol=0.1mol，设理论上需要 0.5 mol L-1 Na2SO3溶液 VL，Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl110.5mol/L VL0.1mol V=0.2L。25、写出镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式_。分析该反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目_。答案：3Mg+N2=点燃Mg3N2 镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为 3Mg+N2=点燃Mg3N2。该反应中，镁元素化合价由0 升高为+2，Mg 是还原剂；N 元素化合价由 0 降低为-3，N2是氧化剂，用单线桥表示电子转移的方向和数目为14 。