人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识汇总大全.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识汇总大全

1

单选题
1、下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钾B．铁C．铜D．金
答案：A
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选A。
2、下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
答案：D
A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A错误。
B、合金中至少含有一种金属单质，B错误。
C、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，C错误。
D、黄铜是合金，硬度比纯铜的硬度大，D正确。
故选：D。
3、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）

A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
答案：C
研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。
4、下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A．2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．3Fe+2O2点燃Fe3O4
D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 
答案：C
A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且该反应的元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是铁与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
5、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
答案：C
A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选C。
6、合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的应用范围
答案：A
A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；
B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。
故选A。
7、有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
答案：B
A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
8、通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是

A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
答案：D
如图所示探究铁生锈的条件的实验：
A、甲装置内与空气接触，无水条件，乙装置内为与蒸馏水接触，无空气的条件，变量不是水，A选项不正确，不符合题意；
B、乙装置内为与蒸馏水接触，无空气的条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸馏水接触，无空气的条件，二者条件一样，B选项不正确，不符合题意；
C、甲装置内与空气接触，无水条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸馏水接触，无空气的条件，变量不是空气，C选项不正确，不符合题意；
D、甲装置内与空气接触，无水条件，丁装置内既与水接触，又与空气接触，变量是水，D选项正确，符合题意。
故选D。
9、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
答案：A
分析：由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；
A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；    
D. 催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；
10、归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是
A．太阳能、风能都是不可再生能源
B．白酒、冰水都是混合物
C．黄铜、金刚石都是金属材料
D．矿泉水、稀盐酸都是溶液
答案：D
A、太阳能、风能都是可再生能源，错误；
B、冰是固态的水，冰水只有水一种物质，属于纯净物，白酒是由酒精和水混合而成，属于混合物，错误；
C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，金刚石为碳单质，是非金属材料，错误；
D、矿泉水、稀盐酸都是均一稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
11、物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是
A．铜导电性好，制作导线B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔D．银导热性好，制作装饰品
答案：D
分析：物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定。
A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故A选项不符合题意；
B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故B选项不符合题意；
C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故C选项不符合题意；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故D选项符合题意。
故选D。
小提示：本题考查金属的物理性质及用途点评：解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
12、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
答案：B
分析：根据题意三种金属活动性排序是镁>铜>银，因此镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，而最终得到的是无色溶液说明铜没有和硝酸银反应生成硝酸铜，因此铜一定没有反应，据此分析。
A、根据分析，镁和硝酸银反应时可能镁有剩余也可能镁完全反应，故滤出的固体中一定含有银和铜，可能含镁，选项错误；
B、根据分析，滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁，选项正确；
C、根据分析，镁和硝酸银反应时可能硝酸银有剩余也可能硝酸银完全反应，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；
D、根据分析，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；
故选：B。
13、下列关于资源能源的叙述正确的是
A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等
答案：D
A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，选项A不正确；
B、空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，选项B不正确；
C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项C不正确；
D、由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。故选D。
14、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（  ）
A．CuB．AgC．ZnD．Hg
答案：C
分析：根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选C。
小提示：掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。
15、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油
答案：C
A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选C。
点睛：铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈措施是使铁与水或氧气隔绝，以及改善金属的结构。
多选题
16、我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3高温ZnO+CO2↑ ，②C+2ZnO高温2Zn+X↑ ，下列说法正确的是
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
答案：AB
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，符合题意；
B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；
C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；
D、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，不符合题意。
故选AB。
17、下列方程式中错误的是
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 =" Zn" + CuSO4
D．2Cu + O2 2CuO
答案：AC
Fe在置换反应中不生成三价A方程式应写为Fe + CuCl2 = FeCl2  + Cu，所以A错；金属之间要发生置换反应是在金属活动性顺序表中排在前边的金属置换后边的金属，在C选项中Cu排在Zn后不会与 ZnSO4反应，所以C错。答案选AC
18、能达到实验目的的是
A．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性
B．鉴别氧气和二氧化碳
C．探究可燃物燃烧的条件
D．测定空气中氧气的体积分数

A．AB．BC．CD．D
答案：AB
A、控制变量法探究氯化钠在不同溶剂的溶解性，不同的溶剂是变量，其他都是常量，常温下相同质量的氯化钠放入相同质量的水和相同质量的汽油中，比较比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故A项正确；
B、氧气可以使带火星的木条复燃，二氧化碳不能是带火星的复燃，分别将带火星的木条伸入两个集气瓶中，带火星的木条复燃证明该气体是氧气，带火星的木条不复燃证明该气体是二氧化碳，故B项正确；
C、可燃物燃烧有三个条件：可燃物、与空气或与氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，白磷的着火点40摄氏度，红磷的着火点240摄氏度，水的温度为20摄氏度，此时红磷和白磷都不能燃烧，无法探究可燃物燃烧的条件，故C项错误；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时也生成二氧化碳，集气瓶中的压强不会减小，大气压不会把烧杯中的水压入集气瓶中，故D项错误；
AB。
19、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃，并放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg＞Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产 生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义，故A不正确；
B、将相同形状的镁条和铝条点燃分别放入盛氧气的集气瓶中，镁条燃烧得更剧烈，说明了金属活动性Mg＞Al，故B正确；
C、由于所用的锌粉与铁丝形状不同可能对与稀盐酸反应速度造成影响，因此，由锌粉产生气泡的速度比铁丝快的现象所得的锌的活动性大于铁的结论不具有科学意义，故C不正确；
D、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故D正确。
故选：BD。
小提示：本题考查金属活动性的内容，难度一般，但受多种因素影响的实验在进行对比实验进行探究时，要把不是所要探究的其它影响因素控制为相同条件。
20、下列有关金属和金属材料说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导电性，常用来制炊具
B．铜不活泼，但在潮湿的空气中能生锈
C．铝抗腐蚀性好是因为铝化学性质稳定
D．钛合金可用于制造人造骨
答案：AC
A、铁常用来制炊具，是利用了具有良好的导热性，故选项错误，但符合题意；
B、铜不活泼，但在潮湿的空气中能生锈，生成铜绿，故选项正确，但不符合题意；
C、铝抗腐蚀性好，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项错误，但符合题意；
D、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选项正确，但不符合题意
故选：AC。
21、下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是
选项
实验组别
实验方案
A
溶液：硝酸铜（硝酸银）
加入足量的铁粉，过滤
B
气体：一氧化碳（二氧化碳）
先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入足量的浓硫酸
C
固体：碳酸钙（氯化钙）
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
金属：铁（铜）
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁和硝酸铜、硝酸银都反应，想保留的物质反应了，错误；
B、先通入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳气体，再通入足量的浓硫酸干燥一氧化碳气体，得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；
C、碳酸钙不溶于水、氯化钙溶于水，加入足量的水溶解，过滤分离出碳酸钙固体、洗涤、干燥得到纯净碳酸钙，正确；
D、稀盐酸和铁反应、和铜不反应，想保留的物质反应了，错误；
故选BC。
22、在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，下列说法错误的是（  ）
A．若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则一定有FeCl2
C．若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
答案：BD
A、若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2；故选项正确，但不符合题意。
B. 若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但Zn与 FeCl2溶液恰好反应完全生成氯化锌和铁，则溶液中没有FeCl2；故选项错误，但符合题意。
C. 若反应完成后，Zn有剩余，Zn与溶液中的氯化亚铁和氯化铜反应完全，生成氯化锌和铁还有铜，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2；故选项正确，但不符合题意。
D. 若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，Zn与溶液中的氯化亚铁和氯化铜反应完全，生成氯化锌和铁还有铜，无CuCl2和FeCl2；故选项错误，但符合题意。
故选BD。
23、下列物质属于金属材料的是
A．青铜B．铁矿石C．焦炭D．12K黄金
答案：AD
A、青铜是合金，属于金属材料．故选项正确；
B、铁矿石属于混合物，磁铁矿的主要成分Fe3O4和赤铁矿的主要成分Fe2O3属于氧化物，不是金属材料．
C、焦炭属于混合物，不是金属材料，故选项错误；
D、12K黄金是金与其它金属的混合物，属于金属材料．故选项正确；
故选：AD。
24、取粉碎的铜锌合金 4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法正确的是

A．合金中 Zn 的质量为 1.6gB．a~b 段反应得蓝色溶液
C．c~d 段固体颜色逐渐变成黑色D．m=2.0
答案：CD
分析：由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图示可知，a～b段为锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，铜的质量为1.6g，参加反应的锌的质量为：4.2g-1.6g=2.6g，c～d段铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，
设生成的氧化铜的质量为x，
2Cu1281.6g+O2&&∆2CuO160x
128160=1.6gx
x=2g
故m=2g；
A、由上述分析可知，锌的质量为2.6g，故选项错误；
B、a～b段反应后形成是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故选项错误；
C、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体颜色逐渐变成黑色，故选项正确；
D、m=2，故选项正确。
故选CD。
25、关于元素在地壳中的含量说法正确的是(双选)
A．大多数元素在地壳中以单质的形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．地壳中含量最高的非金属元素是氧
D．大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在
答案：CD
A、大多数元素在地壳中以化合物的形式存在，错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，错误；
C、地壳中含量最高的非金属元素是氧，正确；
D、大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在，正确。
故选CD。
填空题
26、2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是____________________。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应不是置换反应的原因是____________________。
答案：(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物
（1）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；
（2）根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。
27、请写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧___________。
(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是___________。
答案：(1)C+O2点燃CO2
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
28、金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。
②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。
答案：     导电     3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2     不属于     氧气和水     Y＞X＞铜＞银     3
（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；
（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；
②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。
29、写出下列金属元素的符号：
热水瓶内胆上镀的金属_____；地壳中含量最多的金属_____；闪光灯中使用的金属_____；水银温度计里的金属_____．导电性最好的金属是_____．
答案：     Ag     Al     Mg     Hg     Ag
热水瓶内胆上镀的金属是银，符号Ag；
地壳中含量最多的金属是铝，符号Al；
闪光灯中使用的金属是镁，符号Mg；
水银温度计里的金属是汞，符号Hg；
导电性最好的金属是银，符号Ag。故填：Ag    Al   Mg    Hg    Ag。
30、某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl       B．NaOH        C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
答案：     水和氧气（或H2O和O2）     BC     下降     CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加； NaOH 、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。

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