通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱必考知识点归纳.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱必考知识点归纳通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱必考知识点归纳 单选题 1、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是 A澄清的石灰水一防止与二氧化碳反应 B浓盐酸一防止吸水 C浓硫酸一防止挥发 D生石灰一防止与氧气和水反应 答案：A A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项 A 正确；B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项 B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项 C错误；D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项 D 错误。故选：A。2、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 2 答案：D 分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。3、如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的 pH 变化曲线。下列有关说法正确的是（）A图中 X 是氢氧化钠 B图中 a 点的阴离子是 OH-C向图中 c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH Na2SO4+H2O 答案：C A、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X 是稀硫酸，故选项说法错误。B、a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，存在 OH-，但由于在 a 点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。C、c 点时溶液的 pH 小于 7，稀硫酸过量，向图中 c 点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法3 正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选：C。4、下图是物质 X 溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是（）ABCD 答案：C 酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有 C 的阳离子都是氢离子，故 C 符合题意 5、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A柠檬汁B苹果汁 C西瓜汁D玉米汁 答案：D A、柠檬汁的 pH 为 23，小于 7，显酸性，故选项错误。4 B、苹果汁的 pH 为 34，小于 7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的 pH 为 56，小于 7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的 pH 为 78，大于 7，显弱碱性，故选项正确。故选 D。6、下列关于硫酸的认识，正确的是 A组成：硫酸溶液中 H+和 SO42-的数目相同 B性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应 C用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐 D生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放 答案：C A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解离出 H+的数目是 SO42-数目的 2 倍，水分子几乎不解离，因此溶液中 H+的数目大于 SO42-，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备 CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用 CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。7、下列化学方程式书写完全正确的是 A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2 C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 5 答案：C A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃_SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO_2Hg+O2；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；错误；故选 C。8、下列有关溶液的说法正确的是 A碘酒溶液中，酒精为溶质 B向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 答案：D A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故 A 错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故 B 错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故 C 错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故 D 正确。故选 D。9、下列操作不正确的是（）6 A加热液体 B 稀释浓硫酸 C 取固体粉末 D检查气密性 答案：B A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的 1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。10、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A倾倒液体试剂 B称量氢氧化钠 C读液体体积 D点燃酒精灯 7 答案：D A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。故选 D。11、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 AABBCCDD 答案：B A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊8 溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。12、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 AHClBNa2CO3CKNO3DFeCl3 答案：B A、HCl 与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。13、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是 ANaOH KOH HClBNaCl NaOH HCl CH2SO4 HCl NaOHDNaCl Na2CO3 Na2SO4 答案：B A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl 分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl 均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl 与 NaOH 反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；9 D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选 B。14、碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水 答案：C 分析：碱溶液中都含有 OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与盐酸中的 H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与 OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与 CO2反应生成水，与溶液中的 OH-有关，属于碱的通性。故选 C。15、下列描述中，属于物质的化学性质的是 A盐酸易挥发 B金属具有导电性 C酒精易溶于水 D常温下，氮气很稳定 答案：D 物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。点睛物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。10 多选题 16、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）（多选）A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象 C生成无色气体 D石蕊呈紫色 答案：AC A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；故选：AC。17、室温下，向生石灰中加入一定量的蒸馏水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液 pH，再向其中加入 200mL 的蒸馏水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液 pH，重复上述操作 3 次，5 次测得的溶液的 pH 变化情况可能是 A不断变大 B不断变小 C基本不变 D最终变为 6 答案：BC 分析：生石灰与蒸馏水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液 pH 值大于 7。第一次加水后有氢11 氧化钙没有被溶解，得到的溶液为室温时氢氧化钙的饱和溶液，再向其中加入 200mL 的蒸馏水，充分搅拌后恢复至室温，氢氧化钙可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重复上述操作 3 次，则氢氧化钙溶液不断被稀释，碱性减弱，pH 应不断变小；如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5 次测得的溶液的 pH 应该基本不变。A、根据分析，5 次加水，溶液可能会被稀释，pH 不断变小；也可能每次氢氧化钙都不能全部被溶，得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5 次测得的溶液的 pH 应该基本不变。pH 值不可能不断变大，不符合题意；B、若第一次加 200mL 的蒸馏水，氢氧化钙就全部溶解，则以后每次加水溶液都被稀释，碱性减弱，pH 不断变小，符合题意；C、如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5 次测得的溶液的 pH 应该基本不变，符合题意；D、氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液 pH 值大于 7，pH=6 的溶液属于酸性溶液，不符合题意。故选 BC。18、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A将浓硫酸露置在空气中一段时间 B向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 12 C向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰 答案：BD A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 40 95 58 95 m 95m40 m 9558 由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为 0，正确。故选 BD。19、关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是 A其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少 B其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色 C其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D都能与 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀 13 答案：BC A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故 A 错误；B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故 B正确；C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故 C 正确；D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故 D 不正确；故选 BC 20、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（）A点燃酒精灯 B检验装置气密性 C铁丝在氧气中燃烧 D稀释浓硫酸 答案：AC A、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；14 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；故选：AC。21、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（）AFeCl3BZnCl2CFeCl2DCuCl2 答案：AD 分析：由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断。A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故 A 不正确；B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故 B 正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 C 正确；D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故 D 不正确 故选 AD。小提示：铁元素有+2 价、+3 价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2 价，形成亚铁盐。22、根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是（）A溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 D收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻 答案：AB A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误；15 B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项类推结果错误；C、氢氧化钠溶液中有 OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有 OH，也能与酸反应，故选项类推结果正确；D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。故选 AB。23、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 高温条件下，CO 通入 Fe2O3粉末 红色粉末变为黑色 利用 CO 的还原性炼铁 B 用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中 CH4不纯 C 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液仍为无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水珠 该无色气体一定为氢气 AABBCCDD 答案：AB A、高温条件下，CO 通入 Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳能还原氧化铁，可利用 CO 的还原性炼铁，A 正确。B、用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声说明发生爆炸，试管中 CH4不纯，B 正确。C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液仍为无色，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应或者盐酸过量，C 错误。D、点燃甲烷生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠，故烧杯内壁有水珠该无色气体不一定为氢气，D 错误。故选：AB。24、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气 16 B生石灰作食品干燥剂 C活性炭作吸附剂 D铜作导线 答案：CD A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选 CD。25、下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 除去 CuSO4溶液中的少量 Na2SO4 加入适量的 BaCl2溶液 B 提纯含有少量 NaCl 的 KNO3 冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较人体吸入气体和呼出气体中 CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加 CaCl2溶液 AABBCCDD 答案：B A、Na2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀和 NaCl，引入新的杂质 NaCl，故 A 选项不能达到实验目的；B、NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出 KNO3固体，故 B 选项能达到实验目的；C、检验 CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故 C 选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和 CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故 D 选项不能达到实验目的。故选 B。17 小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。填空题 26、某学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：(1)图 1：观察到的现象是_，说明分子具有的性质是_.(2)图 2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30 日后观察到液面下降。请用分子的观点解释液面下降的原因：_，混合均匀后，分子_(填“继续”或“停止”)运动。答案：(1)试管乙中酚酞溶液变红 分子在不断地运动(2)分子间有间隔 继续 解析：（1）氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不停地运动，且氨分子能使酚酞试液变红，所以图 1 中观察到的现象是试管乙中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动。（2）图 2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30 日后观察到液面下降。原因是：部分酒精分子占据了水分子的间隔，部分水分子占据了酒精分子的间隔，因为分子在不停地运动着，所以混合均匀后，分子将会继续运动。27、溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _。18 (2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：量取、混匀、计算、转移，操作时正确的顺序为_（填数字序号）。(3)将 50g 98%的浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要水的质量是 _。(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。A量取水的体积时仰视读数 B使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D转移配制好的溶液时，液体溅出 答案：(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散(2)(3)195g(4)ABC 解析：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 50g98%（50g+x）20%x195g 故填：195g；19 （4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。28、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_（选填“能”或“不能”），理由是_。答案：NaOH（或氢氧化钠）NaOH+HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色 酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了无色的碱性溶液如氢氧化钠溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀盐酸，可实现上述实验现象。最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性和中性条件下均显无色。29、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。20 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 pH 值变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的 pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。答案：稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙（1）由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液 滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液的 PH 小于 7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为 H2SO4、Na2SO4。故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的 pH 偏大。故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙 小提示：主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。30、（1）写成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。可用于人工降雨的氧化物_；21 可用于金属表面除锈的酸_；可改良酸性土壤的碱_。（2）用上述几种元素组成适当的物质，出符合下列要求的化学方程式 有化合物参加的化合反应：_；有氧化物生成的分解反应：_。答案：CO2 HCl 或 H2SO4 Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3高温CaO+CO2（1）固体二氧化碳俗称干冰，属于氧化物，常用于人工降雨，可用于人工降雨的氧化物是 CO2；酸与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈的酸是 HCl 或 H2SO4；氢氧化钙属于碱，与酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤，可改良酸性土壤的碱是 Ca（OH）2；（2）有多种元素组成的纯净物叫做化合物，多种物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，有化合物参加的化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，有氧化物生成的分解反应：CaCO3高温CaO+CO2。