初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥经典知识题库.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥经典知识题库

1

单选题
1、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（    ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
答案：C
A、碳酸氢钠是小苏打，故A不正确；
B、碳酸钠是苏打，故B不正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故C正确；
D、氢氧化钠是碱，故D不正确。故选C。
2、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca（ H2PO4）2C．（NH4）2 HPO4D．KCl
答案：C
A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。
故选：C。
3、氢氧化钠的俗称是
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
答案：D
A. 纯碱是碳酸钠，不符合题意；    
B. 小苏打是碳酸氢钠，不符合题意；    
C. 熟石灰是氢氧化钙，不符合题意；    
D. 烧碱是氢氧化钠，符合题意。故选D。
4、下列解析错误的是
A．木炭能在空气中燃烧——空气中含有氧气
B．洗洁精能清洗餐盘上的油脂——洗洁精具有乳化作用
C．碘升华变为碘蒸气——碘分子的大小发生了改变
D．KNO3是一种复合肥料——-KNO3含有K、N两种营养元素
答案：C
A、由于空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，故木炭能在空气中燃烧，故选项解释正确；
B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故选项解释正确；
C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故选项解释错误；
D、由于KNO3含有K、N两种营养元素，所以KNO3是一种复合肥料，故选项解释正确。
C。
5、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
答案：D
A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
6、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
7、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（  ）
A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na2SO4
答案：C
A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
8、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(  )

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
答案：B
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
9、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠
答案：B
分析：胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
10、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（   ）

A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
答案：C
A、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；
B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；；
D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。故选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
11、小明家的甘蔗茎秆细弱，需要追施钾肥，应选择（　　）
A．KOHB．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
答案：C
A、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故A错；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
12、一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
答案：D
A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选D。
13、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
14、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
15、下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．硝酸钾属于复合肥
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
答案：C
A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性肥料发生反应生成氨气，可降低肥效，故选项叙述正确。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项叙述正确。
C、农药虽然有毒，但是对农作物正常生长有重要作用，不能禁用，故选项叙述错误。
D、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故选项叙述正确。
故选：C。
多选题
16、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(  )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
答案：CD
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别．B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选CD．
17、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
答案：BC
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
A、因为少量溶液样品中含有碳酸钠，会与氯化钡溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成，故不符合题意；
B、因为一定量溶液样品中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，待氢氧化钠完全反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立即有大量气体产生，故符合题意；
C、因为一定量溶液样品中含有碳酸钠，其和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，溶液中含有新生成的氢氧化钠和有可能未完全反应的澄清石灰水或碳酸钠，均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能证明原样品中含有氢氧化钠，故符合题意；
D、溶液样品中的杂质是碳酸钠，其和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去，故不符合题意。
故选BC。
18、常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的CO2质量为4.4g
B．反应过程中涉及到中和反应
C．溶液甲中钙元素的质量为4g
D．溶液甲中只含两种溶质
答案：ABC
A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系
设钙元素的质量为x
Ca~CaCO3~CO24044x4.4g4044=x4.4gx=4g 
则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；
D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；
故选：ABC。
19、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
N2
H2
点燃
B
BaSO4
BaCO3
加足量稀盐酸、过滤、洗涤，烘干
C
NaCl溶液
CaCl2
通入过量的CO2，过滤
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、氮气不能燃烧、不支持燃烧，氮气中的少量氢气不能被点燃，该选项方法不正确；
B、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡（溶于水）、水和二氧化碳，过滤、洗涤、烘干得到硫酸钡，该选项方法正确；
C、二氧化碳不能和氯化钙反应，不能除去杂质，该选项方法不正确；
D、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项方法正确。
故选：AC。
20、下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
区分二氧化碳和氧气
鉴别
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B
NaOH、稀HCl反应后的溶液中是否有HCI剩余
检验
取样滴加AgNO3溶液，观察现象
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和MnO2的混合物
分离
溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A. 氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，用将燃着的木条可鉴别氧气、二氧化碳，此选项正确；
B. NaOH与稀HCl反应生成氯化钠，氯化钠中含有氯离子，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明NaOH、稀HCl反应后的溶液中是否有HCl剩余，此选项错误；
C. Na2SO4溶液也能与Ba(OH)2溶液反应，最终得不到Na2SO4溶液，此选项错误；
D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，滤出MnO2，洗涤MnO2、干燥MnO2，然后用蒸发结晶的方法得到KCl，可使KCl和MnO2的混合物得到分离，此选项正确。
故选AD。
21、为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量盐酸，过滤
B
鉴别空气、氧气、二氧化碳
分别伸入燃着的小木条
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、加入的稀盐酸不仅能与杂质三氧化二铁反应，同时稀盐酸也会和原物质铁发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故选项说法正确。
C、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。
故选：BC。
22、一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（　　）

A．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙
B．蓝色溶液B呈中性
C．无色溶液A的溶质最多有3种
D．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠
答案：AD
分析：向19.8g沉淀中加入过量稀硝酸后，得到无色气体4.4g， 
CaCO310010g+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2444.4g↑ ，所以19.8g沉淀中碳酸钙的质量为10g，一定还有其它沉淀，而硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中能产生沉淀的除了碳酸钙外，只有氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g  。
A. 固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种，加入足量的水后，形成19.8g沉淀和无色溶液A，向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应会产生无色气体二氧化碳，蓝色溶液B是由沉淀氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜表现出的蓝色，说明该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜；向无色溶液A中通入二氧化碳后产生白色沉淀，二氧化碳与其中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可以生成碳酸钙白色沉淀，所以该混合物中一定含有硝酸钙。所以该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙。故A符合题意；
B. 向19.8g沉淀中加入过量稀硝酸，形成蓝色溶液B中含有过量的稀硝酸，所以蓝色溶液B呈酸性。故B不符合题意；
C. 无色溶液A中通入二氧化碳后与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生白色沉淀碳酸钙，所以无色溶液A中一定含有氢氧化钠和硝酸钙；向无色溶液A中加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀，所以无色溶液A中一定含有氯化钠（由氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氯化钠或原混合物中含有氯化钠），无法检验是否含有硝酸钠（不与气体物质反应），所以无色溶液A中的溶质最多有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠和硝酸钠（可能含有）4种。故C不符合题意；
D. 由以上分析可得，19.8g沉淀中碳酸钙的质量为10g，氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g ，根据CuCl213513.5g+2NaOH=Cu(OH)2989.8g↓+2NaCl ，氯化铜中氯元素的质量为：13.5g×71135=7.1g ，将向无色溶液A分为等质量的两部分，其中一份加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀14.35g，氯化银中氯元素的质量为：14.35g×35.5143.5=3.55g ，无色溶液A中含有的氯元素质量为3.55g×2=7.1g，即氯化银中的氯元素全部来自氯化铜，所以原混合物中一定不含氯化钠，但是硝酸钠不参与反应，无法检验原混合物中是否含硝酸钠，所以该混合物中一定不含有氯化钠，可能含有硝酸钠。故D符合题意。
故选AD。
小提示：本题中确定原混合物中是否含有氯化钠，需要看氯化银中的氯元素是否全部来自氯化铜。
23、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是
A．若A，B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A，C为单质，B，D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
答案：AD
A、A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A错误；B、若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应，故B正确；C、若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C正确；D、若C和D分别是盐和水，则该反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D错误。故选AD。
24、下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
答案：BD
A、澄清石灰水显碱性，pH>7，如果向烧杯中不断加水,则碱性逐渐减弱，溶液被无限稀释，pH接近7，故选项图像正确；
B、向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；
C、由于锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，由反应的质量关系Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562可知，向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，铁产生氢气的质量比锌多，故选项图像正确；
D、金属的活动性锌＞铜＞银，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后锌再和硝酸铜反应，因此硝酸银完全反应前溶液中硝酸铜质量不变，硝酸银完全反应后，硝酸铜质量逐渐减少至0，故选项图像不正确。
故选BD。
小提示：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
25、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠溶液
氢氧化钠
加入盐酸至恰好完全中和
B
铁粉
铜粉
加入过量的稀盐酸，充分反应
C
氮气
二氧化碳
将气体缓缓通过过量的氢氧化钠溶液后干燥
D
氯化钾溶液
氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，加入盐酸至恰好完全中和，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：AC
填空题
26、如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子
阳离子
OH-
Cl-
CO32-
H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
答案：     CuCl2     两种物质相互交换成分，有沉淀生成     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；
（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；
（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
27、地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______；农业上可用来作复合肥料的盐是______。
答案：     SiO2     硝酸钾（KNO3）（合理即可）
地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2。
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，且属于盐（合理即可）。
28、有效元素=资本价格×化肥中有效元素的含量（最大）

常见种类
对植物的作用
氮肥-N
尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）
氨水：（NH3·H2O）

磷肥-P
磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

钾肥-K
硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl

复合肥料

（略）
表格中空格处：磷酸二氢钙________；硝酸钾________；磷酸二氢铵________；磷酸氢二铵________；磷酸二氢钾________；磷酸氢二钾________
答案：     Ca(H2PO4)2     KNO3     NH4H2PO4     (NH4)2HPO4     KH2PO4     K2HPO4
磷酸二氢钙的化学式为：Ca(H2PO4)；硝酸钾的化学式为：KNO3；
磷酸二氢铵的化学式为：NH4H2PO4；磷酸氢二铵的化学式为：(NH4)2HPO4；
磷酸二氢钾的化学式为：KH2PO4；磷酸氢二钾的化学式为：K2HPO4。
29、完成下列反应的化学方程式
1
H2SO4 + Ca(OH)2 __________
2
H2SO4 +Cu(OH)2__________
3
H2SO4 + Fe(OH)3__________
4
HCl + NaOH __________
5
H2SO4 + NaOH__________
6
Fe2O3 +HCl __________
7
Fe2O3 + H2SO4__________
8
CuO + HCl __________
9
CuO + H2SO4__________
10
HCl + CaCO3 __________
答案：     CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O     CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O     2FeOH3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O     NaOH+HCl=NaCl+H2O     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O     CuO+2HCl=CuCl2+H2O     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
2 、硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
3 、硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：2FeOH3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
4 、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
5 、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
6 、三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
7 、三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
8 、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
9 、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
10 、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
30、许多化学知识可以解决生活中的实际问题，请按要求填空。
（1）由于水质原因，水壶用久后，会沉积水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其中碳酸钙的化学式为_____。写出用盐酸除去水垢的一个化学方程式____________。
（2）蒸馒头时，向发酵的面团内加入一定量的碳酸氢钠粉末，该物质能与面团中的___（填微粒符号）发生反应产生二氧化碳。
（3）要区分厨房中的食盐和纯碱，人们通常采用如下两种方法。
方法 1：如图 1所示，充分溶解后，可观察到_________，从而区分出二者。（查阅信息，20℃时，NaCl的溶解度为 36g，Na2CO3的溶解度为 21.5g）
方法 2：如图 2所示，分别向盛有两物质的试管内加入等质量的食醋，可观察到______，从而区分出二者。

答案：     CaCO3     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O）     H＋     一种物质全部溶解，一种物质部分溶解     一支试管有气泡产生，一支试管无明显现象
（1）碳酸钙化学式：CaCO3；稀盐酸与碳酸钙反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应原理：2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O；
（2）碳酸氢钠粉末与酸性物质反应产生二氧化碳气体，实质与酸性物质中的氢离子（H＋）反应；
（3）20℃时，10g水中能溶解3.6g氯化钠，则加入3.5g氯化钠全部溶解，20℃时，10g水中能溶解2.15g碳酸钠，则加入3.5g碳酸钠部分溶解，还有3.5g-2.15g=1.35g固体未溶解；食醋与氯化钠溶液不反应，食醋与碳酸钠反应能产生二氧化碳气体。

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