人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结1单选题1、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（）A水和氯化钠固体B稀盐酸和铁粉C氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D5%双氧水和二氧化锰粉末答案：CA、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C正确；D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。故选C。小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。2、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是A一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢C石灰石受热分解，可用于制生石灰D铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛答案：DACO具有还原性，所以可冶炼金属，正确；B醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；C石灰石变热分解可以制得生石灰CaO，正确；D铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的Al2O3薄膜，错误。故选D。3、如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水D纯碱和稀盐酸答案：CU型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A生石灰和水反应放出大量的热；B铁粉和稀盐酸反应生成氢气；C硝酸铵溶于水温度降低；D纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C4、正确的除杂方法是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2O2通过灼热的木炭粉BCO2(CO)通过澄清石灰水CKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发DCaOCaCO3加水溶解、过滤AABBCCDD答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。故选C。5、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是A将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B将CO2通入NaOH溶液中C将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D将稀硫酸滴入NaCl溶液中答案：BA、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。因此选择B。6、下列关于碳酸钙的说法错误的是A大理石的主要成分是碳酸钙B实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C碳酸钙可用作补钙剂D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B7、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A尿素B磷矿粉C氯化铵D硝酸钾答案：CA、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。B、磷矿粉不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。C、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨后，有氨气生成，能闻到刺激性气味，故选项正确。D、硝酸钾不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。故选：C。8、我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是ANaOHBNaHCO3CH2SO4DK2SO4答案：CA、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。9、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶AABBCCDD答案：D除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。10、物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是A工业上用稀盐酸除铁锈B农业上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗答案：DA、铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈，正确；B、氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不能用水清洗（都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗），错误。故选D。11、现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有ABCD答案：B稀盐酸呈酸性，氢氧化钡溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。在三种溶液中加入紫色石蕊试液时，一种溶液呈红色，两种溶液呈蓝色，不能鉴别；稀硫酸与稀盐酸不能反应，与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。在三种溶液中加入稀硫酸时，一种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中产生气泡，现象不同可以鉴别；碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，与碳酸钠溶液不反应，在三种溶液中加入碳酸钾溶液时，一种溶液中产生气泡，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中无明显变化，现象不同可以鉴别；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与氢氧化钡不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在三种溶液中加入氯化钡溶液时，两种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，不能鉴别。所以能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有。故选B。点睛：使用试剂进行一次性鉴别时，所选取的试剂与待鉴别溶液混合时应出现明显不同的现象。12、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是ANaOHH2SO4HNO3BKOHHCIBa（OH）2CNaOHNaClNa2CO3DNaOHNaClHNO3答案：DA、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4HNO3，不符合题意；B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOHNaClNa2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；D。13、下列物质不能与NaOH溶液反应的是A二氧化碳B硝酸C硫酸铜D氢氧化铁答案：DA、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选：D。14、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤AABBCCDD答案：C分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。15、下列解析错误的是A木炭能在空气中燃烧空气中含有氧气B洗洁精能清洗餐盘上的油脂洗洁精具有乳化作用C碘升华变为碘蒸气碘分子的大小发生了改变DKNO3是一种复合肥料-KNO3含有K、N两种营养元素答案：CA、由于空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，故木炭能在空气中燃烧，故选项解释正确；B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故选项解释正确；C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故选项解释错误；D、由于KNO3含有K、N两种营养元素，所以KNO3是一种复合肥料，故选项解释正确。C。多选题16、氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A氯化铵是一种氮肥B氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红C氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀D氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效答案：ACA、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项A正确；B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项B错误；C、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项C正确；D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项D错误。故选AC。17、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中Bm=3.2CX的化学式为NO2D生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2答案：BCA、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g108108+14+163100%=34g，生成氧气的质量=34g21.6g9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g14108+14+163100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g163108+14+163100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比=2.8g14：6.4g16=1：2，所以该氮氧化物为NO2，选项正确；D、根据反应的化学方程式2AgNO3光2Ag+O2+2NO2可知，生成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。18、下列图像不能正确反映其对应关系的是A常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水B向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸D向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌答案：BDA、澄清石灰水显碱性，pH7，如果向烧杯中不断加水,则碱性逐渐减弱，溶液被无限稀释，pH接近7，故选项图像正确；B、向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；C、由于锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，由反应的质量关系Zn+2HCl=ZnCl2+H2652、Fe+2HCl=FeCl2+H2562可知，向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，铁产生氢气的质量比锌多，故选项图像正确；D、金属的活动性锌铜银，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后锌再和硝酸铜反应，因此硝酸银完全反应前溶液中硝酸铜质量不变，硝酸银完全反应后，硝酸铜质量逐渐减少至0，故选项图像不正确。故选BD。小提示：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。19、某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是A由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3B步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-C该固体样品中一定没有Ba(OH)2D该固体样品的组成最多有三种情况答案：BDA、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO213844x4.4g13844=x4.4gx=13.8g假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044y4.4g10044=y4.4gy=10g由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。故选BD。20、化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是A若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷B若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为FeC若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为abcD若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则ab的反应一定为CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH答案：BDA、若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；B、若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为abc，说法正确；D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则ab的反应不一定为CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，也可能为CaOH2+K2CO3=CaCO3+2KOH；说法错误。故选：BD。21、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：根据以上信息判断，下列说法正确的是A白色沉淀A为碳酸钙B该样品中一定有在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜C若反应中加入的是100g溶质质量分数1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀B为3.91gD岩将的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，其他操作不变，也可确定样品成分答案：BDA、固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g，能够全部溶于稀硝酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3100x+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2440.44g则10044=x0.44g，解得x=1g2g，因此沉淀还有反应生成的氢氧化镁；则沉淀A是碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项正确；C、由上述分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量，无法计算生成沉淀B的质量，故选项错误；D、若步骤保持不变，若将的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，其他操作不变，也可确定样品成分也能证明硫酸钠的存在，故选项正确。故选BD。22、已知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO。将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0gCaCO3。下列说法不正确的是A剩余固体为纯净物B高温加热生成了4.2gCOC原混合物中CaC2O4与CaCO3的质量比为19275D剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量为33.3g答案：AC分析：将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，生成气体的总质量为：34.2g-21.12g=13g。设生成二氧化碳的质量为x。CO2+44xCa(OH)2CaCO310020.0g+H2O44100=x20.0gx=8.8g则生成一氧化碳的质量为：13g-8.8g=4.2g假设草酸钙完全分解，设草酸钙的质量为y，草酸钙分解生成碳酸钙的质量为z。CaC2O4128y&CaCO3100z+CO284.2g12828=y4.2gy=19.2g10028=z4.2gz=15g故原固体混合物中碳酸钙的质量为：34.2g-19.2g=15g设参加反应的碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n。CaCO3100m高温&CaO56n+CO2448.8g10044=m8.8gm=20g5644=n8.8gn=11.2g故剩余碳酸钙的质量为15g+15g-20g=10g10g+11.2g=21.2g，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。A、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，符合题意；B、由分析可知，高温加热生成了4.2g一氧化碳，不符合题意；C、原固体混合物中草酸钙与碳酸钙的质量比为：19.2g15g=192150=9675，符合题意；D、剩余固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故所得氯化钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：10g40100100%+11.2g4056100%=12g，氯化钙的质量为：12g40111100%=33.3g，不符合题意。故选AC。23、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法A铁粉(炭粉)加入足量的稀硫酸后过滤BCaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙后过滤C氯化钠溶液(Na2CO3)加入过量的稀盐酸DNaOH溶液(Na2CO3)滴加适量氢氧化钡溶液，过滤AABBCCDD答案：ACA、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所选用的试剂和操作方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所选用的试剂和操作方法正确；C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C所采取的操作方法错误；D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所选用的试剂和采取的方法正确。故选AC。24、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的B碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性C氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物答案：BDA.生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。B.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。D.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：BD。25、已知某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列关于溶液X的说法中，正确的是加入的物质CaCl2溶液稀盐酸NaOH溶液实验现象产生白色沉淀产生气泡无明显现象A溶液X中可能含有硫酸根离子B溶液X一定是碳酸钠溶液C溶液X也能与BaCl2溶液反应D溶液X能使酚酞试液变红色答案：CD分析：某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子，滴加稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸根离子，滴加NaOH溶液，无明显现象，说明反应不生成沉淀、气体和水。A、硫酸根离子和稀盐酸不会产生气泡，溶液X中不可能含有硫酸根离子，故A不正确；B、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X不一定是碳酸钠溶液，也可能是其他碳酸盐，故B不正确；C、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X也能与BaCl2溶液反应，故C正确；D、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，属于碳酸盐溶液，显碱性，则溶液X能使酚酞试液变红色，故D正确。故选CD。填空题26、实验室4种试剂，分别为Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。（1）有颜色的试剂是_。（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于_。（3）书写化学方程式：Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液混合：_。上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：_。答案：Fe2(SO4)3溶液棕色瓶中Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3+3K2SO4Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2（1）铁离子在溶液中显黄色，所以，有颜色的试剂是Fe2(SO4)3溶液；（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于棕色瓶中；（3）Fe2（SO4）3溶液与KOH溶液混合生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3+3K2SO4；上述溶液中的Fe2（SO4）3溶液与BaCl2溶液生成了硫酸钡沉淀、AgNO3溶液与BaCl2溶液反应生成了氯化银白色沉淀，都是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，反应的化学方程式是：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3或者2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2。27、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.（1）CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。（2）该反应的基本反应类型为_。（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_ANaOH溶液BFeCCuODZn答案：+6蓝色置换反应D（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，设：CuSO4中硫元素的化合价为x，根据化合物中总的化合价的代数和等于0，则有：(+2)+x+（-2）4=0，x=+6，硫酸铜溶液为蓝色；（2）根据化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；（3）AZnSO4溶液、CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；BFe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误；CCuO与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误；DZn能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。故选：D。28、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去)：回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_。（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_。（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_。答案：过滤CaO+H2O=Ca(OH)22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2作发酵粉的主要成分使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠氯化铵（1）操作a的名称是过滤，为经操作后固液分离；（2）反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；小苏打在生活中的一种常见用途是作发酵粉的主要成分；（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠；（5）观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵。29、结晶：固体物质从它的_溶液中以_的形式_的过程叫作结晶。_是物质结晶的途径之一。答案：饱和晶体析出蒸发结晶将固体的饱和溶液的溶剂蒸发，溶质会析出，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶，蒸发结晶是物质结晶的途径之一。30、下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_、_，D中_；（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_；（3）以上变化的反应类型是_。答案：Na+Cl-H2OH+OH-=H2O复分解反应酸与碱发生的是中和反应，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。故稀盐酸与氢氧化钠反应生成的是氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。该反应是两种生成物交换成分生成另两种化合物，故又属复分解反应。22