人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结

1

单选题
1、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（   ）

A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
答案：C
A、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；
B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故C 正确；；
D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。故选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
2、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
答案：D
A．CO具有还原性，所以可冶炼金属，正确；
B．醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；
C．石灰石变热分解可以制得生石灰CaO，正确；
D．铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的Al2O3薄膜，错误。故选D。
3、如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸
答案：C
U型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A．生石灰和水反应放出大量的热； B．铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C．硝酸铵溶于水温度降低； D．纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C
4、正确的除杂方法是（    ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2O2
通过灼热的木炭粉
B
CO2(CO)
通过澄清石灰水
C
KClMnO2
加水溶解、过滤、蒸发
D
CaOCaCO3
加水溶解、过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；
B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。故选C。
5、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
6、下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
答案：B
A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；
D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
故选B
7、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾
答案：C
A、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
B、磷矿粉不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
C、氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨后，有氨气生成，能闻到刺激性气味，故选项正确。
D、硝酸钾不属于铵态氮肥，加入熟石灰混合，研磨后没有明显气味，故选项错误。
故选：C。
8、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
答案：C
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；
B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
9、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内
为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
答案：D
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
10、物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
答案：D
A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和盐酸反应生成可溶的物质，工业上用稀盐酸除铁锈，正确；
B、氢氧化钙能和酸发生中和反应，农业上用熟石灰改良酸性土壤，正确；
C、碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不溶于水，不能用水清洗（都能与酸反应生成易溶于水的物质，应用酸清洗），错误。故选D。
11、现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．②B．②③C．①②③D．②③④
答案：B
①稀盐酸呈酸性，氢氧化钡溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。在三种溶液中加入紫色石蕊试液时，一种溶液呈红色，两种溶液呈蓝色，不能鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不能反应，与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。在三种溶液中加入稀硫酸时，一种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中产生气泡，现象不同可以鉴别；③碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，与碳酸钠溶液不反应，在三种溶液中加入碳酸钾溶液时，一种溶液中产生气泡，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中无明显变化，现象不同可以鉴别；④氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与氢氧化钡不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在三种溶液中加入氯化钡溶液时，两种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，不能鉴别。所以能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有②③。故选B。
点睛：使用试剂进行一次性鉴别时，所选取的试剂与待鉴别溶液混合时应出现明显不同的现象。
12、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH  H2SO4   HNO3B．KOH   HCI   Ba （OH）2
C．NaOH  NaCl  Na2CO3D．NaOH   NaCl   HNO3
答案：D
A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4   HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4   HNO3，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH  NaCl  Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；
D。
13、下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳B．硝酸
C．硫酸铜D．氢氧化铁
答案：D
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
14、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：C
分析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
15、下列解析错误的是
A．木炭能在空气中燃烧——空气中含有氧气
B．洗洁精能清洗餐盘上的油脂——洗洁精具有乳化作用
C．碘升华变为碘蒸气——碘分子的大小发生了改变
D．KNO3是一种复合肥料——-KNO3含有K、N两种营养元素
答案：C
A、由于空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，故木炭能在空气中燃烧，故选项解释正确；
B、洗洁精具有乳化作用，洗洁精能清洗餐具上的油污，故选项解释正确；
C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故选项解释错误；
D、由于KNO3含有K、N两种营养元素，所以KNO3是一种复合肥料，故选项解释正确。
C。
多选题
16、氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（  ）
A．氯化铵是一种氮肥B．氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红
C．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀D．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
答案：AC
A、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项A正确；
B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项B错误；
C、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项C正确；
D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项D错误。故选AC。
17、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO2
D．生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2
答案：BC
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g÷108108+14+16×3 ×100%=34g，生成氧气的质量=34g−21.6g−9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；
C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g×14108+14+16×3 ×100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g×16×3108+14+16×3 ×100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g−3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比=2.8g14 ：6.4g16 =1：2，所以该氮氧化物为NO2，选项正确；
D、根据反应的化学方程式2AgNO3光2Ag+O2↑+2NO2↑可知，生成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。
18、下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
答案：BD
A、澄清石灰水显碱性，pH>7，如果向烧杯中不断加水,则碱性逐渐减弱，溶液被无限稀释，pH接近7，故选项图像正确；
B、向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；
C、由于锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，由反应的质量关系Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562可知，向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，铁产生氢气的质量比锌多，故选项图像正确；
D、金属的活动性锌＞铜＞银，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后锌再和硝酸铜反应，因此硝酸银完全反应前溶液中硝酸铜质量不变，硝酸银完全反应后，硝酸铜质量逐渐减少至0，故选项图像不正确。
故选BD。
小提示：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19、某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-
C．该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D．该固体样品的组成最多有三种情况
答案：BD
A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844x4.4g13844=x4.4gx=13.8g
假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044y4.4g10044=y4.4gy=10g
由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。
故选BD。
20、化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是

A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷
B．若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe
C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c
D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
答案：BD
A、 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；
B、 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应不一定为CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，也可能为CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；说法错误。
故选：BD。
21、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：

根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀A为碳酸钙
B．该样品中一定有在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C．若反应③中加入的是100g溶质质量分数1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀B为3.91g
D．岩将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，其他操作不变，也可确定样品成分
答案：BD
A、固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀2g，能够全部溶于稀硝酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3100x+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2440.44g↑
则10044=x0.44g，
解得x=1g＜2g，因此沉淀还有反应生成的氢氧化镁；则沉淀A是碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项正确；
C、由上述分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量，无法计算生成沉淀B的质量，故选项错误；
D、若步骤①②保持不变，若将③的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，其他操作不变，也可确定样品成分也能证明硫酸钠的存在，故选项正确。故选BD。
22、已知：草酸钙［CaC2O4］比碳酸钙受热易分解，CaC2O4ΔCaCO3+CO↑。将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3。下列说法不正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．高温加热生成了4.2gCO
C．原混合物中CaC2O4与CaCO3的质量比为192∶75
D．剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量为33.3g
答案：AC
分析：将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，生成气体的总质量为：34.2g-21.12g=13g。
设生成二氧化碳的质量为x。
CO2+44xCa(OH)2＝CaCO3↓10020.0g+H2O
44100=x20.0g
x=8.8g
则生成一氧化碳的质量为：13g-8.8g=4.2g
假设草酸钙完全分解，设草酸钙的质量为y，草酸钙分解生成碳酸钙的质量为z。
CaC2O4128y&&ΔCaCO3100z+CO↑284.2g
12828=y4.2g
y=19.2g
10028=z4.2g
z=15g
故原固体混合物中碳酸钙的质量为：34.2g-19.2g=15g
设参加反应的碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n。
CaCO3100m高温&&CaO56n+CO2↑448.8g
10044=m8.8g
m=20g
5644=n8.8g
n=11.2g
故剩余碳酸钙的质量为15g+15g-20g=10g
10g+11.2g=21.2g，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。
A、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，符合题意；
B、由分析可知，高温加热生成了4.2g一氧化碳，不符合题意；
C、原固体混合物中草酸钙与碳酸钙的质量比为：19.2g∶15g=192∶150=96∶75，符合题意；
D、剩余固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化钙与稀盐酸反应： CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故所得氯化钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，钙元素的质量为： 10g×40100×100%+11.2g×4056×100%=12g，氯化钙的质量为： 12g÷40111×100%=33.3g，不符合题意。故选AC。
23、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是

物质(括号内为杂质)
所用试剂和主要操作方法
A
铁粉(炭粉)
加入足量的稀硫酸后过滤
B
CaCl2溶液(HCl)
加入过量的碳酸钙后过滤
C
氯化钠溶液(Na2CO3)
加入过量的稀盐酸
D
NaOH溶液(Na2CO3)
滴加适量氢氧化钡溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所选用的试剂和操作方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所选用的试剂和操作方法正确；
C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C所采取的操作方法错误；
D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所选用的试剂和采取的方法正确。
故选AC。
24、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
答案：BD
A.生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
D.化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：BD。
25、已知某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2 溶液、稀盐酸、NaOH溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列关于溶液X的说法中，正确的是
加入的物质
CaCl2溶液
稀盐酸
NaOH溶液
实验现象
产生白色沉淀
产生气泡
无明显现象
A．溶液X中可能含有硫酸根离子B．溶液X一定是碳酸钠溶液
C．溶液X也能与BaCl2溶液反应D．溶液X能使酚酞试液变红色
答案：CD
分析：某溶液X中只含有一种溶质，现取三份等量的该溶液，分别向其中滴加CaCl2 溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子，滴加稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸根离子，滴加NaOH溶液，无明显现象，说明反应不生成沉淀、气体和水。
A、硫酸根离子和稀盐酸不会产生气泡，溶液X中不可能含有硫酸根离子，故A不正确；
B、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X不一定是碳酸钠溶液，也可能是其他碳酸盐，故B不正确；
C、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，溶液X也能与BaCl2溶液反应，故C正确；
D、溶液X中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，产生气泡，说明X中含有碳酸根离子，属于碳酸盐溶液，显碱性，则溶液X能使酚酞试液变红色，故D正确。故选CD。
填空题
26、实验室4种试剂，分别为Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是__________。
（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于__________。
（3）书写化学方程式：
①Fe2(SO4)3溶液与KOH溶液混合：________________________。
②上述溶液中的两种混合后，可以产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，写出其中一种符合条件的反应：_______。
答案：     Fe2(SO4)3溶液     棕色瓶中     Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4     Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
（1）铁离子在溶液中显黄色，所以，有颜色的试剂是Fe2(SO4)3溶液；
（2）AgNO3溶液见光容易分解，所以该试剂一般存放于棕色瓶中；
（3）①Fe2（SO4）3溶液与KOH溶液混合生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4；②上述溶液中的Fe2（SO4）3溶液与BaCl2溶液生成了硫酸钡沉淀、AgNO3溶液与BaCl2溶液反应生成了氯化银白色沉淀，都是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，反应的化学方程式是：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3或者2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2。
27、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.
（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。
（2）该反应的基本反应类型为____________。
（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_______
A  NaOH溶液    B  Fe    C  CuO    D  Zn
答案：     +6     蓝色     置换反应     D
（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，设：CuSO4中硫元素的化合价为x，根据化合物中总的化合价的代数和等于0，则有：(+2)+x+（-2）×4=0，x=+6，硫酸铜溶液为蓝色；
（2）根据化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；
（3）A ZnSO4溶液、CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误；
C CuO与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误；
D Zn能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
28、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去)：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______________。
（2）反应②的化学方程式为________________________。
（3）反应④的化学方程式为___________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_______________________。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是___________________________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有___________。
答案：     过滤     CaO + H2O = Ca(OH)2     2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑     作发酵粉的主要成分     使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠     氯化铵
（1）操作a的名称是过滤，为经操作后固液分离；（2）反应②的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）反应④的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；小苏打在生活中的一种常见用途是作发酵粉的主要成分；（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠；（5）观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵。
29、结晶：固体物质从它的_____溶液中以_____的形式_____的过程叫作结晶。_____是物质结晶的途径之一。
答案：     饱和     晶体     析出     蒸发结晶
将固体的饱和溶液的溶剂蒸发，溶质会析出，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶，蒸发结晶是物质结晶的途径之一。
30、下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D中________；
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________________________；
（3）以上变化的反应类型是_______________。
答案：     Na+     Cl-     H2O     H++OH-=H2O     复分解反应
酸与碱发生的是中和反应，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。故稀盐酸与氢氧化钠反应生成的是氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。该反应是两种生成物交换成分生成另两种化合物，故又属复分解反应。

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