通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳超级精简版.docx

通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳超级精简版

1

单选题
1、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
答案：A
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
2、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO高温2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（      ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
答案：D
A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确；
C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。
3、合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的应用范围
答案：A
A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；
B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。
故选A。
4、有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
答案：B
A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
5、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
答案：C
A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；
B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确； 
C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误； 
D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
6、建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是
A．刷防锈漆
B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件
C．给某些部位涂油
D．船体表面镀一层黄金
答案：D
A、刷一层防锈漆，可以有效隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈，A选项不合题意；
B、利用抗腐蚀性优异的合金可以减慢船舶零部件的腐蚀速率从而增加船舶的使用寿命，B选项不合题意；
C、在某些容易腐蚀的部位涂油，也可以隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈，C选项不合题意；
D、表面镀其他金属可以达到防锈目的，但给船体镀黄金的成本高昂，工艺复杂，因此该措施随刻防锈达到延长船舶使用寿命，但是从成本上来说不可行，D选项符合题意；
故选D。
7、通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HC1→不反应、 Y+H2SO4=YSO4+H2↑、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZB．Y（H）ZXC．YX（H）ZD．YZ（H）X
答案：A
由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
8、物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是
A．铜导电性好，制作导线B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔D．银导热性好，制作装饰品
答案：D
分析：物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定。
A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故A选项不符合题意；
B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故B选项不符合题意；
C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故C选项不符合题意；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故D选项符合题意。
故选D。
小提示：本题考查金属的物理性质及用途点评：解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
9、我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大B．密度小C．易导电D．耐腐蚀
答案：C
物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，与易导电没有直接的关系。
故选：C。
10、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（  ）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
答案：C
分析：根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。
A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；
故选C
小提示：本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。
11、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
答案：C
分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
12、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油
答案：C
A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选C。
点睛：铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈措施是使铁与水或氧气隔绝，以及改善金属的结构。
13、下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
答案：B
分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；
A．钢管存放在干燥的地方 ，不易于生锈；
B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；
C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
故选B。
14、把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
答案：A
通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选A。
小提示：本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。
15、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断
答案：C
分析：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选C。
多选题
16、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是
A．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B．炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
答案：BD
A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确；
B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误；
C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确；
D、油膜能阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜不能防止其腐蚀，故错误。
故选BD。
17、下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是
选项
实验组别
实验方案
A
溶液：硝酸铜（硝酸银）
加入足量的铁粉，过滤
B
气体：一氧化碳（二氧化碳）
先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入足量的浓硫酸
C
固体：碳酸钙（氯化钙）
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
金属：铁（铜）
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁和硝酸铜、硝酸银都反应，想保留的物质反应了，错误；
B、先通入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳气体，再通入足量的浓硫酸干燥一氧化碳气体，得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；
C、碳酸钙不溶于水、氯化钙溶于水，加入足量的水溶解，过滤分离出碳酸钙固体、洗涤、干燥得到纯净碳酸钙，正确；
D、稀盐酸和铁反应、和铜不反应，想保留的物质反应了，错误；
故选BC。
18、在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，下列说法错误的是（  ）
A．若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则一定有FeCl2
C．若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
答案：BD
A、若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2；故选项正确，但不符合题意。
B. 若反应完成后，Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但Zn与 FeCl2溶液恰好反应完全生成氯化锌和铁，则溶液中没有FeCl2；故选项错误，但符合题意。
C. 若反应完成后，Zn有剩余，Zn与溶液中的氯化亚铁和氯化铜反应完全，生成氯化锌和铁还有铜，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2；故选项正确，但不符合题意。
D. 若反应完成后，Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，Zn与溶液中的氯化亚铁和氯化铜反应完全，生成氯化锌和铁还有铜，无CuCl2和FeCl2；故选项错误，但符合题意。
故选BD。
19、下列物质属于金属材料的是
A．青铜B．铁矿石C．焦炭D．12K黄金
答案：AD
A、青铜是合金，属于金属材料．故选项正确；
B、铁矿石属于混合物，磁铁矿的主要成分Fe3O4和赤铁矿的主要成分Fe2O3属于氧化物，不是金属材料．
C、焦炭属于混合物，不是金属材料，故选项错误；
D、12K黄金是金与其它金属的混合物，属于金属材料．故选项正确；
故选：AD。
20、某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是

A．溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
C．固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
D．若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
答案：AC
解析：金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。
A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；
B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；
D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。
故选AC。
21、工业上制备单质镁的原理之一为：① 氧化镁与盐酸反应 MgO + 2HCl＝MgCl2 + H2O；② 电解熔融氯化镁 MgCl2熔融通电Mg + Cl2↑。下列判断不正确的是
A．镁元素在反应前后质量守恒B．反应①属于置换反应
C．反应②应隔绝氧气进行D．反应中各元素的化合价均发生改变
答案：BD
A、一切化学变化均遵守质量守恒定律，所以镁元素在反应前后质量守恒，正确。
B、反应①反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不是置换反应。错误。
C、反应②生成镁，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，所以应隔绝氧气进行。正确。
D、反应① 中，反应前后氧元素的化合价都是-2价，没有发生改变，错误。
故选BD。
22、有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（    ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
答案：AB
分析：硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉的混合溶液中加入一些铁粉，镁>铁>铜>银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，铁先消耗硝酸银，硝酸银完全反应后，铁再消耗硝酸铜。
A、铁的金属活动性强于铜，滤渣中有铁，滤液中不可能含有铜离子，A错，符合题意。
B、铜的金属活动性强于银，滤渣中有铜，滤液中不可能含有银离子，B错，符合题意。
C、假如铁粉不足，只和部分硝酸银反应，此时滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋，C正确。
D、铁和硝酸银反应完之后又和部分硝酸铜反应，此时滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋，D正确。
故选：AB。
23、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是(双选)
A．反应中氧元素化合价降低
B．反应中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低
C．该反应是置换反应
D．该反应属于化合反应
答案：BC
A、反应前后氧元素都为-2价，错误。
B、反应前痰中碳元素0价，反应后二氧化碳中碳元素+4价，铁元素反应前+3价，反应后0价，反应中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，正确。
C、反应物为单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，正确。
D、生成物两种，不属于化合反应，错误。
故选：BC。
24、（双选）下列实验现象中的描述及化学方程式的书写均正确的是（    ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——2H2+O2点燃2H2O
C．铜在空气中加热生成红色的固体——2Cu+O2Δ2CuO
D．碳在氧气中燃烧，发出白光——C+O2点燃CO2
答案：BD
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃 Fe3O4。故A错误；
B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，化学方程式书写完全正确，故B正确；
C、铜在空气中加热生成黑色的固体，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，该化学方程式书写完全正确，故D正确。故选BD。
25、下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．海水是巨大的资源宝库，含有金属元素90余种
B．回收利用废旧电池，有利于节约能源和金属资源、保护环境
C．太阳能、风能、地热能、氢能等其他能源的广泛利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气体积和质量的78%
答案：BC
A、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故选项说法错误；B、废旧电池的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，故选项说法正确；C、太阳能、风能、地热能等新能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故选项说法正确；D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故选项说法错误。故选BC。
填空题
26、厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。
（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。

①上图中标识物质中，属于合成材料的是______________，含有金属元素的是__________（写出一种即可）
②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其__________性；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_______________________________________的性质。
（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的高温尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____________________（答三点）。

答案：     塑料     铜丝线（铝合金）     导电     密度小、硬度大     硬度大、耐高温、耐腐蚀
(1)①三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，如图所示，属于有机合成材料的为塑料，铜丝线和铝合金都属于金属材料，都含有金属元素；
②铜丝可用做电线，是利用了铜丝的导电性，铝合金用作熊猫木偶材料，是利用密度小、硬度大的性质；
(2)航母的飞行甲板，既能承受强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀，可得出该材料具有硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强的性质。
27、2013年10月，国务院出台了《关于化解产能严重过剩矛盾的指导意见》，将改革重点锁定钢铁、电解铝等五大严重产能过剩行业，河北省调整钢铁产业结构，化解钢铁产能矛盾。则回答：
（1）铁的合金有两种，分别是生铁和______，两者的区别在于_____不同，都属于______（填“纯净物”或“混合物”）
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应，则反应的化学方程式为__________________。
（3）我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。钢铁的锈蚀所造成的损失是惊人的数据。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的____和____共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，请你说明防止铁制品锈蚀的一种措施有______________。
答案：     钢     含碳量     混合物     3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2     氧气     水蒸气（或O2和H2O）     保持铁制品表面的洁净和干燥，表面涂油和漆，或者电镀
（1）铁的合金有两种，分别是生铁和钢，两者的区别在于含碳量不同，都是由铁和碳组成，属于混合物；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2 ；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，可以保持铁制品表面的洁净和干燥，表面涂油和漆，或者电镀。
28、金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
答案：     Cu或铜     致密氧化膜     ③     Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；
（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
29、我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。但金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_________________________；_________________________等。
答案：     金属的回收利用     有计划、合理地开采矿物
保护金属资源的途径，一方面要防止金属腐蚀，另外是金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。
30、白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
答案：     Cu     过滤     Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑     Zn、Ni、Cu
(1). 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。说明Ni能和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，白铜为Cu、Ni合金，在金属活动性顺序表中，铜在氢后，铜不与酸反应，故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜；   
 (2). 过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离，所以应为过滤 ；
(3). 加硫酸时，硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气，反应方程式为：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑；(4).镍与酸反应，证明镍在氢前，即在铜前，锌能与硫酸镍反应，证明锌的活动性比镍强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是： Zn、Ni、Cu。

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