初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练.docx
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1、通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练1单选题1、下列溶液酸性最强的是ApH=1BpH=5CpH=7DpH=14答案:A分析:本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。酸性溶液的pH值在0到7之间,且酸性越强对应的pH值越小,选项中A为pH=1,则酸性最强;故选A。2、下列物质间不能发生反应的是()A稀盐酸和镁条B稀盐酸和铜丝C稀盐酸和氢氧化镁D稀盐酸和氢氧化铜答案:BA、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气,不符合题意;B、稀盐酸和铜丝不能反应,因为铜为氢后金属,符合题意;C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水,不符合题意;D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水,
2、不符合题意;故选:B。3、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是AM点时,剩余固体是铜和氧化铜BM、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2CN、P点时,溶液的pH:NPD混合物中铜的质量为(a-b)g答案:D分析:氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,M点时,氧化铜未反应完全,则剩余固体是铜和氧化铜,故A正确;B、M、N点时,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,则溶液中的溶质均只有CuCl2,故B正确;C、N点时,氧化铜和稀盐酸反应完全,溶液显中性,溶液的
3、pH大于7,P点时,稀盐酸过量,溶液的pH小于7,则N、P点时,溶液的pH:NP,故C正确;D、N点时,氧化铜和稀盐酸反应完全,则混合物中铜的质量为bg,故D不正确。故选D。4、下列化学方程式书写完全正确的是A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2答案:CA、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是:S+O2点燃_SO2;错误;B、氧化汞受热分解产生汞和氧气,方程式是2HgO_2Hg + O2;错误;C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水,方程式是:2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O;
4、正确;D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,方程式是:CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2;错误;故选C。5、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂,是利用了它的哪种性质()A白色固体B吸水性C腐蚀性D能与空气中的二氧化碳反应答案:B固体氢氧化钠可用作干燥剂,是利用了它的吸水性。故选:B。6、下图所示的实验操作正确的是A倾倒液体B过滤C加热液体D稀释浓硫酸答案:CA、向试管中倾倒液体时,瓶塞倒放,标签向着手心,试管倾斜,试管口和试剂瓶口紧挨,图中所示操作错误,故选项错误;B、过滤时应用玻璃棒引流,漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁,图中所示操作错误,故选项错误;
5、C、给试管内液体加热时,试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一,故本选项操作正确,故选项正确;D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,故选项错误。故选C。7、醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是A醋酸属于氧化物B醋酸不能用于除铁锈C醋酸能与镁反应产生氢气D醋酸中碳元素的质量分数最大答案:CA、氧化物由两种元素组成,且一种为氧元素,醋酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,说法错误;B、醋酸水溶液中存在H+,能与氧化铁反应,能用于除铁锈,说法错误;C、醋酸水溶液中存在H+,醋酸能与镁反应产生氢气,说法正确;D、醋酸中碳、
6、氢、氧元素的质量比为(122):(14):(162)=24:4:32,可见氧元素质量分数最大,说法错误;故选:C。8、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是()A甲、乙、丙B甲、丙、乙C乙、甲、丙D丙、甲、乙答案:B乙能使紫色石蕊试液变蓝色,说明乙显碱性,溶液的pH大于7;丙不能使紫色石蕊试液变色,说明丙显中性,溶液的pH等于7;甲能使紫色石蕊试液变红色,说明甲显酸性,溶液的pH小于7;故选B。点睛:要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。9、能用于鉴别氢氧
7、化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是AHClBNa2CO3CKNO3DFeCl3答案:BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应,分别生成氯化钠和水、氯化钙和水,均无明显变化,不能鉴别,故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,与氢氧化钠溶液不反应,可以鉴别,故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀,不能鉴别,故选项错误。故选:B。10、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是A熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤B活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强
8、,可用做冰箱除味剂C氮气的化学性质活泼,可用于食品充氮防腐D浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂答案:CA、熟石灰呈碱性,可和酸性物质反应,可用于改良酸性土壤,正确;B、活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可除去异味,用做冰箱除味剂,正确;C、氮气的化学性质不活泼,不容易参加化学反应,可用于食品充氮防腐,错误;D、浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂,正确;故选C。11、下列化学方程式正确的是A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OCSO2+2NaOH=Na2SO4+H2ODC+2CuO2Cu+CO2答案:BA、铁与稀盐酸反应生
9、成氯化亚铁和氢气,不是氯化铁,该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2,故选项不符合题意;B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,故选项符合题意;C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,该反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,故选项不符合题意;D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2,故选项不符合题意。故选B。12、通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据,下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度
10、相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是ABCD答案:DA、镁比铁活泼,分别与盐酸反应,反应速率快的是镁,反应慢的是铁,现象明显,不符合题意;B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行,随着反应的进行,反应慢慢停止,碳酸钙与盐酸反应,反应不会出现这种现象,现象明显,不符合题意;C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰,加快反应速率,反应很快,没有放二氧化锰的反应缓慢,现象明显,不符合题意;D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,没有现象;氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水,没有现象,符合题意;故选D。13、有关中和反应的说法一定正确的是()A反应物均须溶于水
11、B有沉淀生成C有气体生成D有盐生成答案:DA、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,反应物不一定均须溶于水,例如氢氧化铜难溶于水,但能和稀盐酸可以发生中和反应,A错误;B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,生成的盐可以是易溶的,也可以是难溶的沉淀,例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水,B错误;C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,没有气体生成,C错误;D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,D正确;故选D。14、黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是A食盐水(pH7)B牙膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)答案:D溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强
12、;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性;黄蜂的毒液呈碱性,所以应使用米醋中和。选D。15、下图所示实验操作正确的是()A点燃酒精灯B滴加液体C稀释浓硫酸D读出液体的体积答案:DA、使用酒精灯时,禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯,A项图中所示操作错误,不符合题意;B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,B项图中所示操作错误,不符合题意;C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;C图中所示操作错
13、误,不符合题意;D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,D图中所示操作正确;符合题意。故选D。多选题16、实验操作如果操作不当或不规范,有可能造成实验失败,甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是()A点燃酒精灯B检验装置气密性C铁丝在氧气中燃烧D稀释浓硫酸答案:ACA、酒精灯禁止对燃;故选项错误,但符合题意;B、把导管的一端浸没在水里,用手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;故选项正确,但不符合题意;C、铁丝在氧气中燃烧,集气瓶底部需要铺少量沙子,或留有少量水,防止集气瓶炸裂;故选项错误,但符合题意;D、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃不断
14、搅拌,防止液体飞溅;故选项正确,但不符合题意;故选:AC。17、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是()A10gZn、10gFeB5.6gZn、5.6gFeC10gCaCO3、5.6gCaOD10gCaCO3、10gCaO答案:AC加入的HCl的质量为100g7.3%=7.3g;A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系:Zn6510g+2HCl7311.2g=ZnCl2+H2Fe5610g+2HCl7313g=FeCl2+H2可知,酸的量不足,金属都有剩余,则
15、生成的氢气的质量相等,所以天平平衡,故A正确;B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系:Zn655.6g+2HCl736.2g=ZnCl2+H2Fe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H2可知,酸是足量;生成的氢气的质量分别为:Zn655.6g+2HCl73=ZnCl2+H220.17gFe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H220.2g生成氢气质量不等,所以不平衡,故B错误;C、根据10gCaCO3、5.6gCaO与盐酸反应的关系:CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g可知,盐酸和碳酸
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