人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总

1

单选题
1、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
答案：C
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
2、欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（  ）
A．取固体B．称固体
C．量取水D．溶解
答案：D
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。
3、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
答案：A
溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
2 .稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。
B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。
C白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。
D食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。
考点：溶液的特点
点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。
4、配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠B．转移氯化钠
C．量取水D．配好后装瓶
答案：C
A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；
B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；
D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。故选C。
5、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水B．酒精C．汽油D．苯
答案：C
为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。
6、下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水
答案：B
A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
7、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）
A．CuCl2B．AlCl3C．FeCl3D．AgCl
答案：B
在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选B。
8、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是
A．盐酸B．镁铝合金C．氢氧化钠D．氮气
答案：C
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；
B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：C。
9、往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是
A．食盐B．硝酸铵固体C．冰D．氢氧化钠固体
答案：D
分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。
A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A不正确；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故B不正确；
C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C不正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故D正确。故选D。
10、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌
答案：A
A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。
点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
11、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为
A．14.6%B．3.65%C．7.3%D．10.95%
答案：C
设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑Δm(溶液质量)100734456x(211.2-200)g7356=x(211.2-200)gx=14.6g
该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g×100%=7.3%
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
12、能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（    ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
答案：D
分析：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、接近饱和的A溶液，稍微降温时也可能是有晶体析出，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故A错误；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故B错误；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，不能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液，故D正确。故选D。
13、下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
答案：D
A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
14、实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
答案：A
A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
15、不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
答案：D
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g×100%≈31.4%，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
多选题
16、下列说法正确的是
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3
C．将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
答案：AD
A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24      2
x       0.1g
24/x=2/0.2g    x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54       6
y       0.1g
54/y=6/0.1g   y=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x×（32÷64×100%）=80y×（48÷80×100%） x/y=3/2, 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x，x+20%×90g=（x+90g）×40%  x=30g，故C错误；
D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：[84g×（40÷56×100%）]÷120g×100%=50%,D正确。选AD
点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析
17、20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图14-3（1），加热到50时现象如图（2）（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图14-3（3）。

下列说法正确的是（    ）
A．图14-3（1）中乙溶液一定不饱和
B．图14-3（2）中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图14-3（2）中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
D．乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法是降温结晶
答案：BC
A：图14-3（1）中，盛乙的烧杯中无固体剩余，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，选项错误；
B：图14-3（2）中等质量的甲、乙两种物质完全溶解在等质量的100g水中，两溶液的溶质、溶剂的质量都相同，质量分数一定相等，选项正确；
C：20℃时图14-3（1）中的乙溶液无固体剩余，先推断30℃时乙肯定不饱和、无晶体析出，由溶解度曲线图可知，30℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，因此30℃时溶液中的溶质、溶剂质量均相等，两溶液的状态相同，故降温到30℃时甲溶液也不会析出晶体，选项正确；
D：20℃时图14-3（1）中甲有固体剩余，说明20℃时甲的溶解度小于乙，则M、N分别代表甲、乙的溶解度曲线，由于乙的溶解度随温度降低而减小较少，所以乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法应该是蒸发结晶。
故选BC。
18、下列计算过程和结果都正确的是
A．在t∘C时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t∘C时原溶液的溶质质量分数为7g35g-7g×100%=25%
B．将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200g
C．在t∘C时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为100g×10%100g-50g×100%=20%
D．将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：40g×15%+60g×30%40g+60g×100%=24%
答案：CD
A、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，故在t∘C时原溶液的溶质质量分数=7g35g×100%，故错误；
B、将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=（100+x）×15%，x=100g，故错误；
C、100g10%的食盐水中溶质的质量为100g×10%=10g，蒸发50g水后，在t∘C时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为100g×10%100g-50g×100%=20%，故正确；
D、40g15%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g×15%=6g，60g30%的溶液中溶质的质量为60g×30%=18g，可得溶液溶质质量分数为6g+18g40g+60g×100%=24%，故正确。故选CD。
19、如图所示，相交点P表示a，b两种物质在t℃时。

A．饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．溶解度相等
C．饱和溶液中溶质的质量相等
D．溶解度相等，溶液中溶质的质量分数不相等
答案：AB
A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，故A正确；
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、不知溶液的质量，无法判断溶质的质量多少，故C错误；
D、据A分析可知该温度下二者的溶解度相等，溶质的质量分数也相等，故D错误。故选AB。
小提示：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s×100%。
20、下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7

NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3

KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（  ）A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
答案：CD
分析：由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故A不正确；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g ，100g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为
100g×63.9g100g+63.9g≈39g，故B不正确；     
C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D、由表格信息可知，在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故D正确。故选CD。
小提示：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。
21、T1oC时，将等质量的KNO3,KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1oC，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（    ）

A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1oC升高到T2oC，两溶液中的溶质质量分数相等
答案：BD
A、根据图1、2可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，甲中加入的固体是KCl，故A错误；
B、根据图1、2可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；
C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故C错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃ 升高到T2℃时，KNO3、KCl全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故D正确。故选BD。
22、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是
A．溶质：溶剂=1:10B．溶质：溶液=1:10
C．溶剂：溶液=10:11D．溶质：溶剂=1:9
答案：BD
分析：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=110，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10；
A、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法错误；
B、溶质质量：溶液质量=1：10，故选项说法正确；
C、溶剂质量：溶液质量=9：10，故选项说法错误；
D、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法正确。故选BD。
23、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是均一、稳定的纯净物B．溶质可以是固体、液体或气体
C．溶液中不能同时存在两种溶质D．长期放置不会分层的液体一定是溶液
E．溶液都是无色、透明的液体F．溶液都是稳定的混合物
G．溶液中各部分性质相同H．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
答案：BFG
A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体．例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；
C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；
E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；
F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；
H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。
故选：BFG。
24、下列溶液中，溶质为固体的是
A．75%的消毒酒精B．医用葡萄糖溶液
C．澄清石灰水D．37%的浓盐酸
答案：BC
A、75%的消毒酒精的溶质酒精是液体，不符合题意；
B、医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，是固体，符合题意；
C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，是固体，符合题意；
D、37%的稀盐酸的溶质是氯化氢气体，不符合题意。故选BC。
25、如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是

A．甲试管溶液中的溶质量增加B．甲试管中未溶解的固体量增加
C．乙试管溶液中溶质量增加D．乙试管中未溶固体的量增加
答案：AD
分析：根据，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。
氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，甲试管中未溶解的固体量减少，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质量减少，错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中未溶固体的量增加，正确。故选AD。
小提示：解答本题关键是要知道温度升高硝酸钾的溶解度增加，氢氧化钙的溶解度减小。
填空题
26、2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
答案：     硬水     煮沸     乳化     AC
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫；
（2）生活中常用煮沸的方法使可溶性的钙、镁离子变成水垢沉淀，从而降低水的硬度；
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，使大油滴乳化成小油珠，从而易被水冲走；
（4）A、实验室的废液经处理达标后排放，减少了水的污染，保护了水资源，符合题意；
B、洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，不符合题意；
C、在实验室中安装节水的水龙头，节约用水，符合题意。故选AC。
27、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。

(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
答案：     不是     23.8
（1）乙烧杯中加入5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；
（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为100g×20%=20g，故丙烧杯中溶质的质量分数为20g+5g100g+5g×100%=23.8%。
28、将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:

分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
答案：     氯化钠、硝酸铵     降低     溶液散失热量
分析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。
29、烧杯中盛有一定质量、温度为80°C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/°C
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)65°C时，该溶液是否为饱和溶液？______（选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将40°C时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温  ②降温  ③加溶质M  ④加水  ⑤加另一种固体N  ⑥恒温蒸发水  ⑦与40°C时M的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知M的溶解性受温度影响的情况是______。
答案：(1)无法判断
(2)②③⑥
(3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
解析：略
30、请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：______。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用______的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
答案：     t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等     蒸发结晶     BC
（1）P点的含义：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
（2）a的溶解度受温度影响比b大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；
（3）A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，故A说法错误；
B．由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度的大小是：a＞b＞c，由溶解度的含义可知，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a，故B说法正确
C．由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，会析出晶体，其溶液的质量一定减少，故C说法正确。
故选BC。
小提示：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

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