初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)

1

单选题
1、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A．x的值是25B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
2、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
答案：D
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
3、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
答案：A
分析：化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为44g×1244×100%=12g、36g×218×100%=4g，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为12g12g+4g×100%=75%，错误。
故选A。
4、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23B．46C．92D．96
答案：B
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
A+3B=2C+3Dx3×182.3g2.7g 
则2.3g2.7g=x3×18，解得x=46，故选B。
5、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物一定是混合物
B．反应前后原子的种类发生改变
C．该反应属于分解反应
D．反应前后分子个数比为1：1：2
答案：D
A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。
故选D。
6、根据化学方程式MgCl2+2A          Mg(OH)2↓+2B，推断出B与A的相对分子质量相差（    ）
A．37.0B．95.0C．18.5D．58.5
答案：C
根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍，等于氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍，即95+2A=58+2B，故B、A的相对分子质量之差为B-A=（95-58）÷2=18.5。故选C。
7、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是

A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
答案：B
A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。
C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。
D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16，错误，不符合题意。
因此本题选择B。
8、下列关于物质及变化的认识，正确的是
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
答案：B
A、光子不属于化学物质，不符合题意；
B、化学变化能生成新物质，有可能创造出世界上原来不存在的物质，符合题意；
C、化学变化遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、物理变化也能获得能量，如氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意。
故选B。
9、科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是

A．分子在化学变化中可再分B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物D．反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O
答案：B
A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。    
B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项错误。
C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正确。
D.反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，正确。
故选：B。
10、2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
答案：D
分析：根据题意反应的方程式是：2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
11、已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（  ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
答案：B
分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g，氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
12、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若甲为18%，则丙为32%
答案：C
分析：甲物质反应后，质量增加，甲是生成物，乙物质反应后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=2%：16%=1:8，说法错误，不符合题意；
C、已知甲、丁的相对分子质量之比为1:9，设该反应方程式中丁和甲的计量数之比为a：b，则9a：b=（48%-30%）：（19%-17%），a：b=1:1，说法正确，符合题意；
D、某时刻，若W甲为18%，设W丙为x，则（18%-17%）：（x-25%）=（19%-17%）：（41%-25%），x=33%，说法错误，不符合题意。
故选C。
13、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是

A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
答案：A
A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, 14gx=19；解得x=126g，故选项不正确；
故选：A
14、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48gB．56gC．64gD．72g
答案：B
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g×416×100%÷(218×100%)=36g，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则16g×1216×100%=11a×1244×100%+7a×1228×100%，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
15、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
答案：D
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
多选题
16、已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A．物质X的分子式为F2
B．一个F原子的质量为19ag
C．t时刻，H2和HF的质量相等
D．反应开始时，物质X的质量为19g
答案：AB
A、由图可知，a个氢气和a个X反应生成2a个HF，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H，生成物中含2个H，2个F，故反应物中还应含2个F，故X的化学式为F2，符合题意；
B、因为2g氢气所含的分子式为a，则所含的氢原子数为2a，故a个氢原子的质量为1g，20gHF所含分子数为a，所含氢原子数为a，氟原子数为a，故a个氟原子的质量为：20g-1g=19g，故一个氟原子的质量为19ag，符合题意；
C、t时刻，氢气和HF的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：H2+F2一定条件2HF，由图可知，氢气的分子数为a，生成HF的分子数为2a，故氢气的质量为2g，生成HF的质量为2×20g=40g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，不符合题意。
故选AB。
17、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．C2H2
答案：AB
绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2。在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2:4:2，A选项正确；当乙稀、二氧化碳、水、乙酸乙酯比值为5:2:2:5的时候，原子利用率达到100%，B选项正确；H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4:2，C 选项错误；C2H2中C和H原子比值也不正确，D选项错误。故选A。
小提示：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答。
18、关于化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑的叙述中，正确的是
A．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
B．水等于氢气加氧气
C．2个水生成2个氢气和1个氧气
D．每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
答案：AD
分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，正确；
B、“+”读作和，“=”读作生成，错误；
C、每2个水分子在通电的条件下反应产生了2个氢气分子和1个氧气分子，错误；
D、方程式中个物质是质量比是：2H2O通电2H2↑+O2↑36432，约简得反应物和生成物的质量比为：9：1：8，正确。
故选AD。
19、下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲物质属于化合物
B．该反应属于氧化反应
C．丙和丁的分子个数比为1:1
D．图中x的数值为4
答案：ABC
分析：观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。
A.由甲物质的分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，所以该物质属于化合物，选项说法正确；
B.该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应中，丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为2：2=1：1，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，x=3，选项说法错误。
故选：ABC。
20、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
20
2
5
反应后的质量/g
待测
10
8
13
对该反应，下列说法中正确的是（    ）A．反应后X的质量为4 gB．该反应为分解反应
C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
答案：AC
分析：由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为8+20+2+5g-10+8+13g=4g；物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q。
A、由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为8+20+2+5g-10+8+13g=4g，故 A正确；
B、物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q，则该反应一定不是分解反应；故B不正确；
C、参加反应的X、Y的质量比是8g-4g:20g-10g=2:5，故C正确；
D、不知各物质的计量数，则不能确定相对分子质量比，故D不正确。故选AC。
小提示：物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物。
21、在一定条件下，一定质量的CH4与常见物质M反应后，所得产物Cu2O又能与O2反应生成M，其反应机理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

A．M可能是Cu（OH）2
B．过程②是化合反应
C．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
D．理论上16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
答案：BD
A、由②可知，氧化亚铜与氧气反应生成M，依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不变，反应物不含氢元素，M不可能是Cu（OH）2，说法错误；
B、过程②两种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该过程是化合反应，说法正确；
C、44g二氧化碳中碳元素质量是44g×1244=12g，甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是4g，则生成水的质量是4g÷218=36g，理论上反应每生成44g CO2，同时生成36gH2O，说法错误；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，CH4+2O2点燃CO2+2H2O，每有16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应在点燃条件下完全反应，理论上16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，说法正确；
BD。
22、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（    ）
A．CO和CH3OHB．H2和CO
C．CO2和H2OD．CH3OH和H2
答案：AB
分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1。
A. CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故A正确；
B. H2和CO按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故B正确；
C. CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故C错误；
D. CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故D错误。
故选AB.
23、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（    ）

A．该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应
B．示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒
C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质
D．其微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂N2+2CO2
答案：BC
分析：微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂__N2+2CO2。
A、该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应，叙述正确，不符合题意；
B、示意图中只有原子都是化学变化中的最小微粒，叙述错误，符合题意；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，叙述错误，符合题意；
D、其微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂__N2+2CO2，叙述正确，不符合题意。
故选BC。
24、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A．煅烧后共得到60g氧化钙B．煅烧后共生成16g二氧化碳
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
答案：BD
分析：混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙。根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量。
100g该混合物中含有钙元素的质量为：100g×60%=60g。则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g÷(4040+16×100% )=84g。则生成二氧化碳的质量为：100g-84g=16g。
A、根据分析可知，煅烧后共得到84g氧化钙，故选项错误；
B、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，故选项正确；
C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体的形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故选项正确。 
故选BD。
25、能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是
A．水的电解B．水的蒸发C．水的净化D．氢气在氧气中燃烧
答案：AD
A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成。
C、水的净化是除去水中杂质的操作，无法证明水的组成；
D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
故选：AD。
填空题
26、今年由于“新型冠性肺炎”我们在家要经常消毒，衣服及时清洗，下表是阿豪家的家庭清洁剂和消毒剂的功能和有效成分。
清洁剂
彩漂液
洁厕灵
84消毒液
功能
漂洗衣物，使色彩鲜艳
清理马桶污垢
消毒
有效成分
H2O2
HCl
NaClO
(1)用化学用语表示彩漂液的有效成分H2O2中氧元素的化合价______。
(2)阿豪同学查阅资料得知84消毒液的有效成分NaClO是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式______。
(3)84消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程式________。
(4)“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为_______。
答案：(1)H2O-12
(2)Ca（ClO）2
(3)2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
(4)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（1）H2O2中氢元素的化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，则符号为H2O-12。
（2）由于NaClO中钠元素的化合价为+1价，则次氯酸根的化合价为-1价，而在化合物中钙元素的化合价为+2价，则次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2。
（3）次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，反应的化学方程式为2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。
（4）洁厕灵的主要成分为HCl，84消毒液的主要成分为NaClO，二者反应产生氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
27、新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。
A 原子B 分子C 元素D 单质
（2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。
（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。
②氯胺（NH2C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_____。
答案：     C     肥皂水     煮沸     化学     3     H2O
（1）这里的镉、铅指的是物质的组成，指的是元素，故填C；
（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水与软水故，填肥皂水；
煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可以通过煮沸的方法使硬水软化成软水，故填煮沸。
（3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以臭氧转化为氧气属于化学变化，故填化学；
②由化学式NH2Cl可知，氯胺中含有氮、氢、氯3种元素，故填3；
根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律可知，多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O，故填H2O。
小提示：物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
28、在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：

(1)A装置不能验证质量守恒定律的原因是_______________，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是________________________；
(2)B装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是______，所以验证质量守恒定律时应该在______环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是____________________。
答案：(1)     A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释     闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气
(2)     B装置内产生的氧气会逸散到空气中密闭     密闭     化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变
（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；所以答案是：装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
酒精有特殊气味，所以鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气；
（2）B装置内过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，因此实验后发现整个装置包括药品质量减轻，不能用来验证质量守恒定律，所以对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；
所以答案是：装置内产生的氧气会逸散到空气中；密闭；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变。
29、写出下列反应的化学反应方程式。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____；
（2）铁在氧气中燃烧_____；
（3）氢气在氧气中燃烧_____；
（4）硫在氧气中燃烧_____。
答案：     2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑     3Fe+2O2点燃Fe3O4     2H2+O2点燃2H2O     S+O2点燃SO2
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃SO2。
30、丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
答案：(1)大于
(2)氧气和水
(3)     +5##+5价     Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；
（2）铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
（3）六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O。

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