江苏高考信息卷(一).doc
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1、江 苏 省2012年高考信息卷(一)化 学 试 题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H-l N-14 0-16 S-32 Cl-355 K-39 V-51 Fe-56第卷选择题(40分)单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计l6分。每小题只有一个选项符合题意。D12011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”。下列叙述不正确的是_。A多用电子邮件、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机,属于“低碳生活”方式BPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物,是危害人体健康的污染物C氢键在形成蛋白
2、质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”B2石头纸(Rich Mineral Paper)也叫石科纸,就是用磨成粉末的碳酸钙为主要原料,加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。下列有关“石头纸”的说法错误的是_。A“石头纸”不宜在高温条件下生产 B“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀C“石头纸”与普通纸相比不易燃烧 D推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的C3下列化学用语的书写正确的是_。A氟原子的结构示意图:B铵根的结构式:C质量数为40的钙原子: DAC4下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是_。DA5用NA表示阿伏加德罗常数的
3、值,下列说法正确的是_。A在标准状况下,560 mL甲烷与甲醇组成的混合物中含有的共用电子对数大于0.1NAB在01molL-l的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0lNAC常温常压下,氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体,其体积为224 LD05mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S-S键D6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是_。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条
4、件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C化合物DE3与CE具有相同类型的化学键D工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质CA7下列叙述中,正确的是_。AMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D同温同压下,H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同D8下列实验现象预测正确的是_。A实验I:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B实验II:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验:
5、当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 B9下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价,其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是_。C10实验室用含有杂质( FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(已知:Fe3+在pH=5时已完全沉淀):下列分析正确的是_。A用98 %的浓硫酸配制溶解所用的45 mol-L的稀硫酸,需4种玻璃仪器B步骤目的是将溶液I中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液I中通入足量的氯气C利用Cu(OH)2替代Cu0也可调节溶液pH而不影响实验结果D步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚
6、架不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得O分:若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得O分。D11高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:下列说法不正确的是_。A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性B,电子转移总数是6e_C制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4= K2FeO4+2NaOH根据复分解反应原理高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净
7、水,其净水原理完全相同A12锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料屯池,电池总反应式为,下列说法不正确的是_。A向外供电时,锂离子向负极移动B13某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是_。BC14下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z,W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是_。A反应属于加成反应BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和WBC1525时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:,体系中c(Pb2+
8、)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是_。A往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大,往平衡体系中加 入少量Sn(N03)2固体后,c(Pb2+)不变B25时,该反应的平衡常数K=22 C升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为放热反应Dc(Pb2+)-线表示正反应快慢,c(Sn2+)_线表示逆反应的快慢第卷非选择题(共80分)16(15分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但同时在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾
9、、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:(1)写出反应的化学方程式(2)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)反应V在25C、40%乙二醇溶液中进行,该复分解反应能顺利进行的原因是;II催化剂的回收利用。SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5,催化剂在使用一段时间后,含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4能浴于水,从中回收V2O5的主要流程如下:(4)反萃取过程使用质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为135/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加_的用量。(5)浸取还原过程的产物为之一是VOSO4,反应的方程式为氧化过程的反应方程式为:若两步所用
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