初中化学溶液知识点总结.doc
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1、初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性:指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来注意:(1)溶液的关键词:均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。(2)判断某物质是否为溶液,一般看以下两点:是否为均一、稳定的混合物; 一种物质是否溶解于另一种物质中。(3)溶液是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。(4)一种溶液中可以含一种或多种溶质,但只有一种溶剂。3、溶液的组成从
2、宏观上看,溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其它物质的物质从微观上看,溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)均一地分散到溶剂分子之间。溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶液体积 质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后,如植物油的汽油溶液中,植物油为溶质,汽油为溶剂;当溶剂为水时,水可以省略,如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂;碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。若固、气体与液体混合,一般习惯将液体看作为溶剂,固、气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液,一般习惯上量多的作为溶剂,量少的看作溶质。
3、两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂 注意:a一般水溶液中不指名溶剂,如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液,所以未指明溶剂的溶液,溶剂一般为水。b、物质在溶解过程中发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后且溶于水的生成物,如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶质是反应后且溶于水的生成物,如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶质是生成物硫酸锌,而不是锌;5. 影响因素溶解的因素有:温度 溶质颗粒大小 搅拌6.乳浊液定义:由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征:乳浊液是不均一、不稳定的混合物,静置后,两种液体会出现分层现象。乳化剂:能使乳浊液稳定的物
4、质。如洗涤剂、洗洁精。乳化作用:乳化剂所起的作用。7.溶解时吸热或放热现象溶解时吸热的物质:氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4)溶解时吸热的物质:硝酸铵(NH4NO3)二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。注意:首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”,在一定温度下和一定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液不饱和。饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液,但对于其他的物质就不一定是饱和溶液饱和溶液概念中的“不能
5、“是指在一定温度下、一定量的溶剂里,溶解该物质的量达到了最大限度,不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里,溶解该物质的量还没有达到最大限度。2、判断溶液是否饱和的方法:在一定温度下,是否能继续溶解该溶质(一般来说,可以向原溶液中加入少量原溶质,如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液)3、与浓溶液、稀溶液的关系同一溶质:在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质:浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液4、转化一般规律:饱和不饱和:加溶剂、升温 不饱和饱和:加溶质、蒸发水、降低温度特殊规律(熟石灰):饱和不饱和:
6、加溶剂、降温 不饱和饱和:加溶质、蒸发水、升高温度三、溶解度(符号S)1、固体物质溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意:溶解度四要素:“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的,只有四个关键词都体现出来了,溶解度的概念和应用才有意义。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素:溶质和溶剂本身的性质外部因素:温度(与其他量无关)3、溶解性定义:根据物质在20摄氏度时的溶解度大小,人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。(00.01g:难溶)( 0.011g:微溶 )( 110g:可溶)(10g以上:易溶)溶解是绝对的,不溶解是相对的
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