九年级化学下册教案(人教版).docx

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第八单元
金属和金属材料
课题1　金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入　生成问题
1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

1．阅读教科书P2－3内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2．阅读教科书P3表8－1，联系生活经验，完成P4中的“讨论”。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。

1．阅读教科书P4－5，思考：
(1)什么是合金？合金是纯净物吗？
点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。
(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
2.观察老师演示[实验8－1]，并完成下表：

性质比较

现象

黄铜
铜
硬铝
铝

光泽和颜色
黄色金属光泽
紫红色
银白色金属光泽
灰色或灰白色
硬度
黄铜＞铜
硬铝＞铝

结论
合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。

　　(1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
(2)通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？

1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。
2．什么是形状记忆合金？
提示：略
交流展示　生成新知
知识模块一：几种重要的金属
知识模块二：合金
知识模块三：新型合金
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是(　B　)
①导电性　②熔点低　③延展性　④导热性　⑤有光泽
A．①②⑤　　　　B．①②③④⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．②③⑤
2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④(填序号)。
①强度更低　②硬度更高　③熔点更高　④抗腐蚀性更好
3．生铁和钢的主要区别是(　B　)
A．是否为纯净物 B．含碳量不同 C．机械强度不同 D．铸造性不同
4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
略
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气和酸的反应
【学习目标】
1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
常见金属的化学性质。
【学习难点】
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。
情景导入　生成问题
1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。
提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式
2Mg＋O2===2MgO　　　　　4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO
点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁>铝>铁>铜。

1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。

金
属

现象
反应的化学方程式

稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸

镁
反应剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，
产生大量气泡
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌
反应剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，
产生大量气泡
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
反应剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，
产生大量气泡
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铜
无
无

　　2.思考与讨论：
(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。
(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。
3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
点拨：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
4．上述探究活动你获得了什么结论？
点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
交流展示　生成新知
知识模块一：金属与氧气的反应
知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(　A　)
A．很稳定　　　　　B．很活泼　　　　　C．易氧化　　　　　D．易还原
2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。
3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　　　　　2
x 0.4g
＝，x＝13g
Cu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为×100%＝80%。
答：该合金中铜的质量分数为80%。
4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
二、课后检测(见学生用书)

课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

第2课时　金属活动性顺序
【学习目标】
1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。
2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
认识金属活动性顺序表。
【学习难点】
能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。
情景导入　生成问题
1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问：金属能与某些化合物溶液发生反应吗？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

阅读教科书P11，学生完成“探究”实验，填写下表。

实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
红色铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
没有变化

　　思考教科书P12讨论：
(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？
它们属于哪种反应类型？
点拨：反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物，属于置换反应。
(2)通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
点拨：铝、铜、银活动性顺序：铝＞铜＞银
(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
点拨：根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应剧烈程度进行比较。

1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。
(参考本书P3)
2．写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
3．阅读教科书P12—13，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
点拨：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
4.小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
点拨：在应用金属活动性顺序时应注意的问题。
①排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。
②强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。
③金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液。
④对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
交流展示　生成新知
知识模块一：金属与一些化合物溶液的反应
知识模块二：金属活动性顺序表及应用
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是(　A　)
A．Cu、Fe、Zn　　B．Al、Mg、Zn　　C．Zn、Fe、Hg　　D．Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是(　A　)
A．甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜
3．请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
(1)银和稀硫酸：不能，银排在氢的后面，不能置换氢。
(2)铁和硫酸锌溶液：不能，铁排在锌的后面，不能置换出锌。
(3)铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(4)镁和氯化银：不能，氯化银是难溶性物质。
(5)铝和硫酸亚铁溶液：2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe。
(6)锌和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO3)2===Zn(NO3)2＋Hg。
4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是(　A　)
A．滤纸上可能含有铜　　　　B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

课题3　金属资源的利用和保护
第1课时　金属的冶炼和与之相关的计算
【学习目标】
1．知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2．了解炼铁的基本原理。
3．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

【学习重点】
了解炼铁的基本原理。
【学习难点】
含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
情景导入　生成问题
1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。我们怎样可得到铁单质？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

阅读教科书P14—15内容，回答下列问题：
1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？
点拨：(略)

1．根据教科书P15上提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
点拨：适宜炼铁的矿石：赤铁矿(主要成主三氧化二铁)，磁铁矿(主要成分四氧化三铁)。
2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8—20实验，记录实验现象并分析出现现象的原因。

直玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
红色粉末变黑色
澄清石灰水变浑浊
气体燃烧，发出蓝色火焰
化学方程式
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2CO＋O22CO2
3.交流讨论
(1)实验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。这样做的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生危险。
(2)实验结束时，要先停止加热，再通一会儿一氧化碳，原因是防止灼热的铁单质被空气中氧气氧化。
(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
点拨：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。
(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，做还原剂。
4．工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。
5.用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。
(1)在高炉的底层：C＋O2CO2；
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O22CO；
(3)二氧化碳通过灼热碳层：C＋CO22CO。
6．工业炼铁中是否得到纯净的铁？
点拨：工业炼铁得到的是生铁，而非纯净的铁。

1．阅读教科书P17[例题]，思考：题目中的量是纯净物的量吗？能直接代入方程式计算吗？是如何处理的？
略
2．请完成下列计算。
(1)100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
100×(1－3%)＝97(吨)
(2)200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
200÷97%≈206.186(吨)
(3)含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
1000×95%＝950(吨)
(4)某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
100×80%×÷96%≈58.33(吨)
归纳：(1)把含杂质的混合物乘以质量分数得到纯净物质量才能代入方程式计算；
(2)纯净物质量＝混合物质量×纯净物质量分数
交流展示　生成新知
知识模块一：铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式
知识模块二：铁的冶炼
知识模块三：含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，试管内的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，酒精灯处反应的化学方程式是2CO＋O22CO2。做该实验之前应先通一氧化碳，然后给试管加热。目的是为了防止没反应的一氧化碳污染空气。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳。
2．用磁铁矿(主要成分是Fe3O4)为原料炼铁，主要反应的化学反应方程式是4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。在此反应中，氧化剂是Fe3O4，还原剂是CO，铁元素的化合价由价变为零价。
3．冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿x吨。
80%x×＝2240×(1－3%)
　　　　　　　 x＝3880
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿3880吨。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

第2课时　钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
【学习目标】
1．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
3．通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
【学习重点】
认识钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
【学习难点】
对科学探究各要素的理解。
情景导入　生成问题
1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

1．根据教科书P17—19完成探究的过程。
【提出问题】铁在什么条件下易生锈？
【作出假设】(1)铁在有氧气条件下易生锈；(2)铁在有水条件下易生锈；(3)铁在有水和氧气条件下易生锈。
【设计实验并实施】各小组内设计实验思路，然后进行实验(约一周前进行)
【观察现象并记录】每天注意观察实验现象，并记录结果。
略
2．阅读教科书P18内容，结合自己的实验结果，回答下列问题：
(1)铁制品锈蚀的实质是什么？
铁生锈实质是铁与氧气、水发生复杂的化学反应。
(2)在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
铝表面生成致密氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气进一步接触。
(3)如何防止铁生锈？
(1)涂保护膜；(2)刷漆；(3)镀上其他金属；(4)制成不锈钢。
3．完成教科书P18—21“讨论”。
点拨：无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。

阅读课本P20—21，回答下列问题。
1．保护金属资源的有效途径有哪些？
点拨：(1)防止金属锈蚀；(2)回收金属；(3)有计划合理开采；(4)寻找金属替代品。
2．你知道哪些废旧金属会对环境造成污染？
点拨：废旧电池中镍、镉、汞可对环境造成污染。

阅读教科书P19—20“讨论”，谈谈你对我国稀土资源的保护利用有什么见解。
点拨：严格保护，有计划开采，合理利用。

交流展示　生成新知
知识模块一：金属的腐蚀与防护
知识模块二：金属资源的保护
知识模块三：稀土资源的保护
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的氧气和水而发生的复杂的化学反应。
2．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是(　D　)
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在干燥、致密、不透气的土壤中
3．在车船表面刷油漆的目的是(　A　)
A．防止钢铁生锈且美观 B．可以增大硬度防止撞坏
C．增大厚度、防止磨损 D．改变铁的颜色
4．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于(　B　)
A．铁矿石　　　　B．金属或合金　　　　C．氧化物　　　　D．非金属单质
5．将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A．缓慢氧化　 B．疏松多孔　C．受空气和水的共同作用　D．使铁器与空气隔绝　E．没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件C　②钢铁锈蚀的过程属于A　③铁锈状态B　④使铁保持干燥E　⑤铁器表面喷漆D
6．如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U形管内水面变化(　C　)

A．铁钉未锈蚀，水面一样高
B．铁钉锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低
D．铁钉锈蚀，U形管内水从右边全部逸出
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

第八单元　金属和金属材料——复习学案
【复习目标】
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。
【复习重点】
掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
【复习难点】
应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。
情景导入　生成问题
1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。
2．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

1．金属材料：纯金属　合金
2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。
3．金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属　　　(2)钙：人体中含量最多的金属
(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属
(5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属
4．合金：
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。
(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。
(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。

1．大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO
2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶)
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。
(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
[规律小结]
1．金属一般能与氧气、酸溶液、化合物溶液等物质反应。
2．金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于置换反应。
3．铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正二价铁的化合物。

1．内容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au
2．应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。
(2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气(浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外)。
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)。

1．铁的冶炼
原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项
2．铁的锈蚀
(1)钢铁锈蚀的条件：
铁与空气中氧气、水分共同作用。
(2)防止铁生锈所采取的措施：
略
3．金属资源的保护和利用：
略
(1)途径：略
(2)意义：略
交流展示　生成新知
知识模块一：金属材料
知识模块二：金属的化学性质
知识模块三：金属活动性顺序表及其应用
知识模块四：金属资源的利用和保护
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(　C　)
①铁钉表面产生气泡　②液体由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④液体的质量减轻
A．②③　　　　　B．①②④　　　　　C．①②③　　　　　D．①②③④
2．把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有铜、铁，滤液里溶质是硫酸亚铁。
3．一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)骗财，下列鉴别方法中错误的是(　D　)
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
二、课后检测(见学生用书)

课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

第九单元
溶液
课题1　溶液的形成
【学习目标】
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。
3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
【学习重点】
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【学习难点】
对溶解过程的理解。
情景导入　生成问题
1．海水是纯净物还是混合物？为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

1．阅读教科书P26，观察【实验9－1】，思考：
实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了。
混合物的特点：各部分组成相同。
解释(用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。
2．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考：
溶剂
溶质
振荡前的现象
振荡后的现象
静置后现象
结论
水
乙醇
液体分层
液体不分层，融为一体
液体仍不分层，融为一体
溶质可以为液体
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质；
溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶剂是能溶解其他物质的物质。
最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。
3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】，填表
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘在水中没有变化
碘
汽油
碘溶解在汽油中，溶液变为紫黑色
高锰酸钾
水
高锰酸钾全部溶解，溶液变为紫红色
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾不溶于汽油
实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；

1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃

溶解现象
溶解
溶解
溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃
无变化
温度下降
温度上升
结论
溶解时温度不变
溶解时温度下降
溶解时温度上升
归纳整理：阅读P29最后一段内容：吸热＞放热：温度下降；吸热＜放热：温度升高；吸热＝放热：温度不变。

1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】
试管内加
入的物质

现象

振荡前
振荡后
静置后
用水冲洗后的试管是否干净

水和植物油
水和植物油分层。
乳状浑浊液体。
水和植物油分层。
不干净
水和植物油及洗涤剂
水和植物油分层。
乳状浑浊液体。
水和植物油不再分层。
干净
2.【交流】阅读教科书P30最后一段至P31第一段，了解乳浊液定义及其特点；认识生活中的乳化现象。
乳浊液是：像植物油在水中分散成无数小液滴，静置后又聚集在一起，这种溶液叫乳浊液。
乳化是指：像洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数小液滴而不再聚集成大的油珠，这种现象叫乳化。
交流展示　生成新知
知识模块一：溶液
知识模块二：溶解时的吸热或放热现象
知识模块三：乳化现象
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．在蔗糖水中，溶质的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶质的小微粒是碘单质，在食盐水中，溶质的小微粒是氯离子、钠离子。
2．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸热(选填“吸热”或“放热”)，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程放热(选填“吸热”或“放热”)。
3．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是NaOH，明显降低的是NH4NO3。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液
【学习目标】
1．理解饱和溶液的概念。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。
3．了解结晶现象。
【学习重点】
饱和溶液的含义。
【学习难点】
饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
情景导入　生成问题
1．一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力

1．阅读教科书P33，观察【实验9—5】：

小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案
(画出实验简图)。
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加入5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
现象
5g氯化钠溶解
有部分不溶
氯化钠全部溶解
结论
20mL水能溶解5g氯化钠
20mL水不能溶解10g氯化钠
10g氯化钠需要35mL水才能溶解
【结论】NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。
2．观察【实验9—6】
操作
现象
结论

加入5g硝酸钾，搅拌
5g硝酸钾全部溶解

再加5g硝酸钾，搅拌
10g硝酸钾不能全部溶解

……
一定温度下，硝酸钾不能无限溶解

【结论】硝酸钾不能无限制溶解
3．思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：
操作
现象
结论

加热
没有溶解的硝酸钾溶解了

再加5g硝酸钾，搅拌
硝酸钾又溶解完了

冷却
出现硝酸钾晶体
改变温度，硝酸钾溶解能力改变了
归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。

1．阅读教科书P34—35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？
2．总结：
(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。
(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。

1．阅读教科书P35，思考：饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？
小结：
饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。
交流展示　生成新知
知识模块一：饱和溶液与不饱和溶液
知识模块二：结晶
知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(　A　)
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤　　　B．②③④　　　C．①②③　　　D．②③⑤
2．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　A　)
A．加水前是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
3．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则(　B　)
A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变
C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分
4．下列说法中正确的是(　A　)
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5．从饱和溶液中析出晶体有两种方法：一种是蒸发结晶；另一种是降温结晶。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用蒸发结晶法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶法。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获和困惑以及你