初中化学酸和碱-学案.doc

那西龙源 初三化学学案 今天多一份拼搏、明天多几份欢笑
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
相关知识点衔接：1.CO2能使紫色石溶液变红色，其原因是CO2与H2O发生反应，生成了碳酸，碳酸能使紫色石溶液变红色。其反应的化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3
2．检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

一、酸、碱与指示剂的作用
1、概念：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
注：酸碱溶液与指示剂起反应时，变色的是指示剂，酸、碱溶液不变色，该过程是化学变化。如可以说NaOH溶液使酚酞溶液变红，不能说酚酞使NaOH溶液变红。
2、种类：酸碱溶液指示剂有多种，常见的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
3、显色规律：

酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
无色酚酞溶液
不变色（中性溶液也不变色）
变红色
注：不溶性的酸或碱溶液不能使指示剂变色，如难溶于水的氢氧化铜；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断溶液碱性的强弱；某溶液不能使酚酞溶液变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可是中性溶液；酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁叶，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色且颜色变化明显就可以做酸碱指示剂。
例1：向酸碱指示剂中加指示剂，溶液颜色发生变化，其中颜色改变的是（ ）
A、酸、碱 B、指示剂 C、水 D、其他
例2：已知某无色溶液不能使酚酞溶液变色，则该溶液能使石蕊溶液显（ ）
A、紫色 B、红色 C、无色 D、紫色或红色
例3：现有白纸、溶质质量分数分别为:A.10%的NaOH溶液；B.5%的H2SO4溶液；C.5%的紫色石蕊溶液。设计《“雨”落叶出红花开》趣味实验：先将白纸用玻璃棒蘸取（填序号） 画出花,再蘸 画出叶，将白纸挂上墙，用 向纸上一喷即可，实验的化学原理 。
二、几种常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质及用途
物质
颜色及气味
状态
挥发性
用途
盐酸（HCl）
无色、
刺激性气味
液体
易挥发
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等
硫酸（H2SO4）
无色，无味
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为黏稠、油状的液体
难挥发
重要化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含杂质而带黄色。
2、 打开装浓盐酸的试剂瓶常看到白雾，由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水
蒸气接触，形成盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布空气中形成白雾，所以保存浓盐酸要密封保存。
3、浓硫酸
（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀，浓硫酸要密封保存，可做某些气体
的干燥剂，如H2,O2.
（2） 腐蚀性：强烈的腐蚀性，能将纸、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比
脱去，生成黑色的炭。（化学变化）
（3） 稀释：浓硫酸密度大于水的密度，溶解放出大量的热，稀释时一定将浓硫酸沿容器
壁慢慢注入水中，不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，使硫酸溶液向四周飞
溅。口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
（4） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶
液，如果稀硫酸沾到衣服上要立即处理，否则水分蒸发后稀硫酸变浓，会腐蚀皮肤
和衣服。
4、若将浓盐酸和浓硫酸均敞口放置，会发生变化如下：
物质
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
例1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）
A、食盐水 B、石灰石 C、浓盐酸 D、浓硫酸
例2：下列关于浓硫酸描述错误的是（ ）
A、溶于水放出大量热 B、有强烈的腐蚀性
C、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D、可在量筒中用浓硫酸配置稀硫酸
三、酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：金属活动性顺序表，氢前面金属能置换出稀硫酸中氢。
3、与某些金属氧化物反应：如Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O
例1：某校实验室有一批生锈的铁架台，某化学兴趣小组设计一台翻新“三步骤”①用砂纸打磨铁架台②适量稀酸清洗，水洗，晾干③防锈处理
（1） ①的目的 ②中所用的稀酸是 ，
（2）除锈的化学方程式
（3）写出③的具体做法：
例2：足够的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象（ ）
①铁钉上铁锈消失 ②铁钉上有气泡 ③溶液呈棕黄色
A、 只有①② B、只有①③ C、只有③ D、①②③
四、几种常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较

氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色、片状固体
白色、粉末状固体
腐蚀性
强烈的腐蚀性
较强的腐蚀性
溶解性
易溶于水，易潮解（可做某些气体的干燥剂），溶解时放热
微溶于水，其水溶液俗称石灰水
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
注：1、“潮解”吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解的现象。氢氧化钠易潮解，应保存在密闭干燥的地方；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称石灰乳或石灰浆，熟石灰由生石灰和水反应制得
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时十分小心，防止沾到皮肤上或洒在衣服上，实验时最好戴防护眼镜，如果不慎氢氧化钠沾到衣服上，应立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，
3、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理反应，氧化钙溶于水放热属于化学变化，生石灰有强烈的吸水性，可以做某些气体的干燥剂。
例1：在袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，干燥剂主要成分（ ）
A、 熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、苛性钠
例2：下列常见碱的用途说法不正确的是（ ）
A、氢氧化钠用于建筑工业 B、氢氧化钠是一种重要的化工原料
C、氢氧化钠在生活中可用于除污 D、氢氧化钠固体可做某些气体的干燥剂
五、碱的化学性质
1、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验内容
NaOH
Ca（OH）2
与指示剂的作用
能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红
与某些金属氧化物的反应
CO2

SO2

SO3

2、碱的通性
（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红。（只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱不能使指示剂变色）
（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成金属化合物和水
3、NaOH密封保存的原因有两点：一是吸收空气中的水分潮解；二是能有空气中的二氧化碳反应，故NaOH可做干燥剂，但不能干燥与它反应的气体。
例1：下列潮解的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A、 H2 B、CO2 C、CO D、O2
例2 ：下列关于Ca(OH)2说法错误的是（ ）
A、 可用生石灰和水反应制得 B、使酚酞溶液变红色
C、可与CO2反应 D、其钙元素的化合价为+2价
六、酸碱溶液的导电性
1、酸碱溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的带正（或负）电的阳（或阴）离子，像蒸馏水、乙醇中不存在自由移动的离子，所以不导电，一些酸碱的解离：
HCL=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
注意：酸碱解离后的溶液仍呈电中性。
2、酸碱具有通性的原因
把酸碱溶于水制成溶液，溶液中存在可以自由移动的离子，因而水溶液可以导电，像稀硫酸、盐酸等这样的酸在水溶液中能解离出H+，所以酸溶液具有相似的化学性质，同样像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，所以碱也有相似的性质
<拓展>酸溶液和酸性溶液，酸溶液指酸溶于水的溶液，酸性溶液呈酸性的溶液，酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液溶质不一定是酸，如：NaHSO4、NH4Cl,同理碱性溶液与碱溶液类似，如：Na2CO3、NaHCO3
例1：按照如图所示装置，瓶内盛放下列那种物质时灯泡能发光（ ）
A、烧碱固体 B、蔗糖水 C、HCL气体 D烧碱溶液
例2：酸具有相似的化学性质的原因（ ）
A、酸溶液中都含酸根离子 B、酸溶液中都含氢离子
C、酸溶液中都含氢氧根离子 D、酸溶液中都含金属离子
例3：下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A、能使紫色石蕊溶液变红的化合物是酸 B、能使无色酚酞溶液变红的物质是碱
C、氢氧化钠遇到紫色石蕊溶液变成蓝色 D、使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质
巩固与练习
一、填空题
1．指示剂是能跟_______或_______的溶液作用而显示_____________的物质，常用的指示剂有___________和_____________，在自然界中有些__________和_______也可以指示酸碱。
2.酸能使紫色石蕊溶液变成_____色，使无色酚酞_____；碱能使紫色石蕊溶液变成_____色，使无色酚酞变成_____色。
3．纯净的盐酸是_________颜色的液体，有______________气味。浓盐酸在空气里会生成___________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的___________接触，形成盐酸的___________的缘故，因此浓盐酸具有性。浓盐酸敝口放置在空气中，溶质质量_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶剂质量_________，溶液质量_________，溶质质量分数_________。
4. 人的胃液中含有 ，食醋中含有 汽车电瓶里含有 ，汽水中含有 。
5．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是__________，发生的化学方程式________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式为_______________________。
6．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为______________________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。
二、选择题
1．下列说法，错误的是 （ ）
A． 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B． 盐酸、硫酸都是无色液体
C． 浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D． 盐酸、硫酸的密度都比水大。
2．能使木材、纸张变黑的酸的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．醋酸
3． 下列物质久置于空气中，质量会减少的有 （ ）
①．浓硫酸 ②．浓盐酸 ③．浓硝酸 ④．生石灰
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③
4．下列叙述中，错误的是 （ ）
A． 浓盐酸能挥发
B． 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C． 稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化
D． 浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服
5．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水
6．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH
7．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是(　)
　　A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
　　C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
8．下列物质的性质属于物理性质的是(　)
　　A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
　　C．浓硫酸的吸水性 　D．碳酸的不稳定性
9．下列关于氢氧化钠的说法错误的是(　)
　　A．白色固体，易潮解 　B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
　　C．极易溶于水，溶解时放出大量的热　D．它能与CO发生化学反应
10．下列变化属于物理变化的是(　)
　　A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
　　C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
量增加
三、实验题
　　17．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是 ．
（2）B图锥形瓶内产生的现象是 ．
产生这一现象的原因是 ．
（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是 （填序号）．
（4）A图中玻璃棒的作用是 ；B图中玻璃导管的作用是 ．
四、计算题
18．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？

19、为测定一瓶敝口放置的浓盐酸的溶质质量分灵长，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。