高考化学选择题分类专项训练.doc

专题训练一 化学计量
1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.原子数相等时具有的中子数 B. 质量相等时具有的质子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D. 相等体积相等时密度相等
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
8.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A. 所含原子总数为aNA/14 B.所含碳氢键数目为aNA/7
C. 所含共用电子对数目为（a/7+1）NA D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
C．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ D．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
11. 下列说法正确的是
A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
D．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
14. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A． B． C． D．
15. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
17. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
C．1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH― D．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
18. 下列叙述正确的是
A．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
19. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为NA
20. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．18gH2O中含的质子数为10NA

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答案

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专题训练二 离子共存
1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— C．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— D．NH4+、H+、S2O32—、PO43—
2. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3—、NH3·H2O
B．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子
C．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2—、Br—
3. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、NH4+、OH—、SO42— B．Na+、Al3+、Cl—、CO32—
C．K+、Ca2+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、Fe2+、MnO4—
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—
B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—
C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—
D. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I—
5. .某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在
B.Cl—一定存在，且c（Cl—）≥0.4mol/L
C. CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在
D. 至少存在5种离子
6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2
C．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— D．K+、Na+、Br—、SiO32—
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．Na＋、Ca2＋、K＋、NO3－ B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－ D．Na＋、NH4＋、I－、HS－
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
B．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
10. ．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
11.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ B．H＋、I−、NO3−、SiO32－
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D．Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−
12. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ D．Na＋、S2－、OH－、SO42－
13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．NH4+ C．Ba2+ D．SO42－
15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－ B．Ba2+ 、NO3－、NH4＋、Cl－
C．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ D． Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+
16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
17.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
18.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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答案

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________

专题训练三 离子方程式
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 = 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ = 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
B. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
4.下列解释事实的方程式不准确的是
A.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e－＝Fe3+
D.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH—
5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl－
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
7. 下列离子方程式正确的是（　　）
A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－= I2 + 2H2O
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ = SO42－ + 3S↓ + 2H2O
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－
8. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2－=Ag2S↓+2C1－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
9. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
11.下列离子方程式正确的是
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy＋(x+)O2 xCO2＋ H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
14. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH−=CO32－+H2O
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3—
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
16.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
18.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− = Cu

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专题训练四 氧化还原反应
1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A CO＋H2OCO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．2:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 4:1
3.实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）MnO4－+SO2+X＝Mn2++SO42－+Y下列选项不正确的是
A．X为H+ Y为H2O B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
C．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子 D．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）
4.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br—+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl— 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A. 2 2 2 2 1 4 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 4 3 2 2 6 D. 2 0 1 2 0 2
5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选）
A. 有0.250molKNO3被氧化 B. 生成40.0LN2（标准状况）
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
6.将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋
7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（双选）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
8.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
9.某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y D．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（双选）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li2NH中N的化合价是-1 D．Li＋和H＋的离子半径相等
12. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A． 1：4 B．2：3 C．2：5 D．1：5
13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应
14.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O 2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋下列说法正确的是
A．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
B．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
C．在H2O2分解过程中， Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
15.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
16.下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
17.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色

18.下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应）
A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
19. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

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答案

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________
专题训练五 物质的分类
1.下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B.氢氧根离子的电子式：
C. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U D. 丙烯的结构简式：C3H6
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．胆矾 CuSO4·5H2O B．绿矾 FeSO4·7H2O C．明矾 Al2(SO4)3·12H2O D．芒硝 Na2SO4·10H2O
3.运用有关概念判断下列叙述正确的是
A、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 D、和互为同系物
4. 下列物质分类正确的是（ ）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子： B.F－的结构示意图：
C. NH3的电子式： D. 乙酸的结构简式： C2H4O2
6下列有关化学用语使用正确的是
A．乙酸的分子式： CH3COOH B．NH4Br的电子式：
C．S的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子：1735Cl
7化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A. 硫酸常用接触法生产硫酸 B. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨
C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁 D.炼油厂用分馏法生产汽油
8下列与化学概念有关的说法正确的是
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．化合反应均为氧化还原反应
9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
C. 单晶硅常用于制造光导纤维 D、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
11下列说法正确的是
A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 煤气的主要成分是丁烷
C. 小苏打的主要成分是碳酸钠 D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
12 下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3
C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
13下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
14．HBr分子的电子式为：

15下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：
A．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均