人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结归纳完整版.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结归纳完整版

1

单选题
1、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是

A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
答案：D
A、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。
故选D。
2、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
答案：D
A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；
B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；
C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。
3、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断
答案：C
分析：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选C。
4、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni
答案：B
由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选B。
5、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
答案：A
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。
故选A。
6、物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线D．活性炭用于除冰箱异味
答案：A
A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。
故选A。
7、“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A．全民义务植树活动B．大肆开采矿物资源
C．生活废水处理排放D．长江流域十年禁渔
答案：B
A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；
B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；
C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；
D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。
故选B
8、利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸60~80℃CO↑+H2O ，下列说法不正确的是

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
答案：A
A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意；
D、HCOOH浓硫酸60~80℃CO↑+H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小，不符合题意。
故选A。
9、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是

A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
答案：B
A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。 
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
故选：B。
10、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
答案：A
A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
11、坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是
A．限制燃放烟花B．发展燃煤发电C．分类处理垃圾D．倡导公交出行
答案：B
A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念；
B、发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念；
C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意；
D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选B。
12、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
答案：C
A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；
B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确； 
C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误； 
D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
13、下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2
答案：C
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃2H2O+CO2，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A错误；
B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故 B错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C正确；
D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故D错误。
故选：C。
14、下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是
A．炼铁用的设备是高炉
B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁最终得到的生铁是混合物
D．炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）
答案：D
A、炼铁用的设备是高炉，故选项A正确；
B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石，故选项B正确；
C、炼铁最终得到的是生铁，生铁中除铁外，还含有其他物质，是混合物，故选项C正确；
D、炼铁所用的铁矿石赤铁矿（Fe2O3）中铁元素的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%
磁铁矿（Fe3O4）中铁元素的质量分数为56×356×3+16×4×100%=72.4%，铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）<磁铁矿（Fe3O4），故选项D不正确。
故选：D。
小提示：本题考查的是炼铁的原理、原料等知识，对所学知识加以记忆，解答相对容易。
15、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡D．溶液质量增加
答案：B
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误 ；故不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意；
C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意；
D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意； 
故选B
多选题
16、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；
B．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；
C．滤液中有Fe2+ 、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn；
D．滤液中有Fe2+ 、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
答案：AD
分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，铁能与硝酸铜、硝酸银反应，且锌先于硝酸银反应生成银和硝酸锌，待锌完全反应后，锌才与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，该选项正确；
B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，该选项错误；
C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，该选项错误；
D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，该选项正确，
故选AD。
17、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
A．比较硬度，硬度小的是“愚人金”
B．灼烧，表面变色的是“愚人金”
C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
答案：BC
A、比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
C、浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
D、浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌两种种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选BC。
18、向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和溶液）和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，正确的是
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+
D．整个过程中MgSO4的质量一定不变
答案：ABD
分析：由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸镁反应；充分反应后过滤，取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明了铁过量，硫酸铜完全反应；
由分析得：
A、由于滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，正确；
B、Fe56+CuSO4=FeSO4+Cu64
由反应化学方程式体现的质量关系可知，生成固体质量大于溶解固体质量，所以滤渣质量一定大于ag，正确；
C、由上述分析可知，滤液中一定有生成的Fe2+和不反应的Mg2+，错误；
D、整个过程中MgSO4不参与反应，前后质量一定不变，正确。
故选ABD。
19、下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是
A．FeCl2
B．FeCl3
C．ZnSO4
D．CuSO4
答案：AC
分析：根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应进行分析。
A、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故正确；
B、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故错误；
C、锌和稀硫酸能够发生置换反应生成硫酸锌和氢气，故正确；
D、铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故错误。
故选：AC。
20、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是
A．镁、铁、氯化铜溶液
B．铁、铜、硫酸镁溶液
C．铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
D．铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
答案：AD
A、将活动性比铜强的铁放入氯化铜溶液，根据置换出的铜检验铁的活动性比铜强；然后将镁放入反应得到的氯化亚铁溶液中，通过置换出铁检验镁的活动性比铁强；试剂适宜；
B、由于铁、铜均不能与硫酸镁溶液发生反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试剂不适宜；
C、铜既不能与硫酸镁溶液反应也不能与氯化亚铁溶液反应，使用该组试剂不能完成三种金属活动性的验证；试剂不适宜；
D、铁能置换出硫酸铜中的铜而不能与氯化镁发生反应，可说明铁的活动性比铜强而比镁弱，使用该组试剂可验证三种金属活动性强弱；试剂适宜；
故选：AD。
21、下列说法正确的是
A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸B．合金中一定不含非金属元素
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．原子的质量主要集中在原子核上
答案：CD
A. 二氧化碳无毒，但不能供给呼吸    B. 合金是在一种金属中加热熔合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定不含非金属元素；C. 植物的光合作用产生氧气，是空气中氧气的主要来源    D. 原子中通常有质子、中子、电子，一个质子的质量等于一个中子的质量，约等于一个电子的质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上。选CD
22、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，正确的是（ ）

A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中没有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
答案：AB
分析：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来
A、由于向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明了滤液中一定没有银离子，正确；
B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，正确；
C、由B可知，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，错误；
D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，错误。
故选AB。
小提示：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
23、下列关于资源、能源的叙述正确的是（    ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%
B．人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等
C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有100多种
D．金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
答案：AB
A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气体积的78%，故正确；
B、人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等，故正确；
C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，故错误；
D、金属的回收、利用是保护金属资源的一种途径，还可以寻找金属替代品等，故错误。
故选：AB。
24、将一定质量的锌粉加入含有Fe（NO3）2和AgNO3两种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列有关叙述中，不正确的是
A．滤液中一定有Zn2+、Fe2+
B．向滤液中滴加稀盐酸，一定会出现白色沉淀
C．滤渣中一定有Ag，可能有Fe
D．反应后滤液质量一定大于原混合溶液的质量
答案：BD
由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的锌粉加入含有Fe（NO3）2和AgNO3两种溶质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：
A、滤液仍为浅绿色，滤液中一定有Zn2+、Fe2+，故正确；
B、不能确定硝酸银是否完全反应，向滤液中滴加稀盐酸，不一定会出现白色沉淀，故错误；
C、滤渣中一定有Ag，可能有Fe，故正确；
D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换216份质量的银，溶液的质量减少；锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换56份质量的铁，溶液的质量增加，所以无法判断反应后溶液的质量变化，故错误。
故选：BD。
25、下列说法正确的是
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度
答案：AC
A、氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀，故选项正确；
B、生铁是铁和碳的合金，碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，故选项错误；
C、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量，同时能与二氧化碳反应得到还原剂一氧化碳。高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，故选项正确；
D、多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度，故选项错误；
故选AC．
填空题
26、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
答案：     锌、锡     氢气     Cu2+、Fe2+
（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失；
（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。
27、金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写一条即可）。
答案：(1)原子
(2)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(3)节约资源或减少环境污染（合理即可）
解析：（1）
金属铁是由铁原子构成的；
（2）
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（3）
回收利用废旧金属的社会意义是节约资源或减少环境污染。
28、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe2O3+3CO[Math Processing Error]高温 高温 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[Math Processing Error]高温 高温2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
答案：     ②     ①     增大反应接触面积，加快反应速率     N2     +4     使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量     延展     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选②；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则Si的化合价=0-（-2）×3-（+2）=+4；
（4）生铁中含有碳，碳氧气与反应。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。
（5）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
29、金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中       
B．在潮湿的空气中         
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
答案：     C     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     B     Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O     FeSO4      Cu
（1）铜制火锅是利用金属导热性；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu：
（3）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；
（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸都完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。
30、利用化学知识解释下列问题：
（1）铁锈的主要成分是（填化学式） ____；铝土矿的主要成分为（填化学式） ____；
（2）铁锈蚀的条件是： ____；
（3）铁制水龙头表面镀铬的目的是： ____，延长使用寿命。
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： ____；
答案：     Fe2O3     Al2O3     铁与氧气、水接触     防止铁生锈     铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，铝土矿主要成分是Al2O3；
故填：Fe2O3；Al2O3
（2）铁锈蚀实际上是铁与空气中氧气、水等发生化学反应的过程；
故填：铁与氧气、水接触
（3）铁容易生锈，而铬性质稳定，镀铬能防锈，且能增强耐磨性，铁制水龙头表面镀铬的目的是防锈；
故填：防止铁生锈
4）铝和氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。
故填：铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜

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