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人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点易错题.docx
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1、人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点易错题1单选题1、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:14答案:B试题分析:A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4,正确;B、甲乙质量减少,是反应物,丙丁质量增加,是生成物,丁不一定为单质,错误;C、甲乙质量减少,是反应物,正确;D、反应中的甲、丙发生改变的质量比
2、是:(7.63.2):(5.80.2)=11:14,正确;故选B。考点:质量守恒定律及其应用2、碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味,其反应原理是:NH4HCO3=NH3+CO2+X。根据质量守恒定律,X的化学式是AH2OBH2CCODN2答案:A根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合化学方程式:NH4HCO3=NH3+CO2+X,反应物中含1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子,生成物中含1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子,故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子,故X的化学式为:H2O。故选A。3、一定条件下,甲、乙混合后发生化
3、学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243AX的值等于0B甲一定是化合物C丙和丁的质量变化比为8:1D该反应是分解反应答案:A分析:反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律,50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g,X=0.5。甲是反应物,参加反应的质量为:50g-23g=27g,乙的质量不变,既不是反应物,也不是生成物。丙是生成物,生成丙的质量为24g,丁是生成物,生成丁的质量为3g。该反应是:甲丙+丁。根据以上分析可
4、知:A、X的值等于0.5,故A错误;B、甲发生分解反应,故甲一定是化合物,故B正确;C、丙和丁的质量变化比为24:3=8:1,故C正确;D、该反应是:甲丙+丁,是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应,故D正确。故选A。小提示:首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物,问题即可迎刃而解。4、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图(表示A原子,表示B原子),下列说法不正确的是()A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为32B该反应属于化合反应C从宏观角度看,物质丙属于混合物D化学反应前后原子
5、的种类、数目均不变答案:AA、由图可知,反应方程式为:A2+B2=2AB,故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为11,选项A不正确;B、该反应是两种物质反应生成一种物质,符合化合反应的特征,属于化合反应,选项B正确;C、由图可知,物质丙中含有两种物质,属于混合物,选项C正确;D、由质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类、数目均不变,选项D正确。故选A。5、下列关于2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是()A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7:8C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1
6、答案:BA、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,故选项说法正确;B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为(282):32=7:4,故选项说法错误;C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变,故选项说法正确;D、微观上,点燃条件下,每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子,则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2:2=1:1,故选项说法正确。故选B。6、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xAx
7、的值是25B乙一定是催化剂C甲和丁都是反应物D反应中,甲与丙发生改变的质量比是14:33答案:A分析:根据质量守恒定律,化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间,利用质量守恒定律,计算出反应后丁物质的质量x;根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物,质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应,判断反应的发生情况。A、x=7+10+28+37-14-10-33=25,故选项正确;B、乙反应前后质量不变,可能为催化剂或没有参与反应,故选项错误;C、甲反应后质量增加,为生成物;丁质量减少,是反应物,故选项错误;D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:(14g-7g)
8、:(33g-28g)=7:5,故选项错误。故选A.。7、某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A该纯净物中含有C、H元素,不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为14:11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7:6D该纯净物中C、H原子的个数比为1:4答案:D某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素,水中氢元素一定来源于有机物,碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素,是正确的叙述;B.该反应中参加反应的氧气的质量为:8.8g+5.4g
9、-3g=11.2g;该反应中O2和CO2的质量比为14:11是正确的叙述;C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比(11.2g/32):(5.4g/18)=7:6,是正确的叙述;D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):(0.6g/1)=1:3,故是错误的叙述,故选D。8、一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是Ax的值是31B甲、丁的相对分子质量之比可能为7:11C丁可能为单质D反应中消耗甲和乙的质量比为7:4答案:C分析:根据质量守恒定律,化学反应前
10、后,物质的总质量不变,故20+20+20+20=13+16+20+x,x=31,反应后,甲的质量减小,甲是反应物,乙的质量减小,乙是反应物,丙的质量不变,丙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质,丁的质量增加,丁是生成物。A、由分析可知,x的值是31,不符合题意;B、参加反应的甲和生成丁的质量比为:(20-13):(31-20)=7:11,如果甲、丁的化学计量数之比为1:1,则甲、丁的相对分子质量之比为7:11,不符合题意;C、甲、乙是反应物,丁是生成物,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,丁一定由两种或两种以上元素组成,丁一定是化合物,符合题意;D、反应中消耗甲和乙的质量比为:(
11、20-13):(20-16)=7:4,不符合题意。故选C。9、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是AH2BCl2CNaOHDNaNO3答案:D根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类、个数及质量不变,反应物中含Na、Cl、H、O,没有N元素,无法生成NaNO3。故选D。10、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是Aa的值为12B丁属于化合物C当丁为5g时,容器中乙的质量为11gD当甲为2g时,容器中丙与丁的质量之比为12:5答案:DA、据质量守恒定律可知反应前后物质
12、的总质量不变,所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g,丁的质量a的值为12,选项正确;B、质量增加的是生成物,甲的质量增加8g,是生成物;丁的质量减少10g,是反应物,乙的质量增加2g,是生成物,反应的表达式为:丁甲+乙,丁属于化合物,选项正确;C、由上述分析可知,乙和丁的质量比为2:10,当丁为5g时,反应掉的丁为5g,容器中乙的质量增加1g,乙的总质量为11g,选项正确;D、甲和丁的质量比为8:10,当甲为2g时,反应掉丁的质量为2.5g,剩余丁的质量为7.5g,容器中,丙与丁的质量之比为6:7.5=4:5,选项错误。故选D。11、根据化学方程式MgCl2+2AMg(OH)2+2B
13、,推断出B与A的相对分子质量相差()A37.0B95.0C18.5D58.5答案:C根据质量守恒定律,氯化镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍,等于氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍,即95+2A=58+2B,故B、A的相对分子质量之差为B-A=(95-58)2=18.5。故选C。12、根据化学方程式不能获得的信息有()A化学反应发生的条件B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物答案:B分析:根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。根据化学方程式可以获得化学反应发生
14、的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。故选B。13、甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如下:下列说法正确的是A甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B乙中碳、氧元素质量比为1:2C46g甲酸中氢元素质量为2gD生成甲与乙的分子个数比为2:1答案:C分析:由微观示意图可知,反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2+CO2。A、甲酸化学式为HCOOH,甲酸分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1,故A不正确;B、乙是CO2,乙中碳、氧元素质量比为12:216=3:8,故B不正确;C、甲酸化学式为HCOOH,46g甲
15、酸中氢元素质量为46g1212+12+216100%=2g,故C正确;D、反应的化学方程式为HCOOH一定条件H2+CO2,则生成甲与乙的分子个数比为1:1,故D不正确。故选C。14、某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是该物质中一定含有氧元素;该物质中一定不含氧元素;该物质中一定含有碳、氢元素;该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4;该物质中氢元素的质量分数最大ABCD答案:B某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,故该物质中一定含C、H元素,4.4g二氧化碳中碳元素
16、的质量为:4.4g1212+162100%=1.2g;3.6g水中氢元素的质量为:3.6g22+16100%=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g,故该物质中一定不含氧元素;故错误;正确;设该物质的化学式为:CxHy,12x:y=1.2g:0.4g,x:y=1:4,该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4,正确;该物质中碳、氢元素的质量比为:12:4=3:1,故碳元素的质量分数最大,错误。故正确的是:。故选B。15、2022年4月29日科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”,合成过程中的一个反应微观示意图如下,有关说法正确的是A反应前后分子的种类不变B反应前后共
17、有三种氧化物C丙物质由8个原子构成D反应中甲和丁的分子个数比是21答案:D分析:根据题意反应的方程式是:2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2。A、化学变化会产生新物质,则反应前后分子的种类一定改变,错误;B、氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;反应前后有CO、H2O两种氧化物;错误;C、根据微观示意图,丙物质的化学式是C2H4O2,则一个丙分子中含有8个原子;错误;D、根据方程式,甲是CO,丁是氧气,则反应中甲和丁的分子个数比是21,正确。故选D。多选题16、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入l00g溶质质量分数为196%的稀硫酸,将天平调节至平衡
18、,然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转。下列说法正确的是A实验结束后,指针偏向右盘B实验结束后,指针偏向左盘C实验结束后,欲使天平重新平衡,应向左盘加入82g镁D实验结束后,欲使天平重新平衡,应向右盘加入82g镁答案:BD解:天平的左边增加的质量为x,则:Zn65+H2SO498100g19.6%=ZnSO4+H22增量65-2=63xx100g19.6%=6398,x=12.6g;天平的右边增加的质量为y,则:Mg24+H2SO498100g19.6%=MgSO4+H22增量24-2=22yx100g19.6%=2298,y=4.4
19、g12.6g;所以,实验结束后,指针偏向左盘,要使天平平衡,天平的右边应增重12.6g-4.4g=8.2g,由于镁与硫酸恰好反应,加入8.2g镁没有硫酸与之反应,天平增重8.2g,天平会平衡;由上述计算分析可知,BD正确。故选BD。小提示:加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量均相等时,天平才能保持平衡。17、一定条件下,密闭容器内发生某化学反应,测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是()物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注:A该反应属于置换反应B甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C
20、甲和丙的相对分子质量之比为14:15D参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量答案:CD分析:利用反应物质量会减小,生成物质量会增加,催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。根据质量守恒定律,x(38+6+32)(10+50+14)2。A、反应后甲、丙的质量减小,是反应物,乙、丁的质量增加,是生成物,反应物是两种化合物,不符合置换反应的特点,说法错误;故不符合题意;B、由微粒的构成都成可知,丁是单质,不可能是氧化物,说法错误;故不符合题意;C、由反应的微观示意图可知,该反应的方程式应是:2ca+2ab2ca2+b2,甲丙的计量数之比为1:1,由反应的物质质量比可计算出甲和丙的相对分子质
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