人教版九年级化学下册酸碱盐.doc

人教版九年级化学下册酸碱盐
酸和碱
【知识梳理】
知识点1 生活中的酸和碱
（一）如何识别酸和碱
1、酸碱指示剂
酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液
酚酞溶液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
碱性溶液
蓝色
红色

蓝色
酸性溶液
红色
无色
红色

中性溶液
紫色
无色
蓝色
红色
2、酸碱的概念
（1） 酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2） 碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）
1、溶液酸碱度的测定
常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系
（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法
在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、 溶液的酸碱性和酸碱度的关系
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：
①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。
（三）酸和碱对生命活动的意义
1、酸和碱与人的生理活动密切相关。通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。
知识点2酸和碱的性质
（一）酸的性质
1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质

颜色
状态
气味
打开瓶盖后的现象
特性
浓盐酸
无色
液体
刺激性气味
白雾
挥发性
浓硫酸
无色
粘稠、油状液体
无味
无现象
吸水性、脱水性、强腐蚀性
（1） 浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
（2） 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（3） 盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用HCl来表示。
2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。
3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）
（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。
如： 铁和盐酸： 铁和硫酸：
铝和盐酸： 铝和硫酸：
镁和盐酸： 镁和硫酸：
锌和盐酸： 锌和硫酸：
（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
如: 氧化铜和盐酸： 氧化铜和硫酸：
氧化铁和盐酸： 氧化铁和硫酸：
（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。
如：盐酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钠：
盐酸和氢氧化铜： 盐酸和氢氧化钙：
碳酸和氢氧化钠： 盐酸和氢氧化铝：
（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
如：氯化钡和硫酸： 碳酸钙和盐酸：
（二） 碱的性质
1、 常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙
（1）氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。
②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。
③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。
④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
（2） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2 ，同时放出大量的热。
③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。
2、 碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。
3、 碱的化学性质
（1） 能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
（2） 能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：向澄清石灰水中通二氧化碳：
氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：
氢氧化钠溶液和SO2作用：
（3） 能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：
（4） 能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。
如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：
NaOH 溶液和FeCl2溶液：
NaOH 溶液和FeCl3溶液：
澄清石灰水和Na2CO3溶液：
盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。
（三）酸和碱的化学性质
酸（H+）的化学性质
碱（OH-）的化学性质
指示剂：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色
指示剂：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
酸 + 金属 → 盐 + 氢气：

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

酸 + 碱 → 盐 + 水

酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

碱 + 盐 → 新盐 + 新碱

知识点3 中和反应
1、 酸和碱发生中和反应
（1） 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。
（2） 实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+ + OH- ==== H2O。
（3） 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ，生成了盐和水，但不是中和反应；
非金属氧化物与碱的反应：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O ，也不是中和反应。中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。
（4） 做中和反应实验应注意的问题：
①因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。
②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
③为防止酸液局部过量，实验时。应边滴加边搅拌或振荡。
2、 中和反应的应用
（1） 应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3·H2O）,就可减轻痛痒等。
（2） 改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，则一般用熟石灰等来中和。
（3） 处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）等。
例题：
一、选择题
1、 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，下列物质间的反应属于中和反应的是（ ）
A、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O B、2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O
C、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O D、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
2、 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列关于溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图，正确的是（ ）

A B C D
3、 下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A、 石灰水和盐酸 B、石灰石和盐酸 C、生石灰和水 D、铁和稀盐酸
4、 一些国家使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A、 改良碱性土壤 B、改良酸性土壤 C、促进植物光合作用 D、提高农作物产量
5、 质量分数均为20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后，下列情况正确的是（ ）
A、 使紫色石蕊溶液变红 B、使紫色石蕊溶液不变色
C、使无色酚酞溶液变蓝 D、使无色酚酞溶液变红
6、 下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（ ）
A、 浓硫酸 B、浓盐酸 C、NaOH固体 D、食盐溶液
7、 下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A、 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O B、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
C、K2O + H2O === 2KOH D、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2H2O
8、 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A、 pH试纸直接浸入待测液 B、pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C、pH试纸浸入待测液后过一会儿观察 D、用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，马上观察
9、 现有50mlpH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入的溶液是（ ）
A、 pH=0的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=14的溶液 D、pH=5的溶液
10、 下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ B、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
C、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
11、 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
12、 各种稀酸都能使紫色石蕊试液变红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A、 氢分子 B、氢离子 C、水分子 D、酸根离子
13、 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A、 氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠有挥发性
C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
14、 某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A、 用10ml量筒取了7.4ml水 B、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
C、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% D、用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5
15、 下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（ ）
A、 盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 B、盛放过石灰水的试剂瓶
C、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管 D、氢气还原氧化铜附有红色固体的试管
16、 向稀盐酸中逐滴加入试剂x后，溶液的pH变化情况如右图所示，
试剂x是下列物质中的（ ）
A、Mg B、H2O C、NaOH D、CaCO3
17、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。微粒减慢反应速率而又不影响生产氢气的质量，最适宜向该硫酸中加入（ ）
A、水 B、氢氧化钠溶液 C、碳酸钾溶液 D、石灰石
18、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A、6 B、8 C、11 D、14
19、 固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A、CO B、CO2 C、H2 D、O2
20、下列叙述正确的是（ ）
A、常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B、酸雨就是指呈酸性的雨水
C、食醋可以除去水壶中的水垢 D、pH=0的溶液是中性溶液
20、将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的pH变化关系可能符合图中的（ ）
A B C D
二、填空题。
1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH______7（填“>”“<”或“=”），
逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是___________________，溶液的pH___________（填“增大”或“减小”）。
2、 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH_________（“>”“<”或“=”），若向其中加入少量的无色酚酞溶液（化学式C20H14O4），肥皂水呈_______色。酚酞是由________种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是______。
3、 （1）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右下图）
正确的是________（填“甲”或“乙”）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因
是____________________________________________。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），
反应的化学方程式是_________________________________________。
（2） 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
①氢氧化钠固体暴露在空气中，溶液吸收___________________而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能与空气中的_______________________反应而变质。写出发生反应的方程式_______________,所以氢氧化钠必须密封保存。
②实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2 + 2NaOH === X + H2O ，试推断X的化学式为__________。
4、 现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水中的一种，请你对这两瓶溶液进行鉴别。
（1） 鉴别它们的三种不同的方法是（只写试剂名称）
①______________________，②_____________________，③_____________________。
（2） 简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象、结论）。
____________________________________________________________________________________________。
5、 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1） 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体----粗盐，这种方法属于_______（填“物理”或“化学”）。粗盐经过_________、过滤、_________可得到初步提纯。
（2） 钠与氯气反应时，每个钠原子失去_________个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到_________个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl。
（3） 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠。次氯酸钠和水（Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O）,工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式：_____________。
三、实验题。
1、某同学利用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验室制取铜的方案。
（1）进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写出该方案中发生反应的化学方程式：
_______________________________________________ ；__________________________________。
（2） 进行第二个方案需用的下列装置中的______________（选填装置序号），用该方案制得的铜中可能混有的杂质是____________。
（3） 两个实验方案中第____________方案更好，理由
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
2、雪晴同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
（1） 装置A中发生反应的化学方程式为____________________________
（2） 关闭弹簧夹，Ａ中的反应随即停止，这是因为_______________
_________________________________________。
（3） 装置B的作用是__________________________________________，
装置C的作用是____________________________________________________________________。
（4）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的链接顺序为______ → _______ → ______ → （填字母）
3、某课外活动小组利用一氧化碳气体测定CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了100%。他们经过分析讨论后改进了实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下所示：
混合气体的质量/g
7
CuO的质量/g
20
沉淀的质量/g
20
试回答：
（1） 写出图中所标示的仪器的名称：①_______________，②______________。
（2） 改进实验装置前测得CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳气体中混有__________气体。
（3） A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
（4） 若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为__________________。
（5） 为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是______________________________。
4、 活性炭是一种高效的净化剂，能吸附有害气体NO2。如右图所示，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b链接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：
A:_____________________________________________。
B:_____________________________________________。