初中人教版化学上册1-4单元知识点总结.doc

第1——第4单元（期中复习）
第一单元 走进化学世界
1、物质的变化
化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。
2、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发、溶解性等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
4、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
5、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状—药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢竖）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃；灯帽熄灭酒精灯，禁止嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）;加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）
2、 空气中氧气含量的测定：
（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
（4） 误差分析：
进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②弹簧夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
3、 氧气
（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；

文字表达式
符号表达式
木炭的燃烧
点燃
木炭+氧气 二氧化碳
C+O2 CO2
红磷的燃烧
红磷+氧气 五氧化二磷
P+O2 P2O5
硫的燃烧
硫+氧气 二氧化硫
S+O2 SO2
铁丝的燃烧
铁+氧气 四氧化三铁
Fe+O2 Fe3O4
实验
现象
镁在空气中燃烧
发出耀眼白光，放热，生成白色固体
红磷的燃烧
空气中微弱的黄色火焰，放热，产生大量的白烟
硫的燃烧
空气中：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
木炭的燃烧
空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
氧气中：发白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
铁在氧气中燃烧
空气中：不燃烧，红热状态
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体
4、制取氧气：
制取方法：
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
MnO2
符号表达式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
文字表达式：过氧化氢 水+氧气
符号表达式：2H2O2 2 H2O+O2↑
MnO2
加热
文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气
MnO2

符号表达式：2KClO3 2 KCl+3O2↑

实验装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
固液不加热型（过氧化氢制氧气）
收集方法及验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：
利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱
高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：（查装定点收离熄）谐音：(茶庄定点收利息)
（a）、为什么试管口部略下倾？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管
5、化合反应：特点：“多变一” 分解反应：特点：“一变多” 氧化反应：物质与氧发生的反应。
6、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

第三单元 构成物质的微粒
1、 原子的构成
原子
原子核(+)
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、是一个比值，没有单位
2、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3、元素
前20号元素（需要记得其顺序）：
余下：铁 碘 钡 锰 锌 ， 铜 汞 银 铂 金。
Fe I Ba Mn Zn Cu Hg Ag Pt Au
（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：核电荷数或质子数
（3）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
（4）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子；He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子；Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
4、原子和元素的比较

原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。
表示种类。只具有宏观含义
我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
5、核外电子的排布
（1）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

（2）元素化学性质由最外层电子数决定
最外层具有8个电子（只有一个电子层的2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，易得到电子。
6、离子：带电的原子或原子团
氧离子：O2- 镁离子：Mg2+ 钠离子：Na+ 铝离子：Al3+ 氯离子：Cl-
氢离子：H+ 钾离子：K+ 钙离子：Ca2+ 硫离子：S2- 氟离子：F-
硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 铵根离子NH4+

第四单元 自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1） 水电解实验： 正氧负氢 氢二氧一
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 玻璃棒作用：引流。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
（3） 硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3、氢气　H2
（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）
（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　
点燃前，要验纯（方法:用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
4、 爱护水资源：节约用水，防治水体污染
5、 物质的分类：
物质

纯净物
混合物

（按物质种类）
单质
化合物
（按元素种类）

6、化学式与化合价
（一）化合价
（1）①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；
（2）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
熟记常见元素和原子团的化合价
（二）化学式的意义和书写
1.化学式的意义:①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③表示一个分子 ④该分子的构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示
②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
氧气：O2 氮气：N2 氢气：H2 过氧化氢：H2O2
二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 五氧化二磷:P2O5
四氧化三铁：Fe3O4 高锰酸钾:KMnO4 锰酸钾： K2MnO4 二氧化锰：MnO2 氯酸钾:KClO3 氯化钾:KCl
（三）关于化学式的计算
1、 计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、 求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）
A、 B元素的质量比：

求物质中某元素的质量分数