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化学中常用的物理量
第3节 化学中常用的物理量----物质的量 第一课时 物质的量
【学习目标】
1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
【学习过程】
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，
其符号为_______， 单位 ，单位的表示符号____________。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量，
1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2 表示的意义是
1mol H 表示的意义是
1mol H+ 表示的意义是 _
【课堂练习】
1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 （ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米 （ ）
2、下列说法正确的是 （ ）
A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子
2、阿伏加德罗常数
概念：_____________________________________________________________________，
符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】
① 1mol O 含有 个O；② 1mol H2O含有 个H2O；
③ 1mol H+ 含有 个H+ ；④ 1mole－ 含有 个e－ ；
⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；
⑦ 2mol H2 含有 个H2；⑧ 在0.5mol O2中含有的O2的分子数目
3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系
关系式：________________________________
两个变式：N ==_______________________ NA==_______________________
【达标练习】
① 5 mol Cl 含有 个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有 个H2SO4；
③ 0.3 mol Na+ 含有 个Na+ ；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的
量为 mol。
【随堂检测】
1、下列叙述中正确的是 （ ）
A、 物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023
C. 含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1mol
D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
2、下列表示方法中，正确的是 （ ）
A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×1023个原子 D、1mol氧原子
3、关于摩尔的说法中正确的是（ ）
A、摩尔是表示物质数量的单位 B、摩尔是表示物质多少的单位
C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D、摩尔是物质的量的国际单位
4、下列叙述正确的是 （ ）
A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数 B、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023
C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H 含有6.02×1023个e－
5、计算下列物质的物质的量
（1）6.02×1023个碳原子 （2）3.01×1023个O2分子
（3）1.204×1022个CO2分子 （4）1.505×1022个SO42-离子
6、⑴ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含 个O。
⑵ 1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，
含 mol Ca(NO3)2。
⑶ 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、含有 mol质子、含有 个质子、。
（4）1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子 、 个电子？
第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积
【学习目标】
1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。
【学习过程】
一、 摩尔质量
1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，
都是 个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是 的。分析课本得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它
的 或 。
2、 摩尔质量
（1）．定义： ，
符号： ，单位： ，单位符号
关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于
练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为 ，Na的摩尔质量为 。
（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 ，含义
（3）H2O的摩尔质量为 ，1mol H2O的质量为 。
【判断正误】
1. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
2. 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。
3. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO42－的质量为96g 。
4. 2mol Na的质量为 g；
5. 49g H2SO4的物质的量为 mol。
总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
特别提示：
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
物理量
物质的质量（m）
摩尔质量（M）
相对原子质量（Ar）
概念
物体所含物质多少的物理量
单位物质的量的物质的质量
一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值
单位
g
g•mol-1
1
联系
①m=nM
②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】
1. 0.2mol NaCl的质量为 g。64g氧气的物质的量为 mol。
2. 2.5mol Cu2＋的质量为 g。31g NO3－的物质的量为 mol。
3. 2mol CO2中含氧元素的质量为 g。
4. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为 。
二、 气体摩尔体积
1、分析课本表 1——3——1，得出结论：
A、1mol不同的固态或液态物质，体积 。
B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积 。
2、气体摩尔体积的概念：
定义：将一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积。
符号： ，
单位： 。
对象： 。
3、 标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 。
在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。
4、气体摩尔体积的计算公式：
由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。
三、 推断气体体积和物质的量的关系
四、 阿伏加德阿罗定律
内容：在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同
【课堂练习】
1、下列说法是否正确？
（1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔氢气的体积约为22.4L （4）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（5）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）5 mol CO2体积为 , 质量为 ？
（4） 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为 ？
1、下列说法正确的是（ ）
A、44gCO2的体积为22.4L。 B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。
C、 体积相同的任何气体所含分子数相同。 D、 同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同
第三课时 物质的量的浓度 及 物质的量与化学反应
【学习目标】
1、理解溶液物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算 的方法。
3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
【学习过程】
回顾复习：
A、5%的NaCl溶液,其含义是
B、如何配制一定质量分数的溶液
学习新课：
一．物质的量浓度：
1、定义：以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：
单位:
表达式：
【课堂练习】
1、判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；
2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______
3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为___mol·L，取5mL该溶液浓度为___mol·L。
4、将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______
5、将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___
6、500mL 1 mol·L的硫酸中 C(H+)____________ C(SO42--)__________, H+ 数目________
【注意事项】：
（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
2．物质的量浓度与质量分数的关系：
C ρω
其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
【课堂练习】
1、50%的NaOH溶液（ρ=1.6g·cm–3）的物质的量浓度为多少？
2、将30mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
3、欲配制0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为？
小结：物质的量与各宏观量的关系：
溶液体积（ V ）

CB CB
物质的量（n）
×NA
微粒个数（N）
÷M
物质的质量（m）

÷NA
×M

÷Vm
×Vm

气体的体积（V）

二、物质的量与化学反应的关系
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
①质量关系：
②化学计量数之比： 2 　1 　3 2
③物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol
④标准状况下体积： 体积比：
例：完全中和1L 0.1 mol/L 的NaOH溶液需要消耗H2SO4的物质的量为多少？
【课堂练习】 用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？
三、一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）活动探究：见课本
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
现欲配制0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，
称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次
却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中
摇匀 加水至刻度线 加水至刻度线 反转摇匀
1-2厘米
并指明每一步实验所需仪器：
？思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？
小结：
1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：
托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。
②．称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用
量取一定体积的浓溶液。
③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。最后冷却（调节温度）至 。
④．转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。
⑤．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 2~3次，并把每次洗涤液转移到 中。然后轻轻的摇匀。
⑥．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用
向里加水，直到 为止。
⑦．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。
⑧．将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
3、误差分析：
下列操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”“偏低” “无影响”）
（1）没有冷却就进行移液________
（2）没有洗涤烧杯________
（3）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________
（4）洗涤烧杯时有液体溅出________
（5）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________
（6）定容摇匀后液面低于刻度线_______
【课堂练习】
1、欲配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2、配制100ml 1.0mol·L--1的H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）
（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
其中存在的错误分别是_____________________________________________________
【课后练习】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢
C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量
2．下列叙述中正确的是 （ ）
A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．0.5 mol 氢的质量是0.5g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D．0.1mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
3．2 mol氯气含（ ）
A．2个氯分子 B．1.204×1024个氯分子 C．2 mol氯原子 D．4 个氯原子
4．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
5、下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（ ）
A．0.4mol H2O B．0.2mol H2SO4 C。 0.8mol HCl D．0.3mol HNO3
6、下列说法中，不正确的是（ ）
A.1mol O的质量是16g/mol B.CO2的摩尔质量是44 g/mol
C.Na+的摩尔质量是23 g/mol D．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol
7、在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（ ）
A．体积相同　　　　Ｂ．均为22.4L Ｃ．原子数相同　　　 Ｄ．质量相同
8、下列说法中，正确的是（ ）
A.32g O2占有的体积约为22.4L B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2
C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol D.22g CO2和16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同
9、下列溶液中的c（）与50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（ ）
A．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液　　　　B．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液　　　　D．75 mL、1.5 mol/L 氯化镁溶液
10、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
11、下列叙述中正确的是（ ）
A．2 mol气体的体积约为44.8 L
B．在标准状况下，0.3mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L
C．在标准状况下1mol H2O的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，不同气体分子间的距离不相等
12、6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为 ，STP下体积为 L