人教版高中化学知识点详细总结.pdf
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1、高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:a2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰:CO2 明矾:KAl(SO4)212H2O 漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO47H2O
2、胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca(OH)2和 CuSO4 石硫合剂:Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫
3、酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛
4、 HCHO 福尔马林:35%40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色。二、二、颜色颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 F
5、e(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互
6、溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点 44.8 0C)品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、三、现象:现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+
7、(黄色)、K+(紫色)。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在 Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF 腐蚀玻璃:4HF+SiO2 SiF4 +2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、
8、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象:)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体:S 或 Na2O2或 AgBr21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-
9、(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4)白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、四、考试中经常用到的规律:考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.010.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.18.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电
10、顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-Br Cl-OH-含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时:3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电
11、解 KCl 溶液:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平:2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注
12、意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据
13、的:金刚石 SiC Si(因为原子半径:Si C O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.8
14、4g/cm3。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨 3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3
15、-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的
16、同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO 4Ag +H2CO3 反应式为:HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体:SO2、
17、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在:2%4.3%钢的含 C 量在:0.03%2%。粗盐:是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2,因为 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形
18、成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体(1)(2)铵盐:OHNHNH234碱2与酸反应产生气体(1)(2)2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与
19、Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3高温11 Al3+Al(OH)3 AlO2-12归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 催化剂13置换反应:(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属14、一些特殊的反应类型:化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物
20、+单质 化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化:15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16特征网络:(1))(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO(气体)42322222SOHSOSOSHOHOO(气体)322222COHCOCOCOHOO(固体)NaOHONaONaNaOHOO222222(固体)(2)A A 为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3或 NH4HSO3(3)无机框图中常用
21、到催化剂的反应:17.17.关于反应形式的联想关于反应形式的联想:232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(1 1热分解反应:典型的特征是一种物质加热(热分解反应:典
22、型的特征是一种物质加热(1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3)。)。AB+C:H4SiO4MgOH2AlOH3CuOH2FeOH3 CaCO3MgCO3 CO2 NaNO3KNO3KClO3 (BCD NH4HCO3MgCl26H2OAlCl36H2O MgNO32CuNO32AgNO3KMnO4FeSO4NH4INH4HS(H2O2 含有电解熔融的含有电解熔融的 AlAl2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属铝、电解熔融的 NaClNaCl 来制备金属钠。来制备金属钠。2.2.两种物质的加热反应:两种物质的加热反应:六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、
23、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:C、H2、S高价金属离子:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O
24、4、含-CHO 的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度温度:可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能
25、否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O?一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同,生成物则不同条件不同,生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足);2P5Cl22 PCl
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