2019高考化学二轮复习微专题1新情境下陌生方程式离子方程式的书写教案(含答案).pdf
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1、微专题微专题 1 1新情境下陌生方程式、离子方程式的书写新情境下陌生方程式、离子方程式的书写近三年全国卷考情2018 年2017 年2016 年陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写T26、T27T26T27T28T26、T28T27、T28T26、T28T27、T28非氧化还原反应方程式的书写T27T28T27、T28T26、T27T26T26、T27T26陌生电极反应式的书写T27T26T27从近三年的考情看,在卷中对方程式的书写、电极反应式的书写明显有加强的趋势,尤其是电极反应式在沉寂多年后又重新出现在卷的舞台上,这对于 2019 年的考生是一个很好的提醒。类型一陌生氧化还原方程式、离
2、子方程式的书写(对应学生用书第 5354 页)1.在日常的学习、练习中,注意记忆、积累常见元素的化合价;认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。(1)强氧化性物质或离子:Na2O2、Fe3+、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)。(2)强还原性物质或离子:Fe2+、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、S)、H2S(Na2S、NaHS、S2-)、HI(NaI、I-)等。2.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景
3、信息考虑,如:H2S 与浓硝酸反应甚至能被氧化为 H2SO4,I-可以被过量的浓氯水氧化生成I。了解常见物质反应后的存在形式,比如 O2得电子后转变为 O2-,在酸性环境下结合 H+生成 H2O,而在碱性条件下则与 H2O 转变为 OH-。常见氧化剂反应产物常见还原剂反应产物Na2O2NaOHFe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3S2 4NO2NOH2S、Na2S、NaHSS、SO2、S2 4HNO3(浓)NO2NaI、HII2、IHNO3(稀)NOH2C2O4、C2C2 3H2O2H2OH2SO4(浓)SO2Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)
4、2Cl-KMnO4(H+)Mn2+3.通过练习掌握书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示,或给出的生成物)。(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加 H+、OH-或 H2O 的形式使方程式的两端的电荷守恒。【例 1】(2017全国卷,27 节选)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来
5、制备。工艺流程如下:回答下列问题:写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式:。思路点拨:(1)找出发生氧化还原反应的物质:FePO4中 Fe3+有氧化性、H2C2O4有还原性(C 元素居于+3 价,可以被氧化为+4 价)。(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物:Fe3+表现氧化性的还原产物应为 Fe2+,LiFePO4符合预测;H2C2O4高温下被氧化为 CO2。(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数:根据电子守恒 FePO4与 H2C2O4按 21 反应。(4)根据原子守恒配平未发生氧化还原反应的物质的计量数。答案:
6、2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2【例 2】(2018全国卷,27 节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时,取 50.00 mL 葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 。思路点拨:(1)找出发生氧化还原反应的物质:还原剂:Na2S2O5(S 元素处于+4 价,有还原性);氧化剂:I2(有氧化性,联想学过的 I2与 SO2的反应)。(2)依据掌握的氧化还原反
7、应规律合理地预测产物:Na2S2O5被氧化为 S,I2被还原为 I-。2 4(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数,根据电子守恒 Na2S2O5与 I2的化学计量数分别为 1、2。(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加 H+、OH-或 H2O 的形式使方程式的两端的电荷守恒。答案:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+2 52 41.(2018全国卷,26 节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:回答下列问题:(
8、1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。解析:(1)由于闪锌矿的主要成分是 ZnS,焙烧时硫元素转化为 SO2,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)Zn 是一种比较活泼的金属,具有较强的还原性。可以还原一些氧化性较强的不活泼金属阳离子。所以溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn2+Cd。答案:(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2)Zn+Cd2+Zn2+Cd2.(2014全国卷,27 节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料
9、等。回答下列问题:PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。解析:根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移教材中二氧化锰与浓盐酸的反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 知,反应的化学方程式为 PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O。答案:PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O类型二非氧化还原型陌生方程式的书写(对应学生用书第 5455 页)非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应,也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在平时学习
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