初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点 单选题 1、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A在表面刷漆 B在表面涂油 C在表面镀铬 D用湿布擦拭 答案：D A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故 A 错误；B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故 B 错误；C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故 C 错误；D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故 D 正确。故选 D。2、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 A实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 2 答案：B A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故 B 错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。3、下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 AB CD 答案：C A、磁铁能吸引铁，不能吸引锌，可将铁粉和锌粉分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、干冰升华，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到生成黑色物质，说明发生了化学变化，符合题意；D、用排水法收集氧气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 C。4、下列说法错误的是 3 A铁钉是由铁合金制成的 B根据甲图，铁钉生锈过程中 O2体积不变 C根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 D根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高 答案：B A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中 O2体积减小，符合题意；C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。故选 B。5、铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是 A铁的金属活动性比铝强 B铝在自然界中以单质形式存在 C锈蚀的铁制品无回收价值 D自行车链条涂油有防锈作用 4 答案：D 分析：铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故 A 不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故 B 不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故 C 不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故 D 正确。故选 D。6、空气中含N2 O2 稀有气体 水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）ABCD 答案：B 钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故选：B。7、我国首架试飞成功的大型客机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是 A硬度大 B密度小 C易导电 D耐腐蚀 答案：C 物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，与易导电没有直接的关系。故选：C。8、一定质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 5 A两种金属的活动性：MN B两种金属生成氢气的质量：M=N C两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D充分反应后，得到溶液的质量：M=N 答案：D A、由图可知，反应结束前 M 金属反应速率更快，故两种金属的活动性：MN，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选 D。9、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是 A银白色 B密度较大 C导电性良好 D能被氧化 答案：D A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选 D。10、下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 6 A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水 C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉 答案：A A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、铁与空气和水接触铁锈蚀，中铁只与水接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要空气；铁与空气和水接触铁锈蚀，铁只与空气接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选 A。11、下列防锈措施不合理的是 A钢管存放在干燥的地方 B用盐水清洗菜刀 C及时清除铁制品表面的锈渍 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 7 答案：B 分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。故选 B。12、把 X、Y、Z 三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化；再把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 AYXZ BYZX CXZY DZXY 答案：A 通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把 X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化，说明 Y 的金属活动性比 X 和 Z 强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有固体析出，说明 X 的金属活动性比 Z 强；综上所述，X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是 YXZ，故选 A。小提示：本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性8 强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。13、工业炼铁的部分反应如下所示，则（）O2+XCO2+XCO+YFe AX 可以是木炭 BX 与 CO 都具有氧化性 C反应后的尾气可直接排放 DY 中铁元素以游离态存在 答案：A A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X 是碳，碳与 CO 都具有还原性，故选项说法错误。C、是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y 是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。14、用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3400500Fe3O4600680FeO700-800Fe。已知铁的氧化物除 Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是 9 A装置中漏斗的作用是防止倒吸 B通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，固体成分是 Fe3O4和 FeO 答案：D 分析：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误；B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为 0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2 价，化合价发生变化，故选项错误；D、Fe2O3、Fe3O4和 FeO 中铁元素的质量分数依次为562562+163 100%=70%、563563+164 100%72.4%、5656+16100%77.8%。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为 72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为 77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，可知处在 72.4%和 77.8%之间，所以此时固体成分是 Fe3O4和 FeO，故选项正确。故选 D。15、化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是 A加热煮沸不能降低水的硬度 B用肥皂水区分硬水和软水 10 C不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 答案：A A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。故选 A。多选题 16、下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程，下列有关说法不正确的是（）A催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应 B还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳 D由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点（“零排放”，即原子利用率为 100%）答案：A、催化反应室中有二氧化碳参与反应，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、还原反应室中发生的反应有：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，该反应不属于置换反应，3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O，11 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；C、由图可知，二氧化碳和水既是生成物，又是反应物，可以循环使用，不符合题意；D、由合成气制二甲醚的反应，一氧化碳和氢气反应生成二甲醚，一氧化碳中碳、氧原子个数比为：1:1，二甲醚中碳氧个数比为：2:1，故还有水生成，原子利用率不是 100%，符合题意。故选 BD。17、下列实验现象的描述正确的是 A用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 B硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热 C铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体 D镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 答案：CD A、用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳不具有酸性，不能使纸花变红，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误；C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，故选项说法正确；D、镁带燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，故选项说法正确。故选 CD。小提示：在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态。18、某化学小组在一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是 12 A溶液甲中一定含 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2 B若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含 Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3 C固体乙中一定含 Ag，可能含有 Cu 和 Zn D若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2 答案：AC 解析：金属活动性：AlZnCuAg，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。故选 AC。19、工业上制备单质镁的原理之一为：氧化镁与盐酸反应 MgO+2HClMgCl2+H2O；电解熔融氯化镁 MgCl2熔融通电Mg+Cl2。下列判断不正确的是 A镁元素在反应前后质量守恒 B反应属于置换反应 C反应应隔绝氧气进行 D反应中各元素的化合价均发生改变 13 答案：BD A、一切化学变化均遵守质量守恒定律，所以镁元素在反应前后质量守恒，正确。B、反应反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不是置换反应。错误。C、反应生成镁，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，所以应隔绝氧气进行。正确。D、反应 中，反应前后氧元素的化合价都是-2 价，没有发生改变，错误。故选 BD。20、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是 A滤渣中一定有银和铜，一定没有锌 B滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌 C滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 答案：BC 解析：金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明锌和硝酸银都已经完全反应。A、由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故一定含银，铜可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故可能含铜，不符合题意；B、由 A 可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，一定不含硝酸银，铜可能与硝酸银发生了反应，也可能没有反应，故可能含硝酸铜，符合题意；D、由 C 可知，滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，不符合题意。14 故选 BC。21、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A中和反应有盐和水生产，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应 B合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物 C有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定发生了化学反应 答案：AB A、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、氧化铁与盐酸的反应，故 A 正确。B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，故 B 正确。C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，故 C错误。D、化学反应过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定都发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故 D 错误。故选 AB。小提示：本题考查酸碱中和反应，金属材料，物质的分类，化学变化中的能量变化。22、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是 AMgCl2BCuCl2CZnCl2DFeCl3 答案：AC A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故 A 正确；B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故 B不正确；15 C、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故 C 正确；D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁 FeCl2而不能直接生成氯化铁FeCl3；故 D 不正确。故选：AC。23、（双选）下列实验现象中的描述及化学方程式的书写均正确的是（）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O2点燃2Fe2O3 B氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰2H2+O2点燃2H2O C铜在空气中加热生成红色的固体2Cu+O22CuO D碳在氧气中燃烧，发出白光C+O2点燃CO2 答案：BD A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃 Fe3O4。故 A 错误；B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，化学方程式书写完全正确，故 B 正确；C、铜在空气中加热生成黑色的固体，故 C 错误；D、碳在氧气中燃烧，发出白光，该化学方程式书写完全正确，故 D 正确。故选 BD。24、钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是 A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是 K2O 16 CK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK 可以与水剧烈反应，生成氢气 答案：AD A、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，正确；B、K 暴露在空气中，易与空气中的水蒸气反应，其产物是 KOH，而不是 K2O，错误；C、因 K比 Na 的活泼性强，因此 Na 与水的反应应没有 K 的剧烈，错误；D、K 是活泼的碱金属，和 Na 与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气。故选 AD。点睛：钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强。25、向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是 A滤渣中必定含有 Fe、Cu，可能含有 Mg B滤渣中必定含有 Fe、Mg，可能含有 Cu C滤液中必定含有 Mg2+，可能含有 Fe2+D滤液中必定含有 Mg2+、Fe2+，可能含有 Cu2+答案：AC 由金属活动顺序表的可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有 Fe、Cu、Mg故 A 正确；B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有 Mg，一定含有 Cu故 B 错误；C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有 Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有 Fe2+，故 C 正确；D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有 Cu2+，故 D 错误 17 故选：AC。填空题 26、（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_（至少答两点）。（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_。（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_。A 陶瓷碗 B 不锈钢饮具 C 橡胶手套 D 铜制水龙头 答案：导电性 导热性 延展性 含碳量不同 BD 分析：（1）根据金属的物理性质解答；（2）根据生铁和钢都是铁的合金，但是二者的含碳量不同进行解答；（3）金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。（1）据图可以看出，金属具有导电性、导热性以及延展性，故填：导电性、导热性、延展性；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是因为含碳量不同，故填：碳量不同；（3）不锈钢炊具和铜质水龙头是用金属材料制成的，故填：BD；小提示：掌握金属和合金的性质是正确解答本题的关键。27、将一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为_。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有_（填化学式），滤液中的溶质一定含有_（填化学式）。18 答案：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 分析：在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。由于金属的活动性顺序是：锌铁铜银，一定质量的铁粉和铜粉加入到 Zn（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。28、相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_；Zn、Mg、A1、Fe 四种金属各 30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由小到大的顺序为_。答案：A1 Zn、Fe、Mg、Al 相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为，对应的消耗的氧气的质量分别为、。4Al108+3O296点燃_2Al2O310896=0.89 3Fe168+2O264点燃_Fe3O416864=0.38m 19 2Mg48+O232点燃_2MgO4832=0.67 所以消耗氧气最多的是铝。Zn、Mg、A1、Fe 四种金属各 30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量分别为、。Zn6530+2HCl=ZnCl2+H22652=30g 0.92g Mg2430+2HCl=MgCl2+H22242=30g=2.5g 2Al5430+6HCl=2AlCl3+3H26546=30g 3.3g Fe5630+2HCl=FeCl2+H22562=30g 1.1g，故产生氢气的质量由多到少的顺序是 AlMgFeZn。小提示：本题考查了根据化学方程式的计算，金属与酸反应产生氢气质量的关系，可以依据已有的知识，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理。29、金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。20 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_。（3）为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_（用序号填空）Zn、CuSO4溶液、Ag ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所学知识可知，活泼性 FeCu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性 C12Br2l2，请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式_。答案：Cu 或铜 致密氧化膜 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝锌（氢）铜可知，铜位于 H 之后不能与稀硫酸发生置换反应。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；（3）Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌铜；Ag 不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu 不能与 ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌铜；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Zn、Cu 都能与 AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选。（4）由所学知识可知，活泼性 FeCu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性 C12Br2l2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。30、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠 （1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：_ 21 （2）将袋内物质放在足量 O2中燃烧，写出反应的化学方程式：_ 答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2 C+O2 CO2；3Fe+2O2 Fe3O4（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。（2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳。