苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二修改).pdf
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1、1Z高中化学必修高中化学必修 2 2 知识点归纳总结知识点归纳总结 第一单元第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构一、原子结构原子核中子(N 个)1.原子数 中子数(N)XAZ 核外电子(Z 个)注意:质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子熟背前 20 号元素,熟悉 120 号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca原子结构示意图和离子结构示意图的区别2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳
2、的电子数是 2n2;最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个),次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层:一(能量最低)二 三 四 五 六 七对应表示符号:K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)例 1 对原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构中的重大成果,下列说法中不正确的是()A.原子核外的电子是作无规律运动的B.原子核外的电子运动是有规律的C.可以近似认为原子核外电子
3、是分层排布的2D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的例 2 下列说法中肯定错误的是()A.某原子 K 层上只有 1 个电子B.某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍C.某离子 M 层和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.元素的性质与原子最外层电子排布的关系结构性质元素稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(氦为 2)一般小于 4一般大于或等于 4原子得失电子能力不易得失电子一般易失电子一般易得电子单质氧化(还原)性一般不跟其他物质反应只具有还原性一般具有氧化性例 3 下列说法正确的是()A.非金属呈现的最高化合价不超过该元素原子
4、的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子例 4 下列各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2型化合物的是()A.6 和 8 B.16 和 8 C.12 和 9 D.11 和 16二、元素周期表二、元素周期表1.编排原则:按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数原子的电子层数)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点:3核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短
5、周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 (7 个横行)第四周期 4 18 种元素素 (7 个周期)长周期 第五周期 5 18 种元素周 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满(已有 26 种元素)表 主族:AA 共 7 个主族族 副族:BB、BB,共 7 个副族(18 个纵行)第族:三个纵行,位于B 和B 之间(16 个族)零族:稀有气体三、元素周期律三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.
6、同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl4(7)与 H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11
7、)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸最高价氧化物对应水化物(12)变化规律碱性减弱,酸性增强第A 族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第A 族卤族元素:F Cl Br I At (F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气容易(难);氢氧化物碱性强(弱);相互置换反应(强制弱)FeCuSO4FeSO4Cu。(2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳定(不稳定);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱
8、)2NaBrCl22NaClBr2。()同周期比较:金属性:NaMgAl与酸或水反应:从易难碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性:SiPSCl单质与氢气反应:从难易氢化物稳定性:SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸):H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4()同主族比较:金属性:LiNaKRbCs(碱金属元素)与酸或水反应:从难易非金属性:FClBrI(卤族元素)单质与氢气反应:从易难5碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH氢化物稳定:HFHClHBrHI()金属性:LiNaKRbCs还原性(失电子能力):LiNaKRbCs氧化性(得电子能力):LiNaKRbCs非
9、金属性:FClBrI氧化性:F2Cl2Br2I2还原性:FClBrI酸性(无氧酸):HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”):(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。(3)随着原子序数的递增,同一周期元素(除稀有气体外)的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。(4)核外电子排布相同的离子,随核电荷数增大,半径减小。r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)(5)同种元素的不同粒子半径关系为:阳离子原子r(H)r(H+)r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)例例 5 5 元素周期
10、表的应用元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 周期,是短周期,是长周期。其中第 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中,是主族元素,主族和 0 族由 、共同组成。是副族元素,副族元素完全由 构成。3、元素所在的周期序数=,主族元素所在的族序数=,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐 ,电子层数逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。4、元素的结构决定了元素在周期表
11、中的位置,元素在周期表中 的反映了原6子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的 ,预测 。元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 材料,在过渡元素中寻找各种优良的 和耐高温、耐腐蚀 材料。例 6 下列叙述中错误的是()A.原子半径:NaSiClB.金属性:NaMgAlC.稳定性:SiH4HClH2SD.酸性:H3PO4H2SO4离子晶体分子晶体(2)同种类型的物质:晶体内微粒间的作用力越大,熔沸点越高原子晶体:比较共价键的强弱,一般的说,原子半径越小,键长越短,共价键越牢固,物质的
12、熔沸点越高。金刚石(C)石英(SiO2)金刚砂(SiC)晶体硅(Si)离子晶体:比较离子键的强弱,一般的说,阴、阳离子带电荷越多,离子半径越小,则离子间的作用力越大,离子键越强,物质的熔沸点越高MgOMgCl2NaClScCl分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高(具有氢键的分子晶体,熔沸点反常的高)金属晶体:金属单质晶体内,金属阳离子半径越小,价电子越多,则金属阳离子与自由电子之间的作用力越强,即金属键越强,物质的熔沸点越高LiNaKRbCs合金的熔点比它各成分单独存在时的熔沸点都低。硅铝硅铝合金注:NaH2OCH4 正丁烷异丁烷例 8 下列物质的
13、熔点由低到高顺序排列正确的是()A.I2 Hg MgB.CO2 KCl SiO2C.Na K Rb14D.SiC SO2 C(金刚石)例 9 下列四种晶体的熔点由低到高的顺序排列正确的是()金刚石 氯化钠 干冰 钠A.B.C.D.专题二专题二 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的速率与反应限度化学反应的速率与反应限度1 1、化学反应的速率、化学反应的速率(1 1)概念)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式:v(B)()c Bt()n BVt单位:mol/(Ls)或 mol/(Lmin)B 为溶液或气体,
14、若 B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。重要规律:(i)速率比方程式系数比 (ii)变化量比方程式系数比列 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为 0.8mol(Ls)-1是指 1s 时某物质的浓度为 0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显例 2 在 2L 密闭容器中,加入 3mol 的 H2和 1mol 的 N2,发生反应,在 2s 时,测得容器中含有 0.4mo
15、lNH3的,则该反应中 H232223MHHN的化学反应速率为()A.0.05 mol(Ls)-1 B.0.1 mol(Ls)-1C.0.15 mol(Ls)-1 D.0.2 mol(Ls)-115例 3 已知:,则在相同温度下,OHSSOSONaSOHOSNa224242322下列反应中反应速度最慢的是()反应物322OSNaSOH2V(mL)C(molL-1)V(mL)C(molL-1)A200.1200.1B100.1100.1C100.1100.05D200.05200.05(2 2)影响化学反应速率的因素)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
16、外因:温度:升高温度,增大速率 催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)浓度:增加 C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。例 4 对于在一密闭容器中进行的反应:来说,以叙述错误的是(22COOC)A.将炭块磨成粉末状可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增大压强可以加快反应速率D.增加炭的量可以加快反应速率2、化学反应的限度化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不
17、再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改16变化学反应速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为 0。(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。动:动态平衡,达到平衡状
18、态时,正逆反应仍在不断进行。等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0。即 v 正v 逆0。定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志:VA(正方向)VA(逆方向)或nA(消耗)nA(生成)(不同方向同一物质比较)各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应 xAyBzC,xyz )例 5 在一密闭容器中进行反应:,已知反应
19、过程中)(2)()(2322gSOgOgSO某一时刻的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 322SOOSO、molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.为 0.4 molL-1 为 0.2 molL-12SO2OB.为 0.25 molL-12SOC.均为 0.15 molL-132SOSO、17D.为 0.4 molL-13SO例 6 已知可逆反应:,现向一密闭容器中冲入 1molN2和32223NHHN3molH2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是()A.达到平衡时,N2将完全转化为 NH3B.达到平衡时,N2、NH3、H2 的物质的量
20、浓度一定相等C.达到平衡时,N2、NH3、H2 的物质的量浓度不再发生变化D.达到平衡时,正反应和逆反应的速率都为零例 7 可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v逆(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量
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