浙教版九年级上科学知识点.pdf
《浙教版九年级上科学知识点.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙教版九年级上科学知识点.pdf(16页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第二章基础知识分析第二章基础知识分析一、物质的分类方法一、物质的分类方法:1):1)根据纯净物的根据纯净物的物理物理性质不同。如性质不同。如颜色颜色、状态状态、气味气味,硬度硬度、密度密度、溶解性溶解性等等,对纯净物进行分类。对纯净物进行分类。2)2)根据纯净物的根据纯净物的化学化学性质不同性质不同,如如可燃性可燃性、氧化性氧化性、还原性还原性等等,对对纯净物进行分类。纯净物进行分类。3)3)根据纯净物的根据纯净物的组成组成、用途用途的不同的不同,可将纯净物进行分类。可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类:二、常见物质的分类:1 1)物质可分为)物质可分为纯净物纯净物和和混合物混合物。纯净物纯
2、净物:由由一种物质一种物质组成的物质。混合物组成的物质。混合物:由由两种或两种两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的 2 2)纯净物根据)纯净物根据元素组成元素组成不同不同,可分为可分为单质单质和和化合物化合物两大类。两大类。单质单质:由由一种元素一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意注意:由同种元素组成的物质由同种元素组成的物质,可能是单质可能是单质,也可能是混合物。也可能是混合物。单质按性
3、质不同分单质按性质不同分金属金属和和非金属非金属:金属如铁、铜、镁等金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。非金属如氧气、碳、硫等。金属金属非金属非金属颜色颜色具特殊的金属光泽具特殊的金属光泽有多种颜色,但无金属光泽有多种颜色,但无金属光泽延展性延展性具良好的延展性具良好的延展性不具延展性不具延展性可锻性可锻性具良好的可锻性具良好的可锻性不具可锻性不具可锻性硬度硬度比较硬比较硬硬度不一致硬度不一致导电性导电性良好的导电性良好的导电性除石墨外一般不导电除石墨外一般不导电导热性导热性良好的导热性良好的导热性除石墨外一般不导热除石墨外一般不导热密度密度密度高密度高密度低密度低熔点熔点熔点高熔点高
4、熔点低熔点低注意注意:金属的导电性强弱顺序为金属的导电性强弱顺序为:银银 铜铜 铝铝 铁。铁。化合物化合物:由由两种或两种以上的元素两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为化合物可分为:有机化合物有机化合物和和无机化合物无机化合物。有机化合物有机化合物:含含碳碳的化合物的化合物,简称有机物。简称有机物。注意注意:有机化合物一定含有碳元素有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物化合物不一定是有机化合物,例如例如 COCO、COCO2 2、H H2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO
5、3 3等碳酸盐就属于无机化合等碳酸盐就属于无机化合物。最简单的有机物是甲烷(物。最简单的有机物是甲烷(CHCH4 4)。)。无机化合物无机化合物:不含碳元素不含碳元素的化合物。但包括的化合物。但包括 COCO、COCO2 2、H H2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3等碳酸盐。等碳酸盐。3 3)无机化合物可分为)无机化合物可分为:氧化物氧化物、酸酸、碱碱和和盐盐。氧化物氧化物:由由两种元素两种元素组成组成.其中一种是其中一种是氧元素氧元素的化合物的化合物,“,“二元一氧二元一氧”。氧化物可分为氧化物可分为:氧化物按元素组成分氧化物按元素组成分金属氧化物金属氧化物和和非金属氧化物非
6、金属氧化物:金属氧化物如金属氧化物如CuOCuO、FeFe2 2OO3 3、CaOCaO、MgOMgO 等。非金属氧化物如等。非金属氧化物如 COCO、COCO2 2、H H2 2OO、SOSO2 2等。等。酸酸:电离出的阳离子电离出的阳离子全部是氢离子全部是氢离子的化合物。碱的化合物。碱:电解质电离出的阴离子电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子全部是氢氧根离子的化合物。盐的化合物。盐:由由金属金属(或(或铵根铵根)阳离子和)阳离子和酸根酸根阴离子组成的化合物。阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律:三、物质转化的规律:1 1)非金属单质与其化合物的转化)非金属单质与其化合物的转化非金属在一定
7、条件下可以转化为相应的化合物,如:非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:S S +OO2 2 =点燃点燃=SOSO2 2 CC +OO2 2=点燃点燃=COCO2 2 CC +2S2S =CSCS2 2 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:COCO2 2+H+H2 2OO =H H2 2COCO3 3 SOSO2 2+H+H2 2OO =H H2 2SOSO3 3 SOSO3 3+H+H2 2OO =H H2 2SOSO4 42 2)金属单质与其化合物的转化)金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应金属
8、单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe:Fe +S S =FeS=FeS 2Fe2Fe +3Cl3Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3 3Fe3Fe +2O2O =点燃点燃=FeFe3 3OO4 4 某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:CaOCaO +H H2 2OO =Ca=Ca(OHOH)2 2 NaNa2 2OO +H H2 2OO =2NaOH2NaOH K K2 2OO +H H2 2OO =2KOH2KOH3 3)金属的冶炼)金属的冶炼金属冶炼主要是指将金属氧化物转
9、化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属夺取金属氧化物中的氧氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。从而使其还原成全属单质。可以作还原剂的物质主要有可以作还原剂的物质主要有碳碳 、一氧化碳一氧化碳和和氢气氢气 。木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:CC +2CuO2CuO =2Cu2Cu +COCO2 2 第一节第一节 物质的分类和应用物质的分类和应用 1 1、分类、分类:有机化合物一般含有机化合物一般含 CC、H H 等元素等元素,因此燃烧后的产物为因此燃烧后的产物为 COCO2 2和和
10、 H H2 2OO2 2、区别金属与非金属:、区别金属与非金属:金属的特性金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质非金属单质,具有良好的导电性。水银(汞)是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。具有良好的导电性。水银(汞)是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节第二节 物质转化的规律物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化一、非金属单质与其化合物的转化S S +OO2 2=SOSO2 2(刺激性,有毒,污染空
11、气)(刺激性,有毒,污染空气)4P4P +5O5O2 2=2P2P2 2OO5 5(除去空气中少量氧气除去空气中少量氧气)CC +OO2 2=COCO2 2(氧气充足氧气充足)2C+2C+OO2 2=2CO2CO(氧气不足氧气不足)二、金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化2Mg2Mg +OO2 2=2MgO2MgO(发出耀眼强光,生成白色固体)(发出耀眼强光,生成白色固体)2Cu2Cu +OO2 2=2CuO2CuO (红色的铜在空气中加热变黑色)(红色的铜在空气中加热变黑色)3 3 FeFe +2O2O2 2=FeFe3 3OO4 4 (火星四射火星四射,生成黑色固体生成黑色
12、固体)2 2、某些非金属氧化物、某些非金属氧化物+水水 对应的酸对应的酸COCO2 2+H H2 2OO =H H2 2COCO3 3(COCO2 2通入紫色石蕊试液变红色,加热又变通入紫色石蕊试液变红色,加热又变紫色。)紫色。)SOSO2 2+H H2 2OO =H H2 2SOSO3 32 2、某些金属氧化物、某些金属氧化物+水水 对应的碱对应的碱CaO+HCaO+H2 2OO =Ca(OH)=Ca(OH)2 2K K2 2O+HO+H2 2OO =2KOH=2KOHCuOCuO、FeFe2 2OO3 3则不能则不能,因其对应的碱不溶。因其对应的碱不溶。SOSO3 3+H H2 2OO =
13、H H2 2SOSO4 4三、金属的冶炼三、金属的冶炼1 1、常见的三种还原剂:、常见的三种还原剂:CC、COCO、H H2 2等等C+2CuOC+2CuO =2Cu+CO2Cu+CO2 2 3CO+Fe3CO+Fe2 2OO3 3=2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 H H2 2+CuO+CuO =Cu+HCu+H2 2OO2 2、H H2 2还原氧化铜实验:还原氧化铜实验:1 1)现象)现象:试管内黑色粉末变红色试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠;试管口出现水珠;2 2)操作步骤)操作步骤:实验开始时先通入实验开始时先通入 H H2 2,一段时间后再加热一段时间后再加热;实验结束后实验结
14、束后,先熄灭酒精灯先熄灭酒精灯,继续通继续通H H2 2,直到试管冷却。直到试管冷却。3 3、氧化还原反应:、氧化还原反应:四、化合物间相互转化规律四、化合物间相互转化规律任何酸和碱都能发生中和反应任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生任何碳酸盐和酸都能反应产生 COCO2 2气体气体;盐和盐、盐和碱的盐和盐、盐和碱的反应反应,反应物必须可溶。反应物必须可溶。2 2、以图为例,选择制取、以图为例,选择制取 MgCIMgCI2 2的几种方法:的几种方法:1 1)金属)金属+酸酸:Mg:Mg +2HCI2HCI =MgMg CICI2 2+H H2 22 2)金属)金属+盐盐:Mg
15、:Mg +CuCICuCI2 2=MgMg CICI2 2+CuCu3 3)酸)酸+碱碱:2HCI2HCI +Mg(OH)Mg(OH)2 2=MgMg CICI2 2+2H2H2 2OO4 4)酸)酸+盐盐:2HCI2HCI +MgCOMgCO3 3=MgMg CICI2 2+H H2 2OO +COCO2 25 5)盐)盐+盐盐:MgSOMgSO4 4+BaCIBaCI2 2=BaSOBaSO4 4+MgMg CICI2 2五、物质的鉴别:五、物质的鉴别:1 1、盐酸及盐酸盐的检验、盐酸及盐酸盐的检验:用用 AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀反应生成
16、不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNOHCI+AgNO3 3=AgCI+HNO=AgCI+HNO3 3 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3=AgCI+NaNO=AgCI+NaNO3 32 2、硫酸及硫酸盐的检验、硫酸及硫酸盐的检验:用用 BaCIBaCI2 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。H H2 2SOSO4 4+BaCI+BaCI2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCI+2HCI NaNa2 2SOSO4 4+BaCI+BaCI2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCI+2NaCI3 3、碳酸盐的检验、碳酸盐的检验:用稀盐酸
17、和澄清石灰水用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的反应产生使石灰水变浑浊的 CO2CO2 气体。气体。CaCOCaCO3 3+2HCI+2HCI =CaCI=CaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2+2 HCI=2NaCI+HHCI=2NaCI+H2 2O+COO+CO2 24 4、酸和碱的检验、酸和碱的检验:酸碱指示剂或酸碱指示剂或 PHPH 试纸。试纸。六、物质的推断六、物质的推断:寻找突破口。寻找突破口。1 1、常见沉淀、常见沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色沉淀;蓝色沉淀;Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色沉淀;红褐色沉淀;Ag
18、CIAgCI、BaSOBaSO4 4白色沉淀且不溶于硝酸。白色沉淀且不溶于硝酸。2 2、溶液颜色、溶液颜色CuCu2+2+溶液蓝色溶液蓝色:CuSO:CuSO4 4溶液、溶液、CuCI2CuCI2 溶液为蓝色;溶液为蓝色;FeFe3+3+溶液黄色溶液黄色:FeCI:FeCI3 3溶液为黄色;溶液为黄色;FeFe2+2+溶液为浅绿色溶液为浅绿色:FeCI:FeCI2 2溶液、溶液、FeSOFeSO4 4溶液为浅绿色。溶液为浅绿色。3 3、氧化铜和碳粉为黑色,铜为红色。、氧化铜和碳粉为黑色,铜为红色。七、物质的俗称:烧碱、苛性钠七、物质的俗称:烧碱、苛性钠(NaOH)(NaOH);纯碱、苏打;纯碱
19、、苏打(Na(Na2 2COCO3 3 );熟石灰、消石灰:;熟石灰、消石灰:Ca(OH)Ca(OH)2 2;生石灰:;生石灰:CaOCaO;大理石、石灰石:;大理石、石灰石:CaCOCaCO3 3;胆矾:;胆矾:CuSOCuSO4 4 5H5H2 2OO八、物质或离子能否共存问题:八、物质或离子能否共存问题:相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存。离子间能结合成沉淀、气体或水的,相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存。离子间能结合成沉淀、气体或水的,不能共存。例如不能共存。例如:H:H+和和 OHOH-,Ag,Ag+和和 CICI-,Ba,Ba2+2+和和 SOSO4 42-
20、2-,H,H+和和 COCO3 32-2-等离子不能在同一溶液中共等离子不能在同一溶液中共存。存。3 3、背景、背景:酸性溶液中有大量的酸性溶液中有大量的 H H+,碱性溶液中有大量的,碱性溶液中有大量的 OHOH-。第三章基础知识分析第三章基础知识分析第一节第一节雪崩时的能量转化雪崩时的能量转化:势能转化为动能。人造卫星势能转化为动能。人造卫星:太阳能转化为电能。青蛙跃起扑食的过程太阳能转化为电能。青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能。胶片感光成像化学能转化为动能和势能。胶片感光成像:光能转化为化学能。特技跳伞光能转化为化学能。特技跳伞:势能转化为动能势能转化为动能和热能。森林火灾和热
21、能。森林火灾:化学能转化为热能。植物生长化学能转化为热能。植物生长:光能转化为化学能。水电站光能转化为化学能。水电站(工作工作时时):):机机械能转化为电能。械能转化为电能。第二节第二节1.1.功的两个必要因素功的两个必要因素:一个是作用在物体上的一个是作用在物体上的力力,另一个是物体在力的方向上移动的另一个是物体在力的方向上移动的距离距离。2.2.功的计算公式:功的计算公式:W=Fs=PtW=Fs=Pt 功的单位:功的单位:焦焦3.3.功率功率1 1)功率是反映物体)功率是反映物体做功快慢做功快慢的物理量。的物理量。2 2)功率的定义)功率的定义:单位时间里完成的功叫功率单位时间里完成的功叫
22、功率。3 3)功率的计算公式功率的计算公式:P=W/t=FvP=W/t=Fv。4 4)功率的单位)功率的单位:瓦;常用单位还有瓦;常用单位还有:千瓦、兆瓦。千瓦、兆瓦。5 5)1 1 千瓦千瓦=1000=1000 瓦瓦;1 1 兆瓦兆瓦=10=106 6瓦瓦第三节第三节一、杠杆一、杠杆1.1.杠杆杠杆:在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。2.2.杠杆的五要素杠杆的五要素1 1)支点)支点:使杠杆绕着转动的固定点。使杠杆绕着转动的固定点。2 2)动力)动力:使杠杆转动的力。使杠杆转动的力。3 3)阻力)阻力:阻碍杠杆转动的力。阻碍杠杆转动的力。4 4)动力
23、臂:从支点到动力作用线的垂直距离。)动力臂:从支点到动力作用线的垂直距离。5 5)阻力臂)阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离。从支点到阻力作用线的垂直距离。3 3、杠杆平衡杠杆平衡:指杠杆保持静止状态或匀速转动状态指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4 4、杠杆平衡原理、杠杆平衡原理:动力动力动力臂动力臂=阻力阻力阻力臂阻力臂,,即,即 F1L1=F2L2F1L1=F2L2二、杠杆的分类二、杠杆的分类1 1)L1L1L2L2 时时,叫省力杠杆叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。道钉撬等。2 2)L1
24、L1L2L2 时时,叫费力杠杆叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。缝纫机脚踏板等。3 3)L1=L2L1=L2 时时,叫等臂杠杆叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费力其特点是不省力也不费力,不省距离也不费距离。不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。如天平、定滑轮等。三、滑轮三、滑轮1 1)定滑轮是等臂杠杆)定滑轮是等臂杠杆,不省力不省力,但可以改变力的方向。但可以改变力的方向。2 2)动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍)动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力:使用动滑轮可以省一半的力:F=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙教版 九年级 科学 知识点
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【a199****6536】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【a199****6536】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。