溶液复习讲义.doc
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1、 溶液知识点一:溶液、溶质、溶剂的概念1、溶液:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液的组成:溶质:被溶解的物质(固体、液体、气体)溶剂:能溶解其它物质的物质(一般是水)2.溶液的特点:均一性:指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。稳定性:指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。例1下列属于溶液的是A冰水 B碘酒 C牛奶 D通入少量二氧化碳的石灰水例2下列各组物质不能形成溶液的是A蔗糖和水 B硝酸钾和水 C碘和酒精 D植物油和水例3下列物质混合能得到乳浊液的是 A.碳酸钙加入水中 B.碘单质加入水中 C.酒精加入水中D.
2、植物油加入水中例4下列关于溶液的说法:溶质只能是固体;溶剂一定是水;一种溶液只含有一种溶质;溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是A B C D知识点二:溶解过程和溶液的组成1、溶解过程中的热现象:溶液温度降低。如:NH4NO3。溶液温度升高。如:NaOH 、浓硫酸。溶液温度不变。如:NaCl。2.溶液的组成:溶质:被溶解的物质。溶剂:能溶解其它物质的物质。 溶液质量溶质质量溶剂质量。 溶液体积溶质体积溶剂体积。(如题目无特殊说明,体积之和不相等)注意:a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质,未溶解的固体不属于溶液中的溶质,也不属于溶液的某一部分。 b、溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上
3、的物质,但溶剂只有一种。如:糖盐水中就有两种溶质。 c、能与水反应的物质生成物是溶质。如:SO3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水,生成H2SO4、Ca(OH)2,则溶液中的溶质是H2SO4、Ca(OH)2。3.乳浊液:一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。 悬浊液:一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。4.乳化现象 定义:在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂(乳化剂)形成一种均一、稳定的乳化液,这种现象叫做乳化现象。乳浊液不稳定,但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。生活实例:洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。 农药的使
4、用:向农药中加入一定量的乳化剂后,再溶解在有机溶剂里,混合均匀后制成的透明液体叫乳油。 生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精等。例5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是()A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定,久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液例6.(2013淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是()A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C.汽油清洗油污属于溶解 D.溶液中只能有一种溶质例7.(2013宿迁中考)下列物质能溶于水且溶
5、液温度明显降低的是()A.粉笔灰 B.硝酸铵 C.植物油 D.食盐例8.洗涤剂能够除去油污的原因是()A.在洗涤剂的作用下,油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液,从而除去C.洗涤剂使油污蒸发变成气体,从而除去 D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走知识点三:溶液度1、定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。定义理解:条件:在一定温度下。标准:在100g溶剂里。“饱和”指的是溶解溶质的最大量。2、温度对固体溶解度的影响:绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大:KNO3、NaN
6、O3、KCl少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)23.饱和与不饱和转化饱和不饱和:加溶剂、改变温度不饱和饱和:加溶质、蒸发水、改变温度4. 固体物质的溶解度曲线可以查出某种物质在某温度下的溶解度。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。可以确定温度对溶解度的影响情况。根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。5. 结晶1、定义:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶方法:蒸发溶液结晶:一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如:NaCl
7、冷却热饱和溶液结晶:适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如:KNO3胆矾:CuSO45H2O 绿矾 FeSO47H2O 明矾 KAl(SO4)212H2O例1.下列有关溶液的说法不正确的是 ( )A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例2. 在20时,测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液,从实验中可知( ) A. 氯化钠的溶解度为18g B. 氯化钠的溶解度为36g C. 20时氯化钠的溶解度为18g D. 20时氯化钠的溶解度为36g例3.
8、某温度下,将5g氯化钠放入10g水中,得到13.6g氯化钠溶液,该溶液一定是( ) A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断例4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 ( )A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶例5.右图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙Ct2时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数 Dt2时,将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1,析出晶体的质量甲一定大于乙知识点三:溶液的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分
9、数是溶质质量与溶液质量之比。2、表达式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100% 溶液质量=溶质质量+溶剂质量3.实验目的:练习配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,加深对溶质的质量分数的概念的理解。实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒(10mL、100mL)、NaCl、蒸馏水。.实验步骤:计算:称量(量取):溶解:装入试剂瓶:试剂瓶上的标签填写的内容: 4误差分析:若称量NaCl时,砝码与NaCl左右颠倒了,所配置的溶液是浓了还是稀了?若量取水时,俯视读数,所配置的溶液是浓了还是稀了?若称量NaCl时,天平指针偏左,不作任何处理即用它量取2.5gNaCl,其它操作都正确,则所配置的
10、溶液是浓了还是稀了?为什么不选择10mL的量筒呢?三、有关溶液稀释和浓缩的计算计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变1、稀释方法:加水稀释 加入低浓度溶液2、增浓方法:添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合例1、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水,则稀释前后_。A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变例2、一定温度下,某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看,A与S的关系是A_S(填“”、“”或“”)例3、 某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查,取水样后先进行过滤,其目的是_。A. 除去水样中的其
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