高一化学必修二元素周期表.ppt

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表1.元素周期表元素周期表2.一、元素周期表一、元素周期表 1 1、元素周期表的编制、元素周期表的编制 发明人：俄国化学家发明人：俄国化学家门捷列夫门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）（按相对原子质量从小到大）现行：现行：按按核电荷数核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）从小到大（原子核所带正电荷数）原子序数与原子结构关系：原子序数与原子结构关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 板书3.棱台型元素周期表棱台型元素周期表4.扇形元素周期表扇形元素周期表5.6.7.螺旋型周期表螺旋型周期表8.9.（1）周期）周期 （横行）（横行）4个个长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：3个个短短周周期期12 2种元素种元素310 8种元素种元素1118 8种元素种元素1936 18种元素种元素3754 18种元素种元素5586 32种元素种元素第第7周期：周期：87118 32种元素种元素2 2、周期和族、周期和族板书10.族族7主主 (A)7副副 (B)A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：B,B,B,B,B,B,B第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于 B 与与B中间中间(2)纵行纵行（个个）族族（16个个）18板书11.NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元号元素的素的排布排布 A A A A A A A 0 12312.问题讨论问题讨论由由118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同纵行：最外层电子数相同(He除外除外)周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数注：注：13.1、它们分别位于第几周期？为什么？小试牛刀小试牛刀2、同周期元素，其原子结构相同之处是：同主族元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数C CA A14.元素位置元素位置 原子结构或原子序数原子结构或原子序数周期：周期：7个个短周期：短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期：长周期：4个（第个（第4、5、6、7周期）周期）族：族：16个个主族：主族：7个个副族：副族：7个个第第 族：族：1个个 0族：族：1个个周期表周期表 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数（7个横行）个横行）（18个纵行）个纵行）小小 结结15.碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb16.碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构思考：思考：碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？17.相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的_相同，相同，都为都为_。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中，依次增多，原子半径依次增多，原子半径依次依次 。最外层电子数最外层电子数1 1电子层数电子层数增大增大1、原子结构、原子结构板书二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构-碱金属碱金属18.碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？思考思考交流交流19.相似性：相似性：递变性：递变性：密度增大（密度增大（K、Na反常反常）,熔点、沸点降低熔点、沸点降低 银白色柔软金属（银白色柔软金属（铯略带金色铯略带金色），），熔点较低熔点较低 2、物理性质、物理性质回忆金属钠的化学性质。金属钠的化学性质。板书20.实验实验探究探究（1）Na、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾钾钠钠更剧烈更剧烈更剧烈更剧烈，紫色火焰紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰 各取一小块钾和钠，擦干表面的各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油煤油后放在石棉网上加后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较热，观察现象。同钠与氧气的反应比较21.元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs碱金属与氧气的反应比较碱金属与氧气的反应比较从从从从Li Li到到CsCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性还原性（金金属性属性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 总结总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂22.钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比实验实验探究探究钾钠浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色，有微滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色滴入酚酞溶液呈红色23.元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li Li到到CsCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸 对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、响、红游、响、红”现象现象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸总结总结:与水反应越来越与水反应越来越剧烈剧烈,对应碱的碱性越来对应碱的碱性越来越强越强24.3、化学性质、化学性质4Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2通式：通式：2R+2 H2O 2 ROH+H2 相似性：相似性：板书25.递变性递变性(Li-Cs)：失失e e-能力增强能力增强与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂与水或酸反应剧烈程度增强与水或酸反应剧烈程度增强碱性增强：碱性增强：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLiOHNaOHKOHRbOH HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4得电子能力减弱得电子能力减弱氧化性（非金属性）减弱氧化性（非金属性）减弱与氢气化合越来越难与氢气化合越来越难板书33.1.砹砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ()A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNO3 BCBC小试牛刀小试牛刀34.2.X、Y是元素周期表第是元素周期表第A族中的两种元素，下族中的两种元素，下列叙述中能说明列叙述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是()AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C C小试牛刀小试牛刀35.北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北北京人京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么山听水、野猪生息的景象。那么“25000年年”是怎样是怎样测出来的呢？测出来的呢？资资 料料通过测定遗迹里的一种碳原子通过测定遗迹里的一种碳原子碳碳14(14C)原原子的数量来推断出的子的数量来推断出的。36.复习复习原子的构成：原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子（Z Z）中子中子（N N）37.构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.6751010-27-27相对质量相对质量 1/1836 1/1836 1.007 1.007 1.008 1.008 1 1个个C-14C-14原子原子6 66 68 8思思 考考由下表可以得出哪些结论？由下表可以得出哪些结论？38.1、原子呈电中性，质子数、原子呈电中性，质子数=核外电子数（核外电子数（=核电荷数核电荷数=原子序数）原子序数）2、原子的质量集中在原子核、原子的质量集中在原子核3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1原子质量数：原子质量数：质子的相对质量取整数与中子质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值，用的相对质量取整数相加起来所得的数值，用表示。表示。结论：结论：39.质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示：表示：板书三、核素三、核素原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子（Z Z）中子中子（N N）40.O81622 2离子所带电荷数离子所带电荷数原子数原子数质量数质量数质子数质子数化化合合价价 数字的位置不同，所表示的意义就不同数字的位置不同，所表示的意义就不同41.质量数质量数质子数质子数微粒微粒氯原子氯原子硫离子硫离子钠离子钠离子 3517填表填表中子数中子数电子数电子数2312323545181817101616801135Br803542.三个概念三个概念1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类一类原子原子的总称。的总称。2 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。3 3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同，、同位素：质子同中子不同。（化学性质同，物理性质不同）物理性质不同）板书43.本节要点了解族与周期，了解族与周期，掌握原子序数与原子结掌握原子序数与原子结构关系构关系掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性质、物理性质相似性、递变性、特殊性掌握原子的结构掌握原子的结构熟练计算熟练计算A A、Z Z、N N熟练掌握同位素、元素、核素的区别与熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系联系熟练掌握熟练掌握1010电子、电子、1818电子微粒电子微粒44.45.