高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程-共存.pdf

高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn.无机化学部分无机化学部分非金属单质（非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1 1 氧化性：氧化性：F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2004 北京高考）2 2 还原性还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23 3（碱中）歧化（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1 1还原性还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)2 2酸性酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反应）（不反应）3 3碱性：碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4 4不稳定性：不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物非金属氧化物1 1低价态的还原性：低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22 2氧化性：氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）(CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)3 3与水的作用与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4 4与碱性物质的作用与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物金属氧化物1 1低价态的还原性低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2 2。氧化性。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制 Mg 和 Al.(制还原铁粉)3 3与水的作用与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24 4与酸性物质的作用与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）含氧酸含氧酸1 1氧化性氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al)室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2 2还原性还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3 3酸性酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制 H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 3 不稳定性：不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱碱1 1低价态的还原性：低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2与酸性物质的作用：与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl（或 NH3H2O 不溶解）不溶解）3 3不稳定性不稳定性:盐盐1 1氧化性氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22 2还原性还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43 3与碱性物质的作用与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 4 与酸性物质的作用与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3 NaCl 5 5 不稳定性不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 有机化学部分有机化学部分HONO2浓硝酸NO2H2OBr2催化剂Br2HBr 3H2 催化剂 H2C H2 C CH2 H2C CH2 C H2 3HONO2 浓 H2SO4 CH3 O2N NO2 CH3 NO2 3H2O 浓 H2SO4140C2H5-OHH-OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5-OHH-BrC2H5BrH2OC2H5OH(液)3O2(气)2CO2（气）3H2O（液）点燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH 3H2O C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O H2SO4 3C17H35COOH OH CH2 OH CH OH CH2 3H2 C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 催催催 加热，加压 C C17H35 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H35 C17H35 O O 3NaOH C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 3C17H35COONa OH CH2 OH CH OH CH2 OH H2O CO2 ONa NaHCO3 OH 3Br2 OH Br Br3HBr Br OH NaOH ONa H2O 高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲2 2 、离子反应方程式与离子共存离子反应方程式与离子共存1 复习重点复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中，”。2难点聚焦难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2-、S2O3等不能与 H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于 Fe3+SCN-Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和 HCO3-，Al3和 CO32-，Al3和 S，Al3和 HS，Al3和 AlO2-，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO2H2O 而不能大量共存；I与 NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O(HCO3遇碱时进一步电离)HCO3HCO2H2O。(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲例题精讲 例例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A 组中：AgClAgCl B 组中，Ba2CO32BaCO3C 组中，Mg22OHMg(OH)2 D 组中，2HCO32CO2H2OE 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F 组中，NH4与 OH能生成难电离的弱电解质 NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2O 或NH4OHNH3H2O 答案：E例例 2在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A 中 Ag与 I不能共存，生成黄色的 AgI 不溶于HNO3(H和 NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项 B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S2与 H不能大量共存，所以 C 也符合题意。答案：A、C例例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A 中 HSO3OHSO32H2O C中 NH4OHNH3H2OD 中 ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应答案：B例例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO与 H不能大量共存，发生反应：H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与 I(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即 A和 D 都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4OHNH3H2O，HCO3OH=CO32H2O 而不能大量共存，由此排除 C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O 而不能大量共存。组合(6)中因 Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案：B例例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A 组：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B 组：HCO3HSO4H2OCO2SO42C 组：Cu22OHCu(OH)2D 组：S2O322HSO2SH2OE 组：Fe33SCNFe(SCN)3 G 组：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH 组：Al33HCO3Al(OH)33CO2F 组：能大量共存 答案：F例例 6下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-；CFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不论 CO2多少，均得 HCO3-；C 中应先氧化 Fe2+。答案：、D例例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO-+H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：应为 H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O；D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O 中投入 Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C 应为 2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D 应为 Cu2+S2Cu S 答案：A例例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀 HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的 CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2溶液与 NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁和-2 价的硫；B 应为NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3H2OH2O；C 中 CO2足量应生成 HCO3。答案：D例例 10下列离子方程式书写正确的是A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向 Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入 10mL1mol/L 的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A 中 SO32要被 HClO 氧化；D 中 Cl2少仅氧化 Fe2+答案：B、C4实战演练实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水电离产生的 c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+Na+NO3 Cl BK+Na+Cl NO3 CK+Na+Cl AlO2 DK+NH4+SO42 NO34对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+5在含有 I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+DK+、S2、SO42、OH6某溶液由水电离出的 c(H+)=1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO427下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na8某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+NH4+SO42-CI-BNa Mg2+HCO3-NO3CK Na AlO2-Cl-DFe2+K NO3 Cl-9在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANaKMnOClBClS OKNa42、32CNaClCH COOKDKINaClO3、10常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、113Lmol101H水3NO，那么该溶液中还一定存在的离子是 、ClNaA B ClOAlO2、242SOMg、C D、22、CuFe2BaK二、填空简答1将 KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。2有一无色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3离子，该溶液与铝反应放出的气体只有 H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的、忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：。溶液中肯定不存在的离子有：。溶液中还不能确定是否存在的离子有：。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH）2溶液量的关系如右图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3，沉淀又消失，再加 AgNO3没有变化。根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_ _。5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13+4 OH=AlO2+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O=2OH+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32+2H+=CO2+H2O2下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe+2H+(稀)=Fe2+H2 BCl2与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-CNa 与盐酸的反应：2Na2H+=2Na+H2 DHAc 与 KOH 溶液的反应：HAc+OH-=Ac-+H2O3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A2H+2e=H2 BFe2+2e=Fe C2H2O+O2+4e=4OH-DFe3+e=Fe2+4下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HCOBa2OH=BaCOCO2H O333222B向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg2HCO2OH=MgCOCO2H O322332D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 Ag2NHH O=AgNH2H O32322（）5下列离子方程式正确的是 AFeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+C铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O6下列离子方程式正确的是 A向溶液中逐滴加入溶液至2)OH(Ba44HSONH刚好沉淀完全 OHOHNHBaSOSOHNHOH2Ba22342442B用 pt 电极电解饱和溶液 2MgCl222ClHOH2OH2Cl2电解C苯酚钠溶液跟溶液反应3AlCl D向漂白粉溶液中通入 2SOHClO2CaSOOHSOClO2Ca32227下列反应的离子方程式正确的是 A将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SB将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2OD硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2OC溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2Fe2+2Fe3+2ClDCuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2=BaSO49(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H=Al33H2OD过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O 10下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3+OH CO32+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO11下列离子方程式中正确的是 A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl12(2003 江苏卷 13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+H2O+CO2二、填空简答1按要求写出下列离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中 。（2）由 FeCl3制 Fe（OH）3胶体 。2用银作电极，电解光卤石（KClMgCl2H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式（1）阳极反应式 _；阳极区溶液 _（2）阴极反应式 _；阴极区溶液 _3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。4向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。5向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。参考答案参考答案（一）一、选择题1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D 二、填空简答1.Cl，S2、I、Br、SO322.（1）、Cl或 SO42或 Cl和 SO42 ，Cu2、OH、NO3、HCO3、Ag（2）Ba2、OH，Cu2、Mg2、Ag、HCO3、SO42 可能存在：Cl、NO33.Fe3+、SO42，Ba2+、Al3+、NH4+、I、HCO3、SO32，K+、Cl、NO34.Al3+、SO42，NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl、CO32 ，K+、NO35.OH、Cl、K+，Ag，K+、NO3参考答案参考答案（二）一、选择题1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A二、填空简答1.（1）NH4