高一化学必修一第三、四章知识点、复习题总结.pdf

第三章第三章 复习复习一一.金属的物理性质金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。考点：考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、金金属属NaAlFe与与O2反反应应与与H2O反反应应与与酸酸反反应应与与盐盐溶溶液液反反应应先先与与水水反反应应与与碱碱反反应应与与水水反反应应二二、铝铝、铁铁与与钠钠的的化化学学性性质质的的比比较较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H+=2Na+H2常常温温下下生生成成致致密密的的氧氧化化膜膜，纯纯氧氧中中可可燃燃烧烧生生成成Al2O3潮潮湿湿空空气气中中易易腐腐蚀蚀，纯纯氧氧中中燃燃烧烧生生成成Fe3O4常常温温或或加加热热都都不不反反应应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。2Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2 H+=Fe2+H2 可可置置换换出出较较不不活活泼泼的的金金属属可可置置换换出出较较不不活活泼泼的的金金属属2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2不不反反应应现象。现象。2.铝与酸碱的反应离子方程式、计算。铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3.铁与水蒸气反应、实验。铁与水蒸气反应、实验。典型例题：典型例题：1、将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1解析：解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H反应，过量的钠再与水反应。2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。提提示示：Na2CO3。NaO2Na2OH2ONaOH。CO2 Na2CO310H2ONa2CO3 3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C）A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1.5.5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（A ）A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H3Fe+4H2 2O=FeO=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 。(2)干燥管内可装入的试剂是 CaCl2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用 U 形管(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯 。三、金属氧化物的性质三、金属氧化物的性质与与盐盐酸酸反反应应属属性性Fe2O3Al2O3Na2O2Na2O与与碱碱反反应应水水溶溶性性固固体体颜颜色色氧氧化化物物白白色色淡淡黄黄色色红红棕棕色色俗俗称称铁铁红红和和水水反反应应和和水水反反应应不不溶溶不不溶溶2.金金属属氧氧化化物物的的性性质质白白色色粉粉末末碱碱性性氧氧化化物物碱碱性性氧氧化化物物过过氧氧化化物物两两性性氧氧化化物物生生成成钠钠盐盐和和水水生生成成盐盐放放O2反反应应反反应应和和水水反反应应和和水水反反应应反反应应不不反反应应考点：考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O22H2O=4NaOH+O22Na2O22CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.记住固体颜色 过氧化钠与水、CO2计算四四.金属氢氧化物：金属氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备三三.金金属属氢氢氧氧化化物物的的化化学学性性质质1.铁铁的的氢氢氧氧化化物物的的制制备备化化学学方方程程式式加加NaOH溶溶液液FeSO4溶溶液液FeCl3溶溶液液生生成成红红褐褐色色沉沉淀淀先先生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀，而而后后迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色，最最后后变变为为红红褐褐色色沉沉淀淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO43.氢氧化铝的性质具具有有两两性性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.氢氧化铝的不稳定性2Al（OH）3Al2O33H2O这这是是难难溶溶碱碱的的共共性性受受热热分分解解。考点考点：1 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2 2、Al(OH)Al(OH)3 3 的制备，的制备，Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制备及实验改进方法。的制备及实验改进方法。3 3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题：典型例题：1 1不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是()A.Mg(Al2 03)B.MgCl2(AlC13)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al203)2、向 Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH 溶液 B、.氨水 C、NaCl 溶液 D、BaCl2溶液 3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，得到 1.17 克沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是()A70ml B.90ml C.130ml D.160ml4、CO 和 H2的混合气体共 3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 (A)A3 g B3.2 g C4.4g D5.6 g 6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被 80 ml。浓度为 0.50 molL 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ()ANa2O BNa2O2 C.Na2O 和 Na2O2 DNa2O2和 NaO27、在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）AFe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2五、盐五、盐考点：2 2、溶溶解解，加加入入C Ca aC Cl l2 2溶溶液液，产产生生沉沉淀淀的的是是碳碳酸酸钠钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31 1、加加热热固固体体,产产生生能能使使石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的无无色色气气体体的的是是碳碳酸酸氢氢钠钠。怎怎样样鉴鉴别别 Na2CO3和和NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3和和NaHCO3相相互互转转化化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33.Fe2+、Fe3+常常用用的的检检验验方方法法1 1)Fe3+的的检检验验：a.观观察察颜颜色色：Fe3+的的溶溶液液呈呈黄黄色色b.加加碱碱液液：Fe3+3OH=Fe(OH)3(红红褐褐色色沉沉淀淀)c.加加KSCN溶溶液液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血血红红色色溶溶液液)2 2)Fe2+的的检检验验：a.观观察察颜颜色色：Fe2+的的溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色b.加加碱碱液液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白白色色絮絮状状沉沉淀淀)白白色色絮絮状状沉沉淀淀迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色，最最后后变变为为红红褐褐色色 c.将将F Fe e2 2 转转化化为为F Fe e3 3 检检验验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(血血红红色色溶溶液液)思思考考：先先氯氯水水还还是是先先加加KSCN溶溶液液?先加先加 KSCNKSCN 溶液。溶液。5.Fe3与与Fe2+转转化化还还原原剂剂+氧氧化化剂剂(Cl2)+还还原原剂剂(Fe)氧氧化化剂剂Fe2+Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeFe3+3+FeFe3 Fe3 Fe2+2+2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2典型例题：典型例题：1下列物质中能通过化合反应制取的是(D)Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D.2下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A盐酸 BFe2(SO4)3溶液 C.氯气 DCuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （B）A 氧化性 B.还原性 C导电性 D 导热性4.在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含 Cu2+；B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含 Cu2+和 Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，可能含有 Cu2和 Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3+和 Fe2+，一定不含 Cu25.将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g，充分加热后，收集到 CO2有 1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度2下列有关金属的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（）A 合金钢不含非金属元素 B.合金钢和碳素钢都含碳元素C 碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物 D 碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含 Na+B.一定含 Na+，可能含有 K+C既含有 Na+，又含有 K+D可能含有 Na+，可能还含有 K+高一化学必修高一化学必修 1 第三章测试题第三章测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题一、选择题:(本题包括本题包括 15 小题小题,1-10 题为只有题为只有 1 个选项符合题意，个选项符合题意，11-15 题有题有 1-2 个答案个答案)1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中 2下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银3.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部4下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子，钠离子均为同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A BCu2+CAl3+DMg2+AlO27少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOH B.Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO38.只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液,这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO39下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉 232FeFeFeD.FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)11将 Na2O2投入 FeCl3溶液中,可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化12.下列离子在溶液中能大量共存的是ABFeNHSCNCl34、NaHNOSO342、CDFeFeNaNO233、FeNHClOH24、13.把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是 A.稀 H2SO4 B.(NH4)2SO4 C.FeCl3 D.CuSO414.CO 和 H2的混合气体 3g，和足量的 O2充分燃烧后，在 150时将混合气体通过足量的 Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算15.在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A.不溶物一定是 Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 C.不溶物一定是 Fe D.溶液中一定含有 Fe2，但不一定含有 Cu2二填空题：（本题包括二填空题：（本题包括 2 小题，共小题，共 14 分）分）16.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是，离子方程式为 (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 17.在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有 Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用 KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 (2)计算用 Na2O2和 KO2分别与 CO2反应，产生等量的氧气，所需 Na2O2和 KO2质量比为 (精确到小数点后的一位小数)。三实验题：（本题包括三实验题：（本题包括 2 小题，小题，18 题题 16 分，分，19 题题 10 分，共分，共 26 分）分）18.在右图装置中：加热试管内的白色固体 A（A 的焰色反应为黄色），生成白色固体 B 并放出气体 C 和 D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C 被吸收；D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F；丙瓶中的 NaOH 溶液用来吸收剩余的气体 D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中：丙瓶中：_ 19.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出 B 的化学式，D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 _。三三.计算题（计算题（20 题题 4 分，分，21 题题 6 分，共分，共 10 分）分）20.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液,充分反应得到 200 mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g 固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物测试题参考答案测试题参考答案一选择题（110 题每题 3 分，1115 题每题 4 分，共 50 分）：题号12345678910答案BDDBCACCDD题号1112131415答案BCBCCDBB二填空题：（本题包括 2 小题，共 15 分）16（9 分）（1）盐酸、CO322HCO2H2O；（2）盐酸、HCO3HCO2H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17.（5 分）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 0.618（16 分）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O19（10 分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe220（4 分）42%21（6 分）溶液中含有 Fe2：0.5mol/L 0.2L0.1mol设反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0.1mol;6g56x8y5.2g;解得 x0.02mol y0.04 mol则生成铜质量为：0.04 mol64g/mol2.56g 原溶液中 Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.3mol/LLmol2.006.0第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物 一硅一硅 1相关反应相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应Si+O2 SiO2 与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+2H2化学性质与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2粗硅工业制取SiO2+2C Si+2CO高温 H2SiO3物理性质白色沉淀与强碱溶液反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 化学性质加热H2SiO3 H2O+SiO2 实验室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl2三大传统无机非金属材料三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2高温 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2高温 成分硅酸二钙 2CaOSiO2 硅酸三钙 3CaOSiO2铝酸二钙 3CaOAl2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯二氯1Cl2性质性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反应Cl2+H2 2HCl化学与金属反应Cl2+2Na 2NaCl、Cl2+Cu CuCl2、3Cl2+2Fe 2FeCl3点燃 SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O与强碱溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O化学性质与盐反应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2高温 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2高温 （Cl2与金属反应生成高价高价金属氯化物）与 H2O 反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO与碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O性质与盐溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4 Cl2+2KI=I2+2KCl实验室制取原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O (离子方程式:Cl O-+2H+Cl-=Cl2+H2O)2新制氯水成分新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+Cl-OH-3实验室如何制取纯净的氯气实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 气体成分：Cl2（HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去 HCl有晶体析出（NaCl）再通入浓 H2SO4除去 H2O4漂白粉漂白粉 制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（在溶液中）漂白慢 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O25 5Br2 、I2在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应置换反应 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=I2+2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27 7I I2 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-I2氧化剂 三氮三氮1氮的氧化物氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水 2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 2有关有关 NO 与与 O2或或 NO2与与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO33硝酸硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性与金属氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O与金属3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O强氧化性与非金属C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 化学性质不稳定性4HNO3 4NO2+O2+H2O 4氨氨(NH3)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水与 H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH-与酸NH3+HCl=NH4Cl化学性质氨 的 催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O实验室制取原理NH4+OH-NH3+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 5实验室制取干燥实验室制取干燥 NH3的方法：的方法：制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 气体成分：NH3（H2O）除水用试剂：碱石灰碱石灰(不用浓 H2SO4、CaCl2原因是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ;CaCl2+8NH3=CaCl28NH3)6受热易分解受热易分解 NH3H2O NH3+H2O NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 7氨水中的微粒氨水中的微粒分子：H2O NH3H2O NH3 离子：NH4+H+OH-四硫四硫1SO2的性质的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 H2OSO2+H2O=H2SO3与碱溶液先：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O后：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2+NaOH=NaHSO3 与盐溶液SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不过量时）与氯水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl化学性质漂白性SO2能使品红溶液(有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O2H2S物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气与浓 H2SO4H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O与碱溶液先 H2S+NaOH=NaHS+H2O;后 NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O与盐溶液 H2S+Cu2+=CuS+2H+2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+与氯水 H2S+Cl2=S+2H+2Cl-化学性质与氧化剂 H2S S氧化剂 实验室制法 FeS+2H+=H2S+Fe2+4实验室制取实验室制取 H2S、HBr、HI 不能用不能用 H2SO4(浓浓)原 因：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O应该用：H2SO4(1:1 体积比)或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、HBr、HI）5浓浓 H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓 H2SO4为：98.3、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L、沸点 338、难挥发吸水性H2SO4+nH2O=H2SO4 n H2O脱水性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸 化学性质强氧化性与金属反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 与非金属反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 与化合物反应 H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O6浓浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O11 12C+11H2O H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O (放热)浓硫酸 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（膨胀）SO2+H2O=H2SO3（刺激性气味的气体、酸雾）7漂白漂白 化学漂白：永久漂白：Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8C 与与浓浓 H2SO4反应产物的鉴别：反应产物的鉴别：注意：H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水 CuSO4鉴别 H2O变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO4溶液除去 SO2紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别 SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊9用用 Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O 原理制取的原理制取的 SO2中含有中含有 HCl 和和 H2O，如何除去如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和 NaHSO3溶液除去 HCl 的同时生成 SO2 (NaHSO3+HCl=Na Cl+SO2+H2O)（不通入 H2O 除去 HCl 的原因：SO2也以 1：40 溶于 H2O）（不通入饱和 Na2SO3溶液的原因：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）再通入浓 H2SO4除去 H2O第四章第四章 非金属及其化合物单元检测试题非金属及其化合物单元检测试题 一、选择题一、选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（）A实验B假设C观察D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量B臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （）A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为 Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有 Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD无法确定ba28下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）10若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子C14g 氮气中含有 7NA个电子DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓 H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融 NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，以确定其中是否含有 SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是 （）A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉：Fe3CuFe2Cu214下列说法正确的是 （）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有 MgOB硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是 SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2D浓 H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）ACl、I离子加入到含 Br的溶液中，均可以将 Br氧化为rB将 Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br216硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（）A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （）ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量 SO3C浓硫酸可以干燥 H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）AKIBZn CKClDH2O20为检验 Na2SO3溶液中是否含有 Na2SO4应选用的试剂是 （）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 H2、CO2，和 HClC一定有 CO、CO2和水蒸气 D可能有 CO2、NH3和水蒸气22变压器的硅钢片含硅 40，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入 25 mL，10molL 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?（）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右图装置，在关闭活塞 K 时通入气体 X，b 中溶液没有明显现象；开启活塞 K 通入气体 X，则 b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）24、将 0.15 mol 的 MnO2与过量的 12 mol/L 的浓盐酸反应，与 50 mL12 mol/L 的浓盐酸与过量 MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Bra 中溶液b 中溶液气体 XA饱和食盐水KI淀粉溶液Cl2B酸性 KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和 NaHS 溶液CuCl2溶液HClD饱和 NaHCO3溶液石灰水CO2第第卷卷（非选择题共 50 分）二、填空题二、填空题（本题两小题，共 20 分）26（8 分）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）检验 W 气体的方法是 。27（12 分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以 SiO2为