人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总 单选题 1、向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 形管内红墨水左侧液面上升。下列液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 AX 是水，Y 是氧化钙 BX 是水，Y 是氢氧化钠 CX 是水，Y 是硝酸铵 DX 是水，Y 是氯化钠 答案：C A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U 形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；2 D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U 形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选 C。2、欲配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关操作正确的是（）A取固体 B称固体 C量取水 D溶解 答案：D A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选 D。3、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐 答案：A 溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3 混合物：溶液一定是混合物。3 A 食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。B 白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。C 白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。D 食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。考点：溶液的特点 点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。4、配制 70 克 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%的是 A称取氯化钠 B转移氯化钠 C量取水 D配好后装瓶 答案：C A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 A 错误；B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 B 错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 C 正确；D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 C。5、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：4 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A水 B酒精 C汽油 D苯 答案：C 为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选 C。6、下列物质用途主要由化学性质决定的是 A稀有气体作电光源 B生石灰用于食品加热 C液氮制造低温环境 D氯化钠配制生理盐水 答案：B A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A 错误。B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B 正确。C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C 错误。D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D 错误。故选：B。7、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl 答案：B 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选 B。8、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 5 A盐酸 B镁铝合金 C氢氧化钠 D氮气 答案：C 分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。9、往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是 A食盐 B硝酸铵固体 C冰 D氢氧化钠固体 答案：D 分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故 A 不正确；B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故 B 不正确；C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故 C 不正确；D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故 D 正确。故选 D。10、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是 A用冰水溶解 B用热水溶解 6 C把白糖碾成粉末后溶解 D溶解时用筷子搅拌 答案：A A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选 A。点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。11、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取 200g 样品于烧杯中，先加入 12.5g 大理石粉末，充分反应后得固液混合物 208.1g，再继续加入 25g 该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液 211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 A14.6%B3.65%C7.3%D10.95%答案：C 设 200g 稀盐酸样品中氯化氢的质量为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COm(溶液质量)100734456(211.2 200)g7356=(211.2 200)g=14.6g 该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g 100%=7.3%答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。12、能证实 A 物质的溶液在 20C 时为饱和溶液的是（）A稍微降温，就有 A 晶体析出 B蒸发掉 10g 水，有 A 晶体析出 7 C加热到 30C 时，再加 A 物质能继续溶解 D20C 时，向溶液中加入少量的 A 晶体，溶液质量不变 答案：D 分析：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A、接近饱和的 A 溶液，稍微降温时也可能是有晶体析出，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 A 错误；B、蒸发 10g 水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 B 错误；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到 30时，一定能溶解 A 物质，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 C 错误；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变，能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 D 正确。故选 D。13、下列有关溶液的说法错误的是 A泥土与水混合不能形成溶液 B硝酸铵溶于水能使水温降低 C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 答案：D A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选 D。8 14、实验室配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A计算得出所需氯化钠固体的质量为 5g B将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 答案：A A、所需氯化钠固体的质量为：50g10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选 A。15、不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 答案：D A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g 水中溶解 31.6gKNO3达到饱和状态，也就是 131.6g 的KNO3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g，故选项 A 不正确；9 B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g100%31.4%，故选项 B 不正确；C、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g 水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状态，也就是 30时，100g 水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C 不正确；D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g 水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状态，也就是 40时，100g 水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确；故选：D。小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。多选题 16、下列说法正确的是 A镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 0.1g H2，则 m 可能是 1 B要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2与 SO3的分子个数比 2:3 C将质量分数为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 45gKNO3固体 D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为 84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 50%答案：AD A、设生成 0.1g 氢气需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 y Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x 0.1g 24/x=2/0.2g x=1.2g 10 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 y 0.1g 54/y=6/0.1g y=0.9g 所以镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 H20.1g，则 m 可能是 1，故 A 正确 B、设要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2和 SO3的分子个数分别是 x，y，64x（3264100%）=80y（4880100%）x/y=3/2,故 B 错误；C、将质量分别为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 KNO3固体质量为 x，x+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故 C 错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：84g（4056100%）120g100%=50%,D 正确。选 AD 点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析 17、20时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图14-3（1），加热到 50 时现象如图（2）（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图 14-3（3）。下列说法正确的是（）A图 14-3（1）中乙溶液一定不饱和 B图 14-3（2）中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图 14-3（2）中两溶液降温至 30一定都不会析出晶体 D乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法是降温结晶 11 答案：BC A：图 14-3（1）中，盛乙的烧杯中无固体剩余，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，选项错误；B：图 14-3（2）中等质量的甲、乙两种物质完全溶解在等质量的 100g 水中，两溶液的溶质、溶剂的质量都相同，质量分数一定相等，选项正确；C：20时图 14-3（1）中的乙溶液无固体剩余，先推断 30时乙肯定不饱和、无晶体析出，由溶解度曲线图可知，30时甲、乙两种物质的溶解度相同，因此 30时溶液中的溶质、溶剂质量均相等，两溶液的状态相同，故降温到 30时甲溶液也不会析出晶体，选项正确；D：20时图 14-3（1）中甲有固体剩余，说明 20时甲的溶解度小于乙，则 M、N 分别代表甲、乙的溶解度曲线，由于乙的溶解度随温度降低而减小较少，所以乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法应该是蒸发结晶。故选 BC。18、下列计算过程和结果都正确的是 A在时，将35溶液蒸干得到7固体，则在时原溶液的溶质质量分数为7357 100%=25%B将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=15%，=200 C在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%D将4015%的硝酸钠溶液跟6030%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：4015%+6030%40+60100%=24%答案：CD A、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，故在时原溶液的溶质质量分数=735100%，故错误；B、将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=（100+x）15%，x=100g，故错误；12 C、10010%的食盐水中溶质的质量为 100g10%=10g，蒸发50水后，在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%，故正确；D、4015%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g15%=6g，6030%的溶液中溶质的质量为 60g30%=18g，可得溶液溶质质量分数为6+1840+60100%=24%，故正确。故选 CD。19、如图所示，相交点 P 表示 a，b 两种物质在 t时。A饱和溶液中溶质的质量分数相等 B溶解度相等 C饱和溶液中溶质的质量相等 D溶解度相等，溶液中溶质的质量分数不相等 答案：AB A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s 100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，故 A 正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故 B 正确；C、不知溶液的质量，无法判断溶质的质量多少，故 C 错误；D、据 A 分析可知该温度下二者的溶解度相等，溶质的质量分数也相等，故 D 错误。故选 AB。小提示：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s 100%。20、下表是 KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 13 NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（）A三种物质中溶解度最小的是 KCl B40时，100g KNO3饱和溶液中含有 63.9g KNO3 C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3 D在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等 答案：CD 分析：由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故 A 不正确；B、40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，100g KNO3饱和溶液中含有 KNO3的质量为 100g 63.9g100g+63.9g 39g，故 B 不正确；C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3，故 C 正确；D、由表格信息可知，在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等，故 D 正确。故选 CD。小提示：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。21、T1oC时，将等质量的KNO3,KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1oC，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（）A甲中加入的固体是KNO3 14 B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D若将甲、乙的温度从T1oC升高到T2oC，两溶液中的溶质质量分数相等 答案：BD A、根据图 1、2 可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1时，KCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度，甲中加入的固体是 KCl，故 A 错误；B、根据图 1、2 可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故 B正确；C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为 200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故 C 错误；D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2时，KNO3、KCl全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故 D 正确。故选 BD。22、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是 A溶质：溶剂=1:10B溶质：溶液=1:10 C溶剂：溶液=10:11D溶质：溶剂=1:9 答案：BD 分析：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=110，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10；A、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法错误；B、溶质质量：溶液质量=1：10，故选项说法正确；C、溶剂质量：溶液质量=9：10，故选项说法错误；D、溶质质量：溶剂质量=1：9，故选项说法正确。故选 BD。15 23、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液是均一、稳定的纯净物 B溶质可以是固体、液体或气体 C溶液中不能同时存在两种溶质 D长期放置不会分层的液体一定是溶液 E溶液都是无色、透明的液体 F溶液都是稳定的混合物 G溶液中各部分性质相同 H溶质都以分子形式溶解在溶剂里 答案：BFG A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。故选：BFG。24、下列溶液中，溶质为固体的是 A75%的消毒酒精 B医用葡萄糖溶液 C澄清石灰水 D37%的浓盐酸 答案：BC A、75%的消毒酒精的溶质酒精是液体，不符合题意；16 B、医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，是固体，符合题意；C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，是固体，符合题意；D、37%的稀盐酸的溶质是氯化氢气体，不符合题意。故选 BC。25、如图：甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A甲试管溶液中的溶质量增加 B甲试管中未溶解的固体量增加 C乙试管溶液中溶质量增加 D乙试管中未溶固体的量增加 答案：AD 分析：根据，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高 A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，正确；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，甲试管中未溶解的固体量减少，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质量减少，错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中未溶固体的量增加，正确。故选 AD。小提示：解答本题关键是要知道温度升高硝酸钾的溶解度增加，氢氧化钙的溶解度减小。填空题 26、2020 年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_（填“硬水”或“软水”）。17 （2）生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_作用。（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_（填字母序号）。A 实验室的废液经处理达标后排放 B 洗净试管后，忘记关闭水龙头 C 在实验室中安装节水的水龙头 答案：硬水 煮沸 乳化 AC（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫；（2）生活中常用煮沸的方法使可溶性的钙、镁离子变成水垢沉淀，从而降低水的硬度；（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，使大油滴乳化成小油珠，从而易被水冲走；（4）A、实验室的废液经处理达标后排放，减少了水的污染，保护了水资源，符合题意；B、洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，不符合题意；C、在实验室中安装节水的水龙头，节约用水，符合题意。故选 AC。27、甲烧杯中盛有 30、溶质质量分数为 20%的饱和硫酸铜溶液 100 克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液_(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为_%(结果保留一位小数)。答案：不是 23.8（1）乙烧杯中加入 5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；18 （2）甲烧杯溶液中溶质的质量为 100g 20%=20g，故丙烧杯中溶质的质量分数为20+5100+5 100%=23.8%。28、将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:分析图像,回答问题:(1)在 NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_(写名称);(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面_(填“升高”或“降低”),其原因是_。答案：氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 分析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。29、烧杯中盛有一定质量、温度为80C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：溶液的温度/C 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：(1)65C时，该溶液是否为饱和溶液？_（选填“是”、“否”或“无法判断”）。19 (2)将40C时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40C时M的饱和溶液混合(3)分析表中的数据可知M的溶解性受温度影响的情况是_。答案：(1)无法判断(2)(3)一定量的水中，温度越高，M 在水中溶解得越多 解析：略 30、请根据如图 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P 点的含义：_。（2）若 b 物质中混有少量 a 物质，最好采用_的方法 提纯 b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是_。A 将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序 cba C 将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减少 答案：t1时，a、c 两种物质的溶解度相等 蒸发结晶 BC（1）P 点的含义：t1时，a、c 两种物质的溶解度相等；20 （2）a 的溶解度受温度影响比 b 大，采用蒸发结晶除去 b 物质中混有少量 a 物质；（3）A将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，故 A 说法错误；B由溶解度曲线的意义可知，t2时，a、b、c 三种物质溶解度的大小是：abc，由溶解度的含义可知，t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序 cba，故 B 说法正确 C由于 c 物质的溶解度随温度的升高而减小，将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，会析出晶体，其溶液的质量一定减少，故 C 说法正确。故选 BC。小提示：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。