人教版初中化学第九章溶液解题方法技巧.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第九章溶液解题方法技巧人教版初中化学第九章溶液解题方法技巧 单选题 1、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 答案：C 解析：A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选 C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 2 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 答案：C 解析：t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的 pH7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故 A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故 B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故 C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故 D 正确。故选 C。3、下列有关水的说法正确的是 A利用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B将植物油加入水中可形成溶液 C自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 D水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质 答案：A 解析：A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；3 B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选 A。4、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 AB CD 答案：B 解析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。4 石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选 B 项。5、规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 A称氯化钠 B量水 C溶解D装瓶 答案：B 解析：配制 20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 20g10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用 2g 的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取 18mL 水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用 20mL 量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选 B。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。填空题 6、实验室配制 50 克质量分数为 12%的氯化钠溶液。如下图是小军实验操作过程示意图：5 （1）图中一处明显错误的操作是_（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中玻璃棒搅拌的目的是_。（3）配制该溶液需要用_mL 的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_。（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）A 氯化钠固体不纯 B 用生锈的砝码称量 C 装瓶时有少量液体洒出 D 用量筒量取水时，俯视读数 E 溶解时烧杯内壁有水珠 答案：搅拌，加速溶解 50 添加氯化钠至天平平衡 AE 解析：(1)由图可知，为托盘天平称量药品，药品和砝码放反，操作错误，故填写：；配制溶液的正确操作为取用药品、称量药品、将药品倒入烧杯、将量取的溶剂倒入烧杯、用玻璃棒搅拌溶解，故填写：；(2)图为溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加速溶解，故填写：搅拌，加速溶解；(3)该溶液需要水的质量为：50g-50g12%=44g，水的体积为：44g1gcm3=44cm3=44mL，根据量筒量程的选择要与量取体积相结合，即略大于所量取体积，不能过大，也不能过小，量取 44mL 水，需用 50mL 量筒，故填写：50；改正后操作，说明药品和砝码位置是正确的。根据“左物右码”原则，右盘为砝码，发现指针偏右，说明氯化钠质量不足，应该添加氯化钠至天平平衡。故填写：添加氯化钠至天平平衡；(4)A、氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，当溶液质量不变时，配制的溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；6 B、用生锈的砝码称量，砝码质量变大，导致溶质质量偏大，溶液质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，故不符合题意；C、装瓶时有少量液体洒出，溶质量分数不变，故不符合题意；D、用量筒量取水时，俯视读数，量取的体积比实际体积偏小，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，当溶质质量不变时，配制的溶液溶质质量分数偏大，故不符合题意；E、溶解时烧杯内壁有水珠，导致际体积偏大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，当溶质质量不变时，配制的溶液溶质质量分数偏小，故符合题意。7、填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为 I2)(1)氯化钠的水溶液：溶质_；溶剂_。(2)碘酒：溶质_；溶剂_。(3)硫酸锌溶液：溶质_；溶剂_。(4)澄清的石灰水：溶质_；溶剂_。(5)盐酸：溶质_；溶剂_。(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_；溶剂_。答案：(1)NaCl H2O(2)I2 C2H5OH#C2H6O(3)ZnSO4 H2O(4)Ca(OH)2 H2O(5)HCl H2O(6)FeCl2 H2O 解析：(1)7 氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；(2)碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；(3)硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；(4)澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；(5)盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；(6)足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。8、如图为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。(1)a 点对应的溶液是_溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a 点对应的溶液的质量分数是_。(只列计算式)(3)将 a 点对应的溶液升温到 70，其质量分数_。(填写“变大”、“变小”或“不变”)(4)欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是_。8 答案：饱和 100%不变 增加溶剂 解析：（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是 45.8g，表示在 30oC 时，100g水中最多溶解 45.8gKNO3，即 145.8g 溶液中含有 45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。