高中化学必修1化学方程式总结(2).pdf
《高中化学必修1化学方程式总结(2).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修1化学方程式总结(2).pdf(6页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2 Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充:石灰水中加入少量 NaHCO3:Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量 NaHCO3:Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl322Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O2 2Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 或 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体3H Al(OH)3OH=AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O Al34OH=AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO 3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)高温 Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3 Fe2FeCl3=3FeCl2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3=3Fe2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl=FeCl22H2O Fe22OH=Fe(OH)2 Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe33OH=Fe(OH)3Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KClFe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 3 Fe2O36H=2Fe33H2O Fe33SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系、硅及其化合物的转化关系 SiO2 SiO2 SiO22C 高温 Si2CO SiO24HF=SiF42H2O(刻蚀玻璃)Si4HF=SiF42H2 SiO2CaO 高温 CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2CaCO3 高温 CaSiO3CO2 SiO22OH=SiO32H2O Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 SiO322H=H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或 SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O H2SiO3 H2OSiO2 H2SiO32OH=SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系、氯及其化合物的转化关系 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 CuCl2 点燃 CuCl2 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OCl2H2O=HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O=HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH=ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 或 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO 或 ClOH=HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的 CO2:Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClONa2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 点燃或光照 光照光照4 ClOH2OCO2=HCO3HClO56、硫及其化合物的转化关系、硫及其化合物的转化关系 SO2 点燃 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O2 催化剂 加热 2SO3 SO3H2O=H2SO4SO2CaO CaSO3 或 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO3CaO=CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 2CaSO3O2 2CaSO4SO2Cl22H2O=H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O=4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系、氮及其化合物的转化关系 N2O2 2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 3NO2H2O=2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+O2+2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O N23H2 催化剂 高温高压 2NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl=NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H=NH4(水溶液中)补充:NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐(如浓 HCl、浓 HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如 NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OH NH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2 CaCl22NH32H2O 实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuCN2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电光照64NH35O2 催化剂 4NO6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。注:带注:带“”“”的反应为重要反应,必须熟记;带的反应为重要反应,必须熟记;带“”“”的反应只需了解。的反应只需了解。- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 化学方程式 总结
咨信网温馨提示:
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
关于本文