九年级化学中考常见物质和离子的检验教案人教版.doc
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1、_常见物质和离子的检验常见物质和离子的检验 三原则:一“看”(颜色);二“嗅”(气味);三实验(加试剂)。知识归纳:1、常见物质的色、态、味性质:(1)白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)(2)黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (3)红色固体:Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色(4)溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)(5)沉淀(即
2、不溶于水的盐和碱):盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3(6)黄绿色:Cl2 (7)红棕色气体:NO2(8)有刺激性气味的气体:HCl、NH3、SO2; (9)有毒气体:CO、NO、NO2、Cl2、SO2(10)能形成酸雾的气体:HCl、HNO3; (11)红褐色沉淀:Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别:证明被鉴别物质是方法现象酸或H滴加石蕊试液;加Zn、Fe等金属;pH试纸检测pH试剂变红;产生可燃性气体(H2);pH7碱或OH滴加酚酞试液;滴加CuSO4溶液pH试纸检测pH试
3、液变红;产生可燃性气体(H2);pH7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰,产物为CO2、H2O3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析(1)如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异,可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一
4、种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液,可选用石蕊试剂。(2)如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异,则用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时,可加水将其溶解,AgCl难溶于水,NaCl溶于水温度不变,NaOH溶于水要放热。(3)如果待检测物质中含有相同阴离子,可加强碱溶液检验,例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时,可分别加入NaOH溶液检验。(4)如果待检测物质中含有相同阳离子,可加强酸溶液检验,例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。4不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析(1)先从物理性质寻找突破口闻气
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